【文档说明】云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试卷 含答案.doc，共(9)页，660.000 KB，由小赞的店铺上传

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会泽县茚旺高级中学2021年春季学期高一年级3月考试卷化学考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共26个小题，总分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题，共42分

）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.中国历史悠久，文化灿烂。我国古代人民已经广泛应用了化学知识，在古文献中记载了许多古代化学研究

成果。下列有关说法或解释不合理．．．的是()A.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可用物理方法获得C.我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质

D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”2.下列物质在生产生活中的应用错误的是()A.Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂B.Na2CO3做胃酸中和剂C.漂白粉可用

作环境消毒剂D.合金钢可用于制不锈钢3.下列化学用语正确的是()A.HCl的电子式：B.NaCl的形成过程：C.CO2的结构式：O＝C＝OD.Mg的原子结构示意图：4．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压

力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法不正确的是()A.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金B.钛合金硬度比单质钛大C.TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱D.钛合金的熔点低于单质钛5.明矾（KAl(SO4)2·12H2O)溶于水后生成Al(OH

)3胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是()A.KAl(SO4)2的电离方程式为：B.用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路C.Al3+对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标D.明矾净水时，还可以对水消毒6.国家卫健委公

布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是()A.乙醇（CH3CH2OH）不

是电解质，与水互溶B.NaClO是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒C.过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76g/molD.CHCl3分子内既含极性键又含非极性键7.分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。表中不

能按相同标准将物质乙归入甲组的是()选项甲组物质乙AFeSO4、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、H2CO3、HClOH2SiO3C复分解反应、氧化还原反应、离子反应焰色试验DNH4Cl、N

H4NO3、(NH4)2CO3(NH4)2SO48.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是()A．Cl2（HCl）：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶B．Fe2O3（Al2O3）：加入NaOH溶液，过滤C．CO2（HCl）：将

气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤9.三氟化氮（3NF）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：3233NF5HO2NOHNO9HF+=++

。下列有关该反应的说法正确的是（）A.3NF是氧化剂，2HO是还原剂B.还原剂与氧化剂的分子数之比为2:1C.若生成32molHNO，则转移2mol电子D.NO是还原产物，3HNO是氧化产物10.下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）A.Na和2OB.2

3NaCO和盐酸C.Fe和氯气D.2SO和NaOH溶液11.下列离子方程式不正确．．．的是（）A.石灰石与高氯酸反应：2322CaCO2HCaCOHO+++=++B.()3FeOH溶于氢碘酸中：332Fe(OH)3HFe3HO+++=+C.漂白液加白醋，提高漂白效率

：D.向饱和的23NaCO溶液中通入过量2CO：232232NaCOCOHO2NaHCO+−+++=12.设AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.11molL−的2CaCl溶液中含有A2N个Cl−B.标准状况下，

46.72LCCl中有A1.2N个原子C.常温下2.8gCO和2N的混合气体含有电子数为A1.4ND.227.8gNaO固体中含有的离子总数为A0.4N13.过氧化铬的化学式为5CrO，从其结构发现含有2个过氧键，结构如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A.5CrO可能具有强氧化性B.5C

rO溶于水可能放出氧气C.5CrO结构中含有非极性键D.5CrO中Cr的化合价为+1014.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是()选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B在CO还原Fe3O4

得到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入KSCN溶液溶液不显血红色黑色固体一定是FeC向BaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为BaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热15.下列实验

现象与氧化还原反应有关的是()A.向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D.向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶

液，继续煮沸得红褐色液体16.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是()A.Fe3+、4NH+、SCN-、Cl-B.Na+、Mg2+、3NO−、24SO−C.Al3+、Fe2+、3NO−、Cl-D.K+、Na+、Cl-、23CO−17.

X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成2XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为10.76gL−。下列说法正确的是（）A.原子半径比较：ZYXMB.元素的氧化物对

应的水化物的酸性比较：ZYXC.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D.2MZ较稳定是由于分子间存在氢键18.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确．．．的是()A.

FeO是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②B.加热Fe(OH)3为可实现转化③C.高铁酸盐(FeO42-)具有较强的氧化性D.FeCl2溶液与H2O2溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥19.下列关于氯及其化合物的叙述正确的

是()A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收C.氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3D.某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl220.某单

质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法不正确的是()A.单质A有可能与水反应放出气体B.物质B一定是氧化物C.若D为弱酸，A可能为单质碳D.物质C只可能是酸性氧化物21.无水3AlCl（183C升华）遇潮湿空气

立即产生大量白雾，实验室可用Al和2Cl通过下图装置制备。下列说法正确的是（）A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和3NaHCO、浓硫酸、浓硫酸B.无水3AlCl产品最后在装置E中收集C.实验开始时应先点燃D处酒精灯D.装置F和G可用盛无水2CaCl的干燥管替换第Ⅱ

卷(非选择题，共58分)二、非选择题（本大题共5小题，共58分）22.（6分）现有以下物质：①CH3COOH②NaOH③NaCl④KHSO4⑤CO2(1)属于电解质的是(填序号，下同)；含共价键的离子化合物是。(2)NaOH和CO

2的电子式、。23.（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34；A、B、D、F这四种元素，每

一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图_________；E元素在周期表中的位置是_________。(2)A、B、

C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学式___________。(3)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(4)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____

_______(用离子符号表示)。(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有___________。(6)用电子式表示D的简单氢化物的形成过程___________。24.（12分）有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、

Ba2+、K+、Cl−、24SO−、23CO−等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。(2)取少量原溶

液，滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有___

___。②若要检验溶液中不能确定离子，其操作和现象为：取少量滤液a于试管中，。③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。④结合实验(3)，你认为实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝

盐和反应更佳(填化学式)；CO2通入NaAlO2中也可以制备Al(OH)3，写出过量CO2通入NaAlO2中的离子反应方程式：。25.（12分）某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取23FeO，设计实验流程如下：(1)写出步骤(I)中铁

单质参与的有关反应的离子方程式、，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。(2)检验溶液A中含有2+Fe应选用的试剂是___________A．铁粉B．3FeCl溶液C．酸性4KMnO溶液

D．KSCN溶液(3)步骤(Ⅱ)中加入22HO溶液，22HO在反应中作(用离子反应方程式解释)。(4)若最终获得23ngFeO，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。26.（14分）某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。其中：①

为氯气发生装置，烧瓶中盛放MnO2固体；②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）如果实验室没有MnO2，下列物质可

以用来代替MnO2制Cl2的是A．KMnO4B．Fe2O3C．浓硫酸D.KClO3（2）制备氯酸钠的化学方程式为。（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。（4）④的试管里紫色石蕊试液现象及原因。（5）次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若

将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L-1浓硫酸来配制450mL0.2mol·L-1的稀硫酸。①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，，盖好瓶塞

，反复上下颠倒，摇匀。③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容D．颠倒摇匀后

，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水(1)选择题1--5ABCAD6--10DCCDC11--15BCDDC16--21BCABDB(2)非选择题22.123424电子式略23(1).(2).第三周期第ⅢA族(3).钠(4).氧(5).NH4HSO

4(6).Al2O3+2OH-=22AlO−+H2O(7).S2-＞O2-＞Na+＞Al3+(8).离子键、(非极性)共价键(9).→Na+24.(1).K+、24SO−、Al3+、Mg2+(2).Fe2+、Cu2+

、Ba2+、23CO−(3).(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含Cl−；若无白色沉淀产生，则不含Cl−(4).()223AlOHOHAlO2HO−−+=+(5).32NHHO25(1).+2+2Fe+2H=H+Fe、3

+2+Fe+2Fe=3Fe(2).过滤(3).C(4).氧化性(5).红棕色(红色等)(6).112n100%160w或7n100%10w(或其他合理答案)26（1）AD（2）2326NaOH3ClNaClO5NaCl3HO+++△（3）①NaOH溶液的浓度不同②反应所需的

温度不同（4）紫色石蕊溶液先变红后褪色；氯气溶于水显酸性，使石蕊试液变红，氯气溶于水同时有次氯酸生成，因漂白性而使溶液褪色（5）①5.6②用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切③AC