【文档说明】湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(19)页，1.912 MB，由小赞的店铺上传

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姓名_________准考证号_________（在此卷上答题无效）绝密★启用前湘名校教育联盟·2020年上学期高二期末考试化学本试卷共6页，21题。全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。2.客观题请用2B铅笔填涂在答

题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Al27P31S32Cl35.5Co59Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。1.下列化学试剂常作家庭消毒用品，下列说法正确的是（）A.乙醇室内消毒适宜雾喷，能够扩大消毒空间B.“84”消毒液与乙醇混合使用能提高消毒效率C.室内熏蒸过氧乙酸、双氧水可加快消毒速率D.75%的乙醇溶液消毒效果

好于95%的乙醇溶液2.白矾()422KAlSO12HO又称明矾、钾铝矾、钾明矾，《本草图经》有“敷脓疮收水”“净水”之功效的记载。下列说法正确的是（）A.()422KAlSO12HO属于混合物B.白矾能够“净水”是因为白矾具有杀菌消毒之

功效C.通过焰色反应可以检验出白矾中含有钾元素D.一定量白矾溶液中滴加2Ba(OH)溶液至过量，沉淀质量先增大后减小最后保持不变3.乙烯在一定条件下可以发生反应：22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯→，下列说法

正确的是（）A.中子数为8的氧原子188OB.羟基的电子式：:O:HC.乙烯分子中所有原子一定共平面D.乙烯的球棍模型4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A.1molFe在2Cl中燃烧，转移电子数为A3NB.标准状况下，20.5molF与21.5molH

充分反应后，得到22.4L气体C.4CH、3NH两种气体所含电子数和质子数均为A10ND.10g30%的福尔马林溶液中含有的氧原子个数为A0.1N5.下列图示的实验操作，能够达到实验目的的是（）ABCD除去HCl中混有的气

体杂质2Cl苯萃取溴水中的溴，放出溴的苯溶液排除装有0.100mol/L盐酸的滴定管中的气泡二氧化锰催化双氧水分解制备2O，可随时控制反应进行6.下列离子方程式的书写正确的是（）A.22NaO用作供氧剂，遇水反应：22222O2HO4OHO−−++B.2Ca

(ClO)溶液吸收有毒的2SO气体：2223Ca2ClOHOSO2HClOCaSO+−++++C.工业上常用3FeCl溶液刻蚀铜电路板：3222FeCu2FeCu+++++D.纯碱溶液中滴加少量的盐酸：2322CO2H

HOCO−+++7.某碘盐（含3KIO）溶解于水，滴加KOH溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成326KHIO，关于该反应的说法错误的是（）A.碘盐中碘元素被氧化B.2Cl的氧化性强于3IO−C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.转

移1mol电子时，有3260.5molKHIO生成8.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是（）选项操作现象解释或结论A稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入23NaSiO溶液中23NaSiO溶液中出现白色沉淀非金属性：SCSiB某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，所得澄清溶

液中滴加2BaCl试剂澄清溶液中出现白色沉淀该盐为24NaSOC溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生的气体通入硝酸酸化的3AgNO溶液中产生浅黄色沉淀溴与苯发生取代反应生成HBrD蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加银氨溶液，再加热未出现银镜现象

蔗糖没有发生水解生成葡萄糖9.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W可以与第二周期的四种不同元素结合形成四种不同的10电子的分子，X、Y可形成阴、阳离子个数之比为1:2的两种化合物，其中一种具有强氧化性，Z与X同主族，化合物A、B均由W

、X、Y、Z四种元素组成。下列说法错误的是（）A.原子半径大小顺序为(Y)>(Z)>(X)>(W)rrrrB.W和Ⅹ、Z均能形成18电子的分子C.X、Y之间形成的化合物只含离子键D.A与B之间可以发生反应10.氯喹对新冠肺炎有较

好的疗效，制药厂通常将其转化为磷酸氯喹，其结构及其转化如图所示。下列说法错误的是（）A.氯喹转化为磷酸氯喹可增加其溶解性B.氯喹分子中苯环上二溴代物多于一溴代物C.氯喹能够发生还原、加成及取代反应D氯喹可使酸性高锰酸钾溶液褪色11.以闪锌矿（主要成分为ZnS，含2SiO和少

量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的生产流程如图所示。下列说法错误的是（）A.焙烧产生的气体可用作某些食品的杀菌保鲜剂B.“滤渣1”置于烧碱溶液中可得澄清溶液C.可以用3ZnCO代替生产中加入的ZnOD.获

取锌后的电解液可以循环利用12.氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A.图示中N元素在转化过程中均被氧化B.催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率C.不使用

催化剂，上述转化不能发生D.催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成13.已知可充电的钒锂电池的放电反应为38138LiLiVOLiVOxx++，利用如图装置完成氢氧化铁胶体的电泳实验。下列说法正确的是（）A.电子的移动方向为MbaN→→→B.一段时间后电极b附近颜色变深C.

钒锂电池中LiClKCl−熔盐可以使用LiCl溶液代替D.电池的正极反应为38138LieLiVOLiVOxxx+−+−+14.国际权威期刊《Science》刊发了德国化学家研究的以2CO为原料制备有机物的科研成果。已知222526H(g)2CO(g)CHOH(g)3HO(g

)H0++，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A.B.C.D.15.下列图像所表示的化学反应过程与对应的化学反应原理相符合的是（）ABCD将铁粉加入到10mL、0.1mol/L的3HNO溶液中已知AgCl的spK大于AgI，130.01molL

AgNO−溶液滴入到等浓度的Cl−、I−的混合液中已知23HSO的alK大于2HS的al2,SOK气体通入到饱和的2HS溶液中2SO与2O在密闭容器中反应：222SO(g)O(g)+32SO(g)H016.已知()()HAGlgOHcc+−=，室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定

20.00mL相同浓度的某一元碱MOH，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是（）A.不同温度下，若AG0=，则溶液一定显中性B.0.1mol/LMOH的电离度大约为1%C.可用甲基橙作指示剂D.b点溶液中存在：()()()(MOH)ClMHcccc−++二、

非选择题：共52分。第17题~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必做题：共37分。17.（12分）硫代硫酸钠()223NaSO易被氧化，可存在于碱性溶液中，化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验，回答下列问题：（1）

装置A中制备2Cl的化学反应方程式为_______________。（2）装置B中放入的试剂名称为_____________，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，其离子反应方程式为_____________。（3）装置C中长玻璃管的作用是_____________。（4）若要证

明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_____________。（5）装置D的作用是吸收2Cl，实验后检测到该溶液中含有OH−、ClO−、3ClO−，推测一定还含有的阴离子是________，若D中ClO−与3ClO−的物质的量之比为2:1，则反应消

耗的2Cl与NaOH的物质的量之比为_____________。18.（13分）以电镀废渣为原料制备硫酸四氨合铜和227KCrO的一种化工流程如下：已知：①电镀废渣中含有23CrO、CuO、FeO及CaO。②3Cr(OH)属于两性

氢氧化物，碱性条件下，22HO可将溶液中Cr（Ⅲ）氧化为24CrO−；酸性条件下，22HO可将Cr（Ⅵ）还原为3Cr+。③Cr（Ⅵ）在溶液pH5时，主要以227CrO−的形式存在；在pH7时，主要以24CrO−的形式存在。④36sp(Cu

S)1.310K−=，18sp(FeS)6.310K−=。回答下列问题：（1）残渣的主要成分是___________。（2）制备铜氨溶液的过程为向生成的滤渣中加入氨水和22HO，温度控制在为50℃

左右，可以较快得到()344CuNHSO溶液，该反应的化学方程式为_________________；该步骤不宜温度过高，原因是_______________（写出2点）。（3）“沉铁”后的滤液中需先加入双氧水，后加入硫酸溶液，原因

是_________________。（4）已知滤液中24KSO、227KCrO的溶解度曲线变化如图所示，则从滤液中获得粗227KCrO晶体的操作为___________，进一步提纯227KCrO采用的操作方法为_____________

_。（5）沉铜时加入2NaS溶液，当2Cu+完全沉淀时，有无FeS沉淀生成？列式计算说明。（已知：此时溶液中()2Fe0.01mol/Lc+=，离子浓度小于510mol/L−时认为完全沉淀）19.（12分）2CO是一种重要的化学资源，基于Sabatier反应，中科院设计完成了在催化剂作用下2

CO氧化26CH制取具有工业使用价值的24CH气体。回答下列问题：（1）已知：2221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)41.2kJ/molH++=+242262CH(g)H(g)CH(g)136.4kJ/m

olH+=−则262242CH(g)CO(g)CH(g)CO(g)HO(g)+++H=_____kJ/mol。（2）2CO氧化26CH制24CH的过程中，还存在反应：2623CH(g)3H(g)2C(s)H+。①随着反应进行，催

化剂的活性明显降低，原因是_________________；②若适当通入过量的2CO，则会明显减缓催化剂活性降低现象，原因是________________。（3）2CO氧化26CH制24CH过程中，不同催化剂对反应物的转化率有不同影响，研究发现使用钴盐

、铬盐作催化剂，未达到平衡时，其催化效果有如下结论：实验编号T/℃催化剂转化率/%选择性/%26CH2CO24CHCOⅠ650钴盐19.037.617.678.1Ⅱ650铬盐32.123.077.310.4说明：24CH选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比；CO选择性是指转化的

2CO中生成CO的百分比。该反应宜选取的催化剂为______，理由是________________。（4）T℃、2L的某刚性容器中充入262molCH、22molCO混合气体，压强为p，若仅发生如下反应：262242CH(g)C

O(g)CH(g)CO(g)HO(g)+++，达到平衡时，24CH的体积分数为0.2。①测得正反应速率为()()262CHCOvkcc=正正，逆反应速率为()()242CH(CO)HOvkccc=逆逆，其中K正、k逆为速率常

数，则=k逆______（以ck和k正表示），110.25Lmolmink−−=正，则平衡时v=正________。②已知：气体分压=气体总压×体积分数，上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度，所得的化学平衡常数pK=______。（二）选考题：共15分。请

考生从第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按照所做的第一题记分。20.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知2LiCoO、4LiFePO是锂离电池常用的电极材料。回答下列

相关问题：（1）基态Co子有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。（2）2LiCoO中，Li、Co、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于Li和O之间

的元素有________（填写元素符号）。（3）4LiFePO结构中，34PO−的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。（4）2LiCoO晶体的结构单元如图所示。①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于NaCl型晶型，晶体中O原子

的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______（填“四而体空隙”或“八而体空隙”）。②若2LiCoO晶体的结构单元的体积为3cmV，设AN表示阿伏加德罗常数的值，则2LiCoO的密度为_______3gcm−。21.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）美多心安是

一种新血管药物的主要成分，可按照如下路线合成。回答下列问题：（1）美多心安分子中含氧官能团的名称为________；有机物分子中若碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子，美多心安分子中含有手性碳原子个数为________。（2）A→B所需试剂及反应条件是_

_______；B→C的反应类型为________。（3）E→F过程中所加的试剂35CHOCl的结构简式为________。（4）C→D过程中还有硫酸钠和氢气生成，写出该反应方程式__________

______。（5）芳香族化合物M是F的同分异构体，符合下列条件下的M有________种不同结构（不考虑立体异构）。①能与3FeCl溶液发生显色反应，能发生水解反应；②1molM能够与3molNaOH反应；③苯环上仅有两

个侧链。（6）以苯甲醛为原料设计合成有机物的线路图（写出必要的试剂及反应条件）。三湘名校教育联盟·2020年上学期高二期末考试化学参考答案与评分标准1.【答案】D【命题意图】试题紧密联系生活实际，考查化学基础知识的运用，意在考查考生的学以致用能力，体现了“科学精神与社会责任”的学科素养

。【解析】乙醇属于易燃物品，“雾喷”时遇见明火易出现燃烧、爆炸等安全隐患，A选项错误；“84”消毒液是次氯酸钠的溶液，具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合使用会发生反应，降低消毒效率，B选项错误；过氧乙酸、双氧水均为过氧化物，热稳定性较差，熏蒸、加热均会造成过氧化物分解，

使其丧失强氧化性，失去杀菌消毒功效，C选项错误。2.【答案】C【命题意图】借助生活中常见的一种物质为情景，综合考查物质的分类、物质的性质与用途及实验常识，试题渗透了中华传统文化，体现立德树人之功能。【解析】

()422KAlSO12HO属于纯净物，不属于混合物，A选项错误；白矾可以水解生成氢氧化铝胶体，该胶体具有较强的吸附性，饮用水中加白矾主要作用是通过其水解生成的胶体除去水中悬浮的杂质，并不是杀菌消毒，B选项错误；K元素可以通过焰色反应检验，C选项正确；白矾溶液中滴加2Ba(OH)溶液，首先

反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，继续滴加2Ba(OH)溶液，氢氧化铝沉淀溶解但硫酸钡继续生成，生成硫酸钡的质量大于氢氧化铝溶解的质量，整体分析不存在质量减少现象，D选项错误。3.【答案】C【命题意图】以教材中

关于乙烯的性质为情景，意在考查学生对常见的化学用语理解与掌握能力，试题体现了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。【解析】188O的中子数为10，A选项错误；羟基的电子式为:O:H，B选项错误；乙烯是平面结构，所有原子一定处于同一平面，C选项正确；乙烯的

球棍模型为，为乙烯的比例模型，D选项错误。4.【答案】B【命题意图】通过不同情景下的条件设计，意在考查学生对化学基本概念的理解及掌握化学基本计算的能力，试题注重“宏观辨识与微观探析”的学科素养。【解析】Fe在2Cl中燃烧，未说明参加反应2Cl的多少，无法判断转移电子数，A选项错误

；20.5molF与21.5molH充分反应后余下21.0molH，该气体在标准状况下体积为22.4L，而HF在标准状况下为液体，B选项正确；4CH、3NH两种气体的具体物质的量未知，无法计算所含电子数和质子数，C选项错误；福尔马林溶液中还含有水分子，水分子中也含有氧原子，D选项错

误。5.【答案】A【命题意图】通过中学常见的化学实验基本操作，意在考查学生的化学实验基本操作能力。【解析】氯气易溶解在四氯化碳中而HCl难溶解在四氯化碳中，通过该洗气瓶可以除去HCl中的2Cl，A选项正确；溴的苯溶液浮在水面上，应该通

过分液漏斗上端口获取溴的苯溶液，B选项错误；图示是碱式滴定管的排气泡的操作，盐酸应该置于酸式滴定管中，C选项错误；二氧化锰是粉末状，不能存放在多孔隔板上，D选项错误。6.【答案】C【命题意图】通过具体问题情景，考查学生对离子反应的理解与应用，试题体现了“科学精神与社会责任”“宏观辨识与微观探析”的

学科素养。【解析】22NaO在离子方程式书写时不应该书写为离子形式，A选项错误；HClO具有强氧化性，3CaSO具有强还原性，二者易发生氧化还原反应而不能共存，B选项错误；纯碱溶液中滴加少量的盐酸无气体生成，正确的离子反

应方程式为233COHHCO−+−+，D选项错误。7.【答案】C【命题意图】通过学生熟识的碘盐在陌生环境下发生的氧化还原反应，考查学生对氧化还原反应概念、规律及本质的理解与应用。【解析】碘盐的有效成分为3KIO，该条件下的反应为3322

62IOCl4OHHIO2ClHO−−−−++++，在该反应中碘盐中碘被氧化，A选项正确；该反应中3IO−作还原剂，2Cl作氧化剂，2Cl氧化性强于3IO−，B选项正确；根据方程式可以得出氧化剂与还原剂的物质

的量之比为1:1，C选项错误；根据化合价特点，可以得出转移2mol电子时，有3261molKHIO。生成，D选项正确。8.【答案】A【命题意图】通过实验操作、现象与结论的综合，意在考查学生的信息获取能力及逻辑推理能力。【解析】稀硫酸滴加到纯

碱中，产生的气体通入到23NaSiO溶液中出现白色沉淀，说明酸性：242323HSOHCOHSiO，所以非金属性SCSi，A选项正确；该钠盐可能为4NaHSO，在水溶液中可以电离出24SO−离子，

所得澄清溶液中滴加2BaCl溶液也能产生白色沉淀，B选项错误；溴易挥发，挥发出的溴蒸气通入到硝酸酸化的3AgNO溶液中也能产生浅黄色沉淀，C选项错误；蔗糖在稀硫酸作用下水解，此时溶液显酸性，用银氨溶液检验是否生成葡萄

糖需要在碱性条件下进行，D选项错误。9.【答案】C【命题意图】借助相关信息，考查短周期常见元素的原子半径大小比较、分子结构特点及一些元素周期律的相关内容，意在考查考生的信息读取、理解与应用能力。【解析】由已知条件分

析可知W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。四种元素的原子半径大小顺序为(Na)(S)(O)(H)rrrr，即()()()()rYrZrXrW，A选项正确；W和X、Z能形成22HO、2HS分子

，两种分子均具有18电子，B选项正确；X、Y之间形成的化物可能为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，C选项错误；W、X、Y、Z四种元素形成的两种化合物4NaHSO与3NaHSO，二者之间可以发生反应生成2SO气体，D选项正确。10.【答案】B【命题意图】试题

联系有机合成实际，借助有机物的结构特点，考查有机物官能团与性质的推断等，意在考查学生信息的获取能力及逻辑推理能力。【解析】根据氯喹结构特点及官能团特点，可以得出氯喹难溶解于水，转化为磷酸盐可以増加其溶解性，

便于被吸收，A选项正确；氯喹分子中苯环上二溴代物与一溴代物的种类数均为3种，B选项错误；根据氯喹分子结构，可以得出氯喹易发生加氢还原反应和加成反应，根据烷烃基和苯环特点，可以得出氯喹能够发生取代反应，C选项正确；因为氯喹分子中含有碳碳双键，所以能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项正确。11.【

答案】B【命题意图】通过金属锌的化工生产制备，考查了中学常见的物质用途、未知物的推断等化学基础知识，意在考查学生的信息获取能力与逻辑推理能力。【解析】食品行业杀菌方式有两种，一种是加热煮沸或利用水蒸气和沸水处理，另一种是使用杀菌剂，常见的有亚硫酸、亚硫

酸盐以及其他的化学酸，如葡萄酒在发酵期间适量的二氧化硫即可杀菌又不伤及酵母，A选项正确；根据生产流程，可以得出“滤渣1”中含有2SiO和4PbSO，4PbSO性质稳定，不溶解于烧碱溶液，B选项错误；生产流程中加入ZnO，其目的是调节溶液的pH，使3Fe完全水解转化为3Fe(OH)沉

淀，用3ZnCO代替生产中加入的ZnO，可以达到同样的效果，C选项正确；电解液中含有硫酸，在“溶浸”过程中需要加入硫酸，所以电解液可以循环使用，D选项正确。12.【答案】D【命题意图】借助图示信息考查学生对合成氨及氨的氧化反应原理的理解，试题从能力考查角度意在考查学生信息的获取能力与逻辑推理能力，

呈现了“证据推理与模型认知”的学科素养。【解析】2N转化为3NH的过程，N元素被还原，A选项错误；催化剂不能使平衡发生移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，B选项错误；催化剂能够改变反应速率并不能改变一个反应是否能够发生，C选项错误；催化剂a表面上有3NH生成，催

化剂b表面上有NO生成，即均有极性键形成，D选项正确。13.【答案】B【命题意图】试题综合考查电化学与胶体的电泳等相关知识点，能力角度意在考查学生对电化学知识的理解与应用能力，试题呈现了“证据推理与模型认知”的学科素养。【解析】电子只能在外电路上

移动，不能在溶液中移动，A选项错误；氢氧化铁胶体中胶粒带正电，电泳时向阴极移动，即电极b附近颜色会变深，B选项正确；因为Li能够与水发生反应，所以不宜使用LiCl溶液替代原LiClKCl−熔盐，C选项错误；正极发生还原反应，是得到电子，不

是失去电子，D选项错误。14.【答案】A【命题意图】试题主要考查化学反应速率与化学平衡相关知识要点，意在考查外界条件对反应速率与平衡的影响，能力角度注重考查学生的信息获取能力。【解析】该反应为放热反应，

升高温度平衡逆向移动，平衡常数会变小，A选项正确；增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，B选项错误；升高温度，反应速率增大，C选项错误；增加2H的物质的量，平衡正向移动，但是生成物25CHOH的体积分数不一定增大，D选项错误。15.【答案】C【命题意图】该试题

属于化学学科内综合题，能力角度意在考查学生的知识获取与理解、应用能力以及逻辑推理能力。【解析】初始时铁与硝酸反应生成3Fe+，后来Fe过量时，会发生反应：32Fe2Fe3Fe+++，3+Fe物质的量会逐渐减小，A

选项错误；硝酸银溶液滴定Cl−、I−的混合液时，因为AgI溶解度最小，最终I−浓度最小，lgIlgCl−−−−，所以B选项错误；C选项中开始反应为222SO2HS3S2HO++，pH会增大到7，后期2SO溶解于水生成23HSO，酸性强于2H

S，选项C正确；合成3SO的反应是放热反应，产物的能量低于反应物，D选项错误。16.【答案】D【命题意图】综合考查电解质溶液相关知识点，能力角度意在考查学生的信息获取能力、图像识别能力与逻辑推理能力。【解析】不同温度下，只要AG0=，说明()()HOHcc+−=，该溶液一定显

中性，A选项正确；根据图像，可以得出AG8=−时，()()8H/OH10cc+−−=，()11H10mol/Lc+−=，()3OH10mol/Lc−−=，33MOHMOH(mol/L)0.10(mol/L)(mol/L)0.

101010xxxx+−−−+−初始浓度转化浓度平衡浓度MOH的电离度为310100%1%0.10−=，B选项正确；MOH为弱碱，盐酸为强酸，滴定终点时显酸性，可以使用甲基橙作指示剂，C选项正确；b点表示加入盐

酸10.00mL，此时MCl与MOH物质的量相等，此时溶液显碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以溶液中存在()()()MCl(MOH)Hcccc+−+，D选项错误。17.（12分）【答案】（1）322KClO6HCl()KC

l3Cl3HO+++浓（2分）（2）饱和食盐水（1分）223r22SO2HSSOHO−++++（2分）（3）平衡压强（1分，其他合理说法也可）（4）反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化

并静置，取上层澄清溶液滴加2BaCl溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂（2分，其他合理说法也可）（5）Cl−（2分）1:2（2分）【命题意图】该试题以硫代硫酸钠的制备与性质探究为情景，意在考查考生的化学实验的综合能力。【解析】（1）浓盐酸与氯酸钾易发生氧化还原反应生成

氯气，反应原理为322KClO6HCl()KCl3Cl3HO+++浓。（2）制备氯气过程中易混入盐酸挥发出的HCl，除去HCl一般采用饱和食盐水吸收；根据试题提供的信息，223NaSO遇到酸会有淡黄色沉淀和气体生成，故其离子反应为22322SO2HSSOHO+

++++。（3）因为223NaSO与氯气反应速率较快，压强迅速减小，可能会出现倒吸现象，而增加了长玻璃管，可以平衡压强，防止倒吸现象发生。（4）硫代硫酸钠若作为脱氯剂，则遇到氯气后会被氧化为硫酸钠，检验实验后有无24SO−存在即可。（5）根据氧化还原反应原理，化合价有升

有降，必有Cl−离子存在；若D中ClO−与3ClO−的物质的量之比为2:1，根据电子守恒，可以得出该反应为2325Cl10OH2ClOClO7Cl5HO−−−−++++，即消耗的2Cl与NaOH的物质的量之比为1:2。18.（13分）【答案】（1）4CaSO（1

分）（2）()Δ22323424CuS4HO4NHHOCuNHSO8HO+++（2分）温度过高会加速3NH的挥发，加速22HO的分解，“铜氨液”会分解生成2Cu(OH)（2分，答出2点即可）（3）“沉铁”后的滤液显碱性，先加入双氧水的目的

是将铬（Ⅲ）氧化为24CrO−，后加入硫酸，目的是将24CrO−转化为227CrO−，若顺序颠倒，则难以生成227CrO−（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分，未写过滤、洗涤也可）重结晶（2分）（5）2Cu+完

全沉淀时，()231S1.310mol/Lc−−=，31sp(FeS)0.011.310(FeS)QK−=，故没有FeS沉淀生成（2分）【命题意图】试题以金属冶炼为情景，综合考查元素化合物、化学实验、化学计算、化学原理

等相关知识点。【解析】（1）根据化工生产流程及金属氧化物的性质，可以得出生成的硫酸钙会转化为残渣。（2）根据氧化还原反应规律，可以得出生成()344CuNHSO溶液的反应方程式为()Δ22323424CuS4HO4NHHOCuNHSO8HO+++；根据提供的信息及物质的性

质可以得出，温度过高会加速3NH的挥发，加速22HO的分解，“铜氨液”会分解生成2Cu(OH)。（3）根据试题提供的信息，可以得出先加入双氧水的目的是将铬氧化为24CrO−，后加入硫酸，调节溶液的酸性，可以将24CrO−转化为227CrO−，若顺序颠倒，则难以生成2

27CrO−。（4）根据溶解度特点，可以得出从溶液中获取227KCrO晶体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，进一步提纯227KCrO采取的操作方法是重结晶。（5）根据spK和cQ之间关系，可以计算推理得出答案19.（12分）【答案】（1）177.6+（2分，未写

+号不扣分）（2）①生成的固态碳附着在催化剂表面上，减少了催化剂与反应物的接触面积（2分）②增大2CO的量，会减少积碳的形成，由此会减缓催化剂与反应物接触面积减少的发生（2分，其他合理说法也可）（3）铬盐（1分）相同温度下，铬盐作催化剂时26CH的转化率和

24CH的选择性均较高（2分）（4）①c/kK正（1分）110.0625molLmin−−（1分）②/4p（1分）【命题意图】综合考查化学反应原理相关知识点，能力角度意在考查学生的信息获取能力与逻辑推理能力。【解析】（1）根据盖斯定律，可以得出121

77.6kJ/molHHH=−=+。（2）①根据反应特点，生成的碳附着在催化剂表面上，减少了催化剂与反应物的接触面积，造成催化剂的活性明显降低。②增大2CO的量，发生反应2CCO2CO+，消耗C，减少积碳；增加2CO的量，还会使反应262242CH(g)CO(g)CH(g

)CO(g)HO(g)+++正向移动，减少了26CH的浓度，由此减少了262CH(g)3H(g)2C(s)+反应进行的程度，减少了积碳的形成，所以会明显减缓催化剂活性降低现象。（3）根据表格数据提供的信息，可以得出

选取铬盐作催化剂更好，因为铬盐作催化剂时26CH的转化率和24CH的选择性均较高。（4）①达到平衡时，vv=正逆，根据平衡常数表达式及速率表达式，可以得出c/kkK=正逆；根据三段式法，可以得出：262242CH(g)CO(g

)CH(g)CO(g)HO(g)(mol):22(mol):(mol):22xxxxxxx+++−−初始量转化量平衡量/(22)0.2,1xxxxxxx−+−+++==，()()1111262CHCO0.25Lmol

min0.5molL0.5molLvkcc−−−−===正正110.0625molLmin−−。根据阿伏加德罗定律，可以得出平衡时压强为5/4p；根据pK表达式可以计算得出p/4Kp=。20.（

15分）【答案】（1）3（1分）（1分）光谱分析（或原子光谱）（1分）（2）OCoLi（2分）Be、B、C（3分，少一种元素扣1分）（3）正四面体形（1分）24SO−（1分，其他合理答案也可）（4）①6（1分）八面体空隙（1分）②A398NV（3分）【命题意图】本题考查物质结构与

性质的基本概念与相关原理的应用，能力角度考查学生的信息获取能力与逻辑推理能力、化学计算能力等。【解析】（1）基态Co、Fe原子的电子排布式分别为7262[Ar]3d4s,[Ar]3d4s，可以得出基态Co原子有3种能级，电子云形状有3种；基态Fe原子价电子排布图为；光谱分析法是确定元素常用的方

法，科学家通过原子光谱法得出太阳中含有哪些具体元素。（2）根据Li、Co、O三种元素金属性或非金属性强弱，易得出其电负性大小顺序；针对第一电离能的大小问题，N大于O，介于Li与O之间的有Be、B、C三种。（3）根据34PO−中P原

子成键特点，P原子采用3sp杂化，空间构型为正四面体形，与之属于等电子体的离子有24SO−、44SiO−等。（4）①若把锂、钴原子看作一种金属原子，属于NaCl型，其结构单元如图所示，显然O原子配位数为6，晶体中O原子占据金属原子形成的八面体中心。②根据2LiCoO的晶体的结构单元图示

，可以得出含有Li个数为163,Co2=的个数为11633+=，O的个数为11121266262++=。说明该2LiCoO的晶体的结构单元中含有3个2LiCoO，质量为A398gN，其密度为A398NV。21.（15分）【答案】（1）羟基、醚键（2分）1（1分）（2）2

Cl，光照（2分）取代反应（1分，写“水解反应”也给分）（3）（2分）（4）（2分）（5）24（2分）（6）（3分，转化过程中反应条件或试剂错误1处扣1分）【命题意图】试题考查有机物的命名、反应类型的判断、有机物结构简式的推断、反应方程式的书写及有机合成路线的

设计，能力角度意在考查学生对化学知识的理解与应用。【解析】（1）根据美多心安分子结构特点，容易得出分子中含有含氧官能团有醚键和羟基，分子中含有1个手性碳原子。（2）A→B的转化为烷烃基上H原子被Cl原子取代，

所需要的试剂及反应条件为“2Cl，光照”；B→C的反应特点是氯原子被羟基取代，反应类型是水解反应或取代反应。（3）根据E、F的结构特点，可以得出E→F过程中所加的试剂35CHOCl的结构简式应该为。（4）根据C、D前后官能团的变化特点，可以得出C→D过程中所发生的化

学反应方程式为。（5）根据条件可以得出M分子中苯环上必含有酚羟基和酚酯基，酚酯基可能的结构有32222CHCHCHCHCHCOO−−、()3223CHCHCHCHCHCOO−−、()3232CHCHCHCHCHCOO−−、()3222CHCHCHCHCOO−−、()322CHCHCH

COO−−、()3232CHCHCCHCOO−、()()332CHCHCHCHCOO−、()323CHCCHCOO−，根据苯环上邻、间、对三种，可以得出共有3824=种。（6）根据试题提供信息及官能团转换特点，可以设计出如下合成路线图：。