【文档说明】【精准解析】江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一上学期教学质量调研（三）化学试题（原卷版）.doc，共(7)页，508.500 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一上学期教学质量调研(三)化学试题1.门捷列夫的贡献是A.提出质量守恒B.发现元素周期律C.揭示原子结构D.发现了电子2.海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是A.淡水B.NaC.氯气D.I23.下列气体排

放到空气中可能形成酸雨的是A.CO2B.COC.SO2D.NH34.由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是A.金B.铁C.铜D.钾5.下列物质中，只含有共价键的是A.KOHB.HeC.Cl2D.MgO6.下列物质中，属于离子化合物的是A.NaO

HB.HClC.O2D.NH37.某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1-3NO、0.4mol·L-12-4SO，该溶液中还能大量的共存的离子是A.Ba2＋B.Fe3＋C.2-3COD.ClO-8.某溶液中只存在四种离子，其中三

种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1-3NO、0.4mol·L-12-4SO，能大量共存的离子的浓度为A.Al3+0.2mol·L-1B.Fe2+0.3mol·L-1C.K+0.4mol·L-1D.Cl-0.5mol·L

-19.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C.碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

10.下列溶液中Cl-浓度最小的是A.25mL1mol·L−1AlCl3溶液B.30mL3mol·L−1KCl溶液C.20mL2mol·L−1MgCl2溶液D.40mL2mol·L−1NaCl溶液11.实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制10

0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是A.需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9gB.H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解C.容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D.定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体12.下列有关化学用语表示正

确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.MgCl2的电子式：C.F-的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋-4NaSO13.下列有水参与的反应中，属于置换反应的是A.C＋H2O高温CO＋H2B.CO＋H2O高温CO2＋H2C.Na2O

＋H2O=2NaOHD.SiCl4＋2H2O=H4SiO4＋4HCl14.下列反应在指定条件下能实现的是A.HClO⎯⎯⎯→光照HClB.Fe2HO⎯⎯⎯→高温Fe2O3C.S2O⎯⎯⎯→点燃SO3D.SFeΔ⎯

⎯→Fe2S315.下列实验装置或对实验的描述正确的是图1图2图3图4A.图1为加热碳酸氢钠B.图2为稀释浓硫酸C.图3为检验CO2D.图4为制备SO216.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铁投入稀盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B.Cl2通入水中：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋H

ClOC.向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OD.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑17.下列有关粒子数目为6.02×1022的是A.标准状况下2.24L水中所含分子数B.常温下，0.

2gH2中所含分子数C.0.1mol·L-1NaCl中所含Na＋和Cl－总数D.0.05molN2中所含N原子数18.下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是A.浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，是因为浓硫酸具有酸性C.浓硫酸能使

纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性19.下列有关物质的检验或分离正确的是A.可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质B.可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉C

.可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2D.用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别20.下列由实验操作和现象所得结论正确的是A.向NaHCO3溶液中滴加

澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量2-3COB.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性C.将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性D.向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，

有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化21.根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。(1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式

。以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：①“酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为____________；②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H2S是弱酸）为____________。(2)请从下列试剂中选择合适的试剂

完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液①Cl2→Cl－的离子方程式：____________；②H2S→SO2的化学方程式：____________；③Ba(OH)2→Na

OH的化学方程式：____________。22.海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：(1)提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是____________。(2)

工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。(3)海水提溴可以通过如下两种方法方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为____________。方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将

Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为____________；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性

条件下的氧化性____________＞____________。23.用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为_____

_______。(2)“还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为____________。(3)检验“还原”反应已经完全的方法是____________。(4)由“还

原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为____________。(5)将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是____________。24.氯化铁

是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。(1)在装置A中，发生反应如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。(2)装置B的作用是吸收Cl

2中的HCl，试剂E是____________。(3)装置G的作用是____________。(4)反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：方法一：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、

干燥得滤渣质量为0.56g；方法二：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56g，判断该结论是否正确

并说明理由____________。②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为____________。25.下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。acdehmi(1)元素h、c、d的非金属性由强到

弱的顺序是____________(填元素符号)。(2)上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为____________。(3)利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量m的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液

变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：____________。(4)元素d和e的简单离子半径更大的是____________(填离子符号)。写出a2d的电子式：____________。(5)推测原子序数为31

的元素x在周期表中的位置____________。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是____________（填字母）。A．x为非金属元素B．最高价氧化物对应水化物酸性：x＞mC．x的单质可用于制半导

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