【文档说明】河北省邢台市名校联盟2023-2024学年高三上质检联盟期中考试+化学+.docx，共(8)页，1.673 MB，由小赞的店铺上传

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2023~2024学年高三(上)质检联盟期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标

号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Fе56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。1.文物具有丰富的内涵和不菲的价值。下列文物的主要材质属于金属材料的是A.素纱单衣B.良渚玉琮C.兽首玛瑙杯D.错金四神几何纹长颈铜壶2.下列各组变化中，前者属于吸热反应，后者属于放热反应的是A

.生石灰与水反应；酸碱中和反应B.八水合氢氧化钡与氯化铵反应；铝单质与氧化铁反应C.工业煅烧石灰石；C与CO₂的反应D.化石能源的燃烧；过氧化氢的分解3.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法错误的是A.

科学家利用CO₂合成了脂肪酸，CO₂与CO组成元素相同，性质也相同B.嫦娥五号带回的嫦娥石[(𝐶𝑎₈𝑌)𝐹𝑒(𝑃𝑂₄)₇]为难溶于水的无机盐C.“奋斗者”号深潜器使用了钛合金新材料，钛合金的硬度比钛大D.“祝融号

”火星车采用了新型铝基碳化硅复合材料，碳化硅为共价晶体4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是选项物质性质用途ASiC硬度大可制作砂轮磨料BNa₂SO₃具有还原性可用于水处理中脱氯CNH₄HCO₃受热易分解可用作氮肥DBaSO;不溶于水和酸，不易被X射线

透过可用作钡餐造影剂5.𝑁𝑂₂和CO反应生成𝐶𝑂₂和NO过程中的能量变化如图。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应活化能为134𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹C.使用适当的催化剂可以减小△H的数值D.该反应的热化学方程式为𝑁𝑂2+𝐶𝑂=𝐶�

�2+𝑁𝑂△𝐻=−234𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹6.化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是A.置于𝐶𝑢𝑆𝑂₄溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树B.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜C.削了皮的苹果置于

空气中变成褐色D.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.图甲：检验某溶液中是否含有𝐾⁺B.图乙：制备并收集干燥的𝑁𝐻₃C.图丙:收集HClD.图丁：制备𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃胶体8.下列指定反应的离子方程式书写错误的是A.向漂白液中通入

少量𝑆𝑂2:3𝐶𝑙𝑂−+𝑆𝑂2+𝐻2𝑂=𝐶𝑙−+𝑆𝑂42−+2𝐻𝐶𝑙𝑂B.向FeI₂溶液中通入少量的𝐶𝑙₂:2𝐼⁻+𝐶𝑙₂=𝐼₂+2𝐶𝑙⁻C.向𝑁𝐻₄

𝐻𝐶𝑂₃溶液中加过量Ba(OH)₂溶液:𝑁𝐻4++𝐻𝐶𝑂3−+2(𝑂𝐻−=𝑁𝐻3↑+𝐶𝑂32−+2𝐻₂𝑂D.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：𝐴𝑙3++3𝑁𝐻3⋅

𝐻2(𝑂=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+3𝑁𝐻4+9.CO₂与CH₄的催化重整有利于减少空气中的CO₂，实现碳中和。已知：①2𝐶𝑂(𝑔)+𝑂₂(𝑔)=2𝐶𝑂₂(𝑔)△𝐻₁=𝑎𝑘

𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻②2H2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻2=𝑏𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1③𝐶𝐻₄(𝑔)+2𝑂₂(𝑔)=𝐶𝑂₂(𝑔)+2𝐻₂𝑂(𝑔)△𝐻₃=𝑐𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹则

𝐶𝐻₄(𝑔)+𝐶𝑂₂(𝑔)⇌2𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻₂(𝑔)的△H₄为𝐴.(−𝑎−𝑏+𝑐)𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹𝐵.(𝑎+𝑏−𝑐)𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹𝐶.(−𝑎+𝑏−𝑐)𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹𝐷.(𝑎−𝑏−𝑐

)𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹10.下列类比合理的是A.Al与NaOH溶液反应生成𝐻₂,,则Fe与NaOH溶液反应生成𝐻₂B.NaClO溶液与少量(𝐶𝑂₂反应生成𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃和HClO,则(𝐶𝑎(𝐶𝑙𝑂)₂溶液与少量𝐶𝑂₂反应生成𝐶𝑎(𝐻𝐶�

�₃)₂和HClOC.FeS与稀硫酸反应生成𝐻₂𝑆,，则CuS与稀硫酸反应生成𝐻₂𝑆D.Na与𝐻₂𝑂反应生成NaOH和𝐻₂,则K与𝐻₂𝑂反应生成KOH和𝐻₂11.𝑁𝑎₂𝑂₂属于钠的化

合物，具有很强的氧化性。少量𝑁𝑎₂𝑂₂与𝐹𝑒𝐶𝑙₂溶液能发生如下反应：𝑁𝑎₂𝑂₂+𝐹𝑒𝐶𝑙₂+𝐻₂𝑂→𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃+𝐹𝑒𝐶𝑙₃+𝑋(方程式未配平)，设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

𝐴.1𝐼.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝐹𝑒𝐶𝑙₂溶液含𝐶𝑙⁻的数目为2𝑁𝐴𝐵.1𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒𝐶𝑙₃可制得𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃的胶粒数为𝑁𝐴𝐶.78𝑔𝑁𝑎₂𝑂₂含有共价键的数目为𝑁𝐴D.每生成1molX,转移的电

子数为.𝑁𝐴12.江南大学化工学院一团队研究发现的稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述正确的是A.上述循环中S的化合价始终不变B.历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化C.历程③中每生成1mol氮气,Ti转移1mol电子D.总反应的化学方

程式为2𝑁𝐻₃+𝑁𝑂+𝑂₂=𝑁₂+3𝐻₂𝑂13.已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△𝐻(𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关

物质的.△𝐻如图所示，下列有关判断正确的是𝐴.𝐻₂𝑂(𝑙)的摩尔生成焓△𝐻=−241.8𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹B.根据图给数据，可求得𝑁₂𝐻₄(1)的燃烧热C.相同状况下，NO的摩尔生成焓比𝑁𝐻₃的摩尔生成焓数值大𝐷.0.5𝑚𝑜𝑙𝑁₂(𝑔)与1.5

𝑚𝑜𝑙𝐻₂(𝑔)充分反应,放出45.9kJ的热量14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液体积为100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体体积(已折合成标准状况下)随加入铁粉的质量变化曲线如图所示。下列说法正确的是(已知：硝酸只被还原为NO气体，忽略反应过程中溶液体积的变化)A.当加

入3𝑚₁𝑔铁粉时，反应后溶液中的溶质为𝐹𝑒𝑆𝑂₄和𝐹𝑒(𝑁𝑂₃)₃B.混合溶液中𝐻₂𝑆𝑂₄的物质的量浓度为0.2𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹C.转移电子的物质的量之比：𝑛(0𝑎):𝑛(𝑏𝑐)=3:1D.100mL该混合溶液最多能溶解12.8g铜粉二、非选择题：本题共

4小题，共58分。15.(14分)已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：。(2)反应𝐶(𝑠)+2𝐻₂(𝑔)=𝐶𝐻₄(𝑔)△𝐻=𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹,该反应中反应物的总

键能(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与𝐻₂(𝑔)反应，完全转化成𝐶𝐻₄(𝑔),,需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(3)在25℃、101kPa下,30g由(𝐶𝐻₄和C

O组成的混合气体完全燃烧生成(𝐶𝑂₂和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中𝐶𝐻₄和CO的物质的量分别为mol、mol。16.(14分)某些物质之间的转化关系如图所示(注：部分产物未写出，部分反应条件略去)。已知，常温下A、D、E均为无色无味的气体，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝的气体，B为常被人们誉为生命之源的液体，X分解得到的产物A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2。(1)X、G的化学式依次为、。(2)写出C的一种常见用途：；E、F的大量排放会造成雾霾、(填一种)等环境问题。(3)反应⑤中每生成0.1molE时，参与反应的还原剂在标准状况下的体积为L；已知，反应⑦

为加热条件下G的浓溶液与H的反应，写出反应⑦的化学方程式：。(4)写出反应⑧的离子方程式：。为验证某集气瓶中充满的未知气体为E，请设计合理的操作步骤并预设现象：。17.(15分)𝑆O₂是一种主要的大气污染物，对它的应用或处理不恰当均会造成环境污染。某化学兴趣研究小组设计

的有关𝑆𝑂₂的实验如下。Ⅰ.制取𝑆𝑂₂并验证其性质。(1)图1中仪器a的名称为。(2)由于𝑆𝑂₂易溶于水，所以最好在装置①之前加装装置。(3)有同学建议将铜片与浓硫酸反应制备𝑆𝑂₂的装置用图2装置代替，请说出图2装置的优点

:(填一点)。(4)设计实验证明试管①中验证的𝑆𝑂₂具有的性质是可逆的：。试管②中盛装的是新制的𝐻₂𝑆溶液，发生反应的化学方程式为。试管③中溴水褪色，说明二氧化硫具有性。Ⅱ.制备硫代硫酸钠((𝑁𝑎₂𝑆₂𝑂₃)。(5)图3中N

aOH溶液的作用是。(6)三口烧瓶中制得𝑁𝑎₂𝑆₂𝑂₃的总反应的离子方程式为；当反应结束(此时溶液的pH为7左右)后，若向三口烧瓶中继续通入；𝑆𝑂₂,，请猜测可能出现的现象：。(7)若起始时三口烧瓶中的混合溶液中含3.9𝑔𝑁𝑎₂𝑆和足量的𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃

,，若不考虑𝑆𝑂₂在水中的溶解，则理论上将三口烧瓶中的𝑁𝑎₂𝑆完全转化为𝑁𝑎₂𝑆₂𝑂₃需消耗标准状况下LSO₂。18.(15分)某湿法炼锌的萃余液中含有𝑁𝑎⁺,𝑍𝑛²⁺,𝐹𝑒²⁺、�

�𝑛²⁺、𝐶𝑜²⁺,𝐶𝑑²⁺及30∼60𝑔⋅𝐿⁻¹𝐻₂𝑆𝑂₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：已知：沉淀物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Co(OH)₂Co(OH)₃Cd(OH)₂Ksp2.6×10⁻394.9×

10⁻¹⁷5.9×10⁻¹⁵1.6×10⁴⁴7.2×10⁻¹⁵回答下列问题：(1)常温下，若实验测得某种萃余液中硫酸的浓度为49𝑔⋅𝐿⁻¹,则此溶液中𝑐(𝐻₂𝑆𝑂₄)=mol·L⁻¹;若实验室用98%的浓硫

酸(密度为1.84𝑔⋅𝑚𝐿⁻¹)配制250mL该浓度的硫酸，需量取(保留至小数点后一位)mL98%的浓硫酸。(2)在酸性条件下，加入𝑁𝑎₂𝑆₂𝑂₈氧化时，𝑀𝑛²转化为𝑀𝑛𝑂₂除去，写出生成𝑀𝑛𝑂₂反应的离

子方程式：。(3)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的𝑁𝑎₂𝑆₂𝑂₈氧化,再调节pH为4.0,“沉渣”的主要成分除𝑀𝑛𝑂₂外还有(填化学式，下同)。若加入过量的𝑁𝑎₂𝑆₂𝑂₈,钴元素将会进入“沉渣”中，则钴元素在“沉渣”中的存在形式为。(4)“沉锌

”时，在近中性条件下加入𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃可得碱式碳酸锌[𝑍𝑛𝐶𝑂₃⋅2𝑍𝑛(𝑂𝐻)₂⋅𝐻₂𝑂]固体，同时产生大量气体，该气体的化学式为。(5)写出𝑍𝑛𝐶𝑂₃⋅2𝑍𝑛(𝑂𝐻)₂⋅𝐻₂𝑂在加热条件下制备氧化锌的化学方程式：。(6)不同质量分数的)𝑁𝑎₂�

�𝑂₄溶液在不同温度下析出𝑁𝑎₂𝑆𝑂₄晶体的物种如图所示。欲从含20%𝑁𝑎₂𝑆𝑂₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水𝑁𝑎₂𝑆𝑂₄,“操作a”为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com