【文档说明】【精准解析】广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(6)页，182.044 KB，由管理员店铺上传

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1北师大珠海分校附属外国语学校2020-2021学年第一学期期中测试高一年级化学试卷第I卷一、选择题1.近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2

、NOD.Na2SO3、KClO32.古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏3.区别溶液和胶体最简单的方法是A.

丁达尔现象B.闻气味C.过滤D.根据分散质微粒直径4.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸

钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠5.下列叙述正确的是A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C.Fe(OH)3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D

.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应6.下列有关胶体制备和性质，正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有B.将饱和3FeCl溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，

得到氢氧化铁胶体C.胶体粒子的直径小于1nmD.将一束强光通过3Fe(OH)胶体，能产生丁达尔效应7.下列物质属于电解质的是2A.食盐水B.铜C.二氧化硫D.氢氧化钠8.下列电离方程式中，正确的是A.Na2SO4=Na++2-4SOB.Ba(OH)2=Ba2++-2OHC.Al2(SO4)

3=2Al3++32-4SOD.Ca(NO3)2=Ca2++2()-32NO9.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3（固体）和MnO2（固体

）混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合10.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH-+HCO3−=CO23−+H2OB.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC.铝与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgD.金属铜与稀盐酸反应：

Cu+2H+=Cu2++H2↑11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23−+2H+=H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO24−+H++OH－=BaSO4↓+H2OC.

CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OD.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、2-4SO、OH-B.Na+、Cu2+、2-3C

O、-3NOC.Na+、H+、Cl-、2-3COD.Na+、Cu2+、Cl-、2-4SO13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、4MnO−、24SO−B.强碱性溶液：3HCO−、Na+、Cl-、3NO−C.强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、3NO−D

.在碳酸钠溶液中：K+、4NH+、Cl-、24SO−314.某兴趣小组的同学向一定体积的2Ba(OH)溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的4BaSO不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.a时刻2Ba(OH)溶液与稀硫酸恰好完全中和D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的24HSO电离出的离子导电15.下列说法正确的A.氧化还

原反应的本质是元素化合价的升降B.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应一定有氧元素参加16.下列变化过程中，属于氧化反应的是A.MnO2→Mn2＋B.Sn2＋→Sn4＋C.Ag＋→AgD.CuO→CuC

l217.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑18.氧化还原反应的实质是（）A

.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的转移D.分子中原子重新组合19.碳及其化合物的转化关系：()22CaOHHOCuO223高温CCOHCO⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→高温32CaCOCO⎯⎯⎯→，其中涉及的基本反应类型依次是A.化合反应

、置换反应、分解反应、复分解反应B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应D.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应420.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl

2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1个KClO3参加反应时有5个电子转移C.KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5第II卷二、填空题21.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相

关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______；A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_______；(3)取少量制得的胶体加入试管中，

再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象________；(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________；A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具

有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____

(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______。22.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。甲：Ca、H2、O2、Cl2；乙

：CO、CaO、CO2、SO2；丙：Ca(OH)2、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、CaCl2。(1)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：5Ca⎯⎯→①CaO⎯⎯→

②Ca(OH)2⎯⎯→③CaCl2①______________________________________。②______________________________________。③______________________________________。23.I.

化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO2+C高温2CO②Cu2(OH)2CO3Δ2Cu+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2=NaCl+

NaClO+H2O④2CO+O2点燃2CO2⑤3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2⑥CuO+CO加热Cu+CO2⑦2H2O通电H2↑+O2↑⑧CO2+H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。(2)属于氧化还原反应的是___

_____。Ⅱ.(1)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被____

__；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，

______是还原产物。(2)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________

。24.I.下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na2CO3，⑨盐酸，⑩金

属钠，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质属于电解质的是________(2)以上物质中属于非电解质的是________(3)以上物质中能导电的是________II.按要求写方程式(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHSO4__

_______②K2SO4__________③NH4HCO3_______(2)书写下列反应的离子方程式①氢氧化钠与硫酸反应__________。②实验室制取CO2气体_________。③少量CO2气体通入澄清石灰水________。6④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应______。⑤铁与

稀硫酸____________。⑥氧化铜与稀盐酸__________。