【文档说明】辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一上学期期中考试+化学+含解析.docx，共(11)页，332.334 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作体高一期中考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-

14O-16Na-23A1-27C1-35.5Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质分类的正确组合是选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱HCl氯化钠二氧化碳B生石灰硫酸碳酸钡一氧化碳C苛性钠硝酸氯化银水D熟石灰碳酸苏打三氧化硫2.下

列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.Cl2B.HClOC.NaHCO3D.CO23.下列关于胶体的叙述错误的是A.大小介于1~100nm之间的粒子称为胶体B.胶体是一种比较稳定的分散系C.用滤纸能分离胶体和悬浊液D.

利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体4.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ca2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Ba2+、HCO3-、NH4+、NO3-C.Mg2+、Cu2+、C1-、OH-D.Ag+、CO32-、SO42-

、K+5.氮化铝广泛应用于电、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应232AlO+N+3C2AlN+3CO合成。下列叙述错误的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN

转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为-3价D.AlN的摩尔质量为41g/mol6.下列化学方程式中电子转移不正确的是A.2+2HOB.2+3HOC.32+2HNO+9HOD.2+4HO7.NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说

法正确的是A.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应B.石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂C.常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大D.上图所示转化反应不都是氧化还原反应8.下列条件下，两瓶气体所含原子

数一定相同的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的N2和Cl2C.同压强、同体积的N2O和NO2D.同体积、同密度的CH4和C2H49.某盐的混合溶液中含有0.3mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.5mol/LCl-

，则SO42-的浓度为A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.3mol/1D.0.35mol/L10.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是A.称取碳酸钠晶

体143gB.定容时俯视观察刻度线C.使用的容量瓶未烘干D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线11.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，物质的转化关系如图所示，则有关

C的性质的说法错误的是A.水溶液呈碱性B.受热易分解C.与盐酸反应不一定放出气体D.与澄清石灰水反应产生白色沉淀12.下列有关焰色试验的叙述中正确的是A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B.每次实验

后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中只含钾元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素13.下列离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：+--22Cl+HO==2H+C1+C

1OB.钠投入氯化铁溶液中：3++2326Na+6HO+2Fe==2FeOH+6Na+3H（）C.向NaHCO3溶液中滴加KHSO4溶液：--2-34224HCO+HSO==HO+COSO+D.用烧碱

溶液吸收氯气：---22Cl+OH==Cl+ClO+HO14.用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为A.1:8B.5:2C.5:3D.3:515.下列说法正确的

是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B.欲除去Cl2中的少量HC1气体，可将此混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，应密封保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热制取Cl2时，若有7.3gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2二、

非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）（1）用20g烧碱配成1000mL溶液，其物质的量浓度为______________，从中取出1mL，其中烧碱的物质的量浓度为_____________，含溶质____________g，若

将这1mL溶液稀释至100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________。（2）标准状况下，500LHC1气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.19g/mL，则该溶液的物质的量浓度为____________（保留一位小数）。（3）某化合

物的相对分子质量为M，在t℃时，amL该化合物的饱和溶液质量为bg，将其蒸干后得到不含结晶水的固体cg，则该化合物在t℃时的溶解度为____________，其饱和溶液的物质的量浓度为____________mol/L。17.（12分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完

成下列问题。（1）写出反应的离子方程式：________________________。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________（填字母）。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入

Ba（OH）2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）可近似地用如图中

的_________________（填字母）线表示。（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此过程中，小球将_________________。18.（16分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的

质量分数，设计如下实验方案。（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。（2）方案二：按如图装置进行实验。①实验前先_________________

。分液漏斗中应该装_________________（填“盐酸”或“硫酸溶液”）。D装置的作用是_________________。②实验中除称量样品质量外，还需称量_________________（填字母）装置前

后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_________________。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化

钡溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。①实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________。②如加入试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品19g，干燥的沉淀质量为39.4g，则样品中碳酸钠的质量

分数为_________________（结果保留一位小数）。19.（13分）某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接如图A、B、C装置制取氯水。（1）装置A中发生反应的离子方程式是_________________。（2）装置B中得到的饱和氯

水呈浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象I向氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生II向氯水中滴入品红溶液品红溶液褪色①甲同学通过实验I得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因

是制取的氯气中含有的杂质_________________（填化学式）也能与NaHCO3反应产生气泡。请完善如图所示除杂装置，并标出药品名称。②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学的结论不合理，原因是此实验未证明_________________（填化学式）是

否有漂白性。③戊同学依据上述现象和质量守恒推测产物中应该有HCl，请你设计实验检验Cl-的存在：_________________。④己同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是_________________。2023-2

024学年辽宁省县级重点高中协作体高一期中考试化学参考答案及评分意见L.D【解析】A项中纯碱不是碱；B项中生石灰不是碱，一氧化碳不是酸性氧化物；C项中水不是酸性氧化物。2.D【解析】Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；HClO、Na

HCO3都是电解质；CO2的水溶液是碳酸，H2CO3能电离产生自由移动的离子，故能导电，但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。3.A【解析】分散质粒子直径在1~100m之间的分散系为胶体，A项错误；胶体是一种比较稳定的分散系，B项正确；胶粒能透

过滤纸，但悬浊液不能，故可用滤纸分离胶体和悬浊液，C项正确；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确。4.B【解析】A项可共存，加入硫酸后无气体放出；B项能共存，加入硫酸后生成硫酸钡沉淀，放出CO2气体；C项

，Mg2+、Cu2+与OH-均不能共存；D项，Ag+与CO32-不能共存。5.A【解析】N的化合价从0变为-3价，化合价降低，N2作氧化剂；C的化合价从0变为+2价，化合价升高，C作还原剂；A1和O的化合价没有改变，所以A12O3既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误。6.B【解析】

B项反应的电子转移违背了价态归中规律，即价态相靠不相交，所以此反应中转移5e-。7.D【解析】铁与氯气在点燃条件下可反应，A项错误；石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；常温下NaHC

O3在水中的溶解度比Na2CO3的小，C项错误；生成NaHCO3和Na2CO3的反应不是氧化还原反应，D项正确。8.A【解析】A项，N2和CO的摩尔质量相等，二者同质量时物质的量也相同，且二者均为双原子

分子，则原子个数一定相同，正确；B项，同温度、同体积的N2和Cl2的物质的量不一定相同，则原子个数不一定相同，错误；C项，同压强、同体积的N2O和CO2的物质的量不一定相同，则原子个数不一定相同，错误；D项，同体积、同密度的CH

4和C2H4质量相同，但CH4和C2H4的摩尔质量不同，则两者的物质的量不同，原子个数也不同，错误。9.C【解析】根据电荷守恒有+2+-2-4cNa+2cMg=cCl+2cSO（）（）（）（），则2-40.3mol/

L+0.4mol/L2=0.5mol/L+2cSO（），所以c（SO42-）=0.3mol/L。10.D【解析】500Ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.5L×1.0m

ol·L-1=0.5mol，需称取Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol-1×0.5mol=143g，因此A项的操作正确，不符合题意；定容时俯视液面的最低点，实际加水量少于应加的水量，因此导致浓度偏高，B项不符合题意；使用

的容量瓶未烘干，对溶液浓度无影响，C项不符合题意；定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，再加水，会使所配溶液浓度偏低，D项符合题意。1l.B【解析】A是Na，B是Na2O2，C是Na2CO3，D是N

aOH；Na2CO3的水溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3受热不易分解，B项错误；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaCl和NaHCO3，无气体产生，C项正确；2323NaCO+CaOH=CaCO2NaOH+（），D项正

确。12.D【解析】焰色试验是元素的性质，有些金属单质灼烧时也会有焰色，A项错误；每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B项错误；透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，但可能还含有其他元素（如

钠元素），C项错误；若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色试验的金属元素（如钾）是否同时存在却不能确定，D项正确。13.B【解析】A项，生成的HClO为弱酸，应写化学式，错误；C项，HSO4-应拆写为H+和SO42-，

错误；D项，电荷不守恒，错误。14.C【解析】42222KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl+5Cl+8HO（浓），16molHCl参加反应只生成5molCl2，则其中只有10molHCl被氧化，有6molHCl化合价没有变化，故答案为C项。15.C【解析】久制

的氯水为稀盐酸，只有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只变红而不褪色，A项错误；将Cl2和HCl的混合气体通入饱和NaHCO3溶液中会生成CO2，引人新杂质，B项错误；Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉吸收空气中的CO2和H2O而变质，

漂白粉应密封保存，C项正确；MnO2与浓盐酸加热才能生成C12，D项错误。16.（每空2分，共14分）（1）0.5mol/L0.5mol/L0.020.005mol/L（2）14.6mol/L（3）c100gb-c

1000caM【解析】（1）20g40g/molcNaOH==0.5mol/L1L（），从中取出1mL溶液，烧碱的物质的量浓度仍为0.5mol/L，所含溶质的质量-3m=cNaOHVMNaOH=0.5mol

/L110L40g/mol=0.02g（）（）。当溶液稀释时，溶质的物质的量不变，则有c浓V浓=c稀V稀，故cV0.5mol/L1mLc==0.005mol/LV100mL=浓浓稀稀。（2）3

500L22.4L/mol500L×36.5g/mol+1000mL1g/mLnHCl22.4L/molcHCl=14.6mol/LV1.1910g/L=（）（）（3）3cgmcgcn1000cg/molS=?100g=100g=100gc==m

ol/m-mbg-cgbcva10aMLLM−=−（溶质），（溶液）（溶质）17.（每空3分，共12分）（1）2+-+2-442Ba+2OH+2H+SO=BaSO2HO+（2）A（3）C（4）下沉【解析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应

的离子方程式为2+-+2-442Ba+2OH+2H+SO=BaSO2HO+。（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为+2-2+-4422H+SO+Ba+OH=BaSO2HO+；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应

的离子方程式为+2-2+-4422H+SO+Ba+OH=BaSO2HO+；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为2+-2-+442+OBa+2OH+SO2H=BaSO2H+。A项符合题意。（3）向Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba（OH）

2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故C正确。（4）Ba（OH）2与H2SO4反应过程中，溶液密度变小，塑料小球下沉。18.（每空2分，共16分）（1）确保NaHCO3完全分解（2）①检查装置的气密性硫酸溶液防止空气中的水蒸气、CO2

进入C中被吸收②C③A、B中的CO2无法全部进入C中被吸收（3）①向反应后小烧杯的上层清液中再滴加少许BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全②55.8%【解析】（2）①由于实验中要生成CO2气体，所以实验前应检查装置的气密性。由于盐酸具有挥发性，所以分液漏斗中应选用硫酸溶液，

这样A中产生的CO2中只含有水蒸气，通过B装置中的浓硫酸干燥后，CO2被C装置中的碱石灰吸收。D装置中碱石灰的作用是防止外界空气中的CO2和水蒸气进入C中被吸收。②据A中发生的反应和各装置的运用知还需称量反应前后装置C的质量。③A、B中都残留部分CO2气体，无

法被C装置吸收。（3）②233233106g/molnNaCO+84g/molnNaHCO=19gnNaCO+nNaHCO=[]×197g/mol39.4g（）（）（）（）解得n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.1mol则样品中23106g/mo

l0.1molNaCO=100%55.8%19g（）。19.（13分）（1）+-2222MnO+4H+2ClMn+Cl2HO+（2分）（2）①HCl（2分）（2分）②Cl2（2分）③取少量氯水于试管中，加入硝酸银溶液

和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在，反之无Cl-存在（3分）④酸性和漂白性（2分）【解析】（1）装置A为氯气的发生装置，发生反应的离子方程式是+-2222MnO+4H+2ClMn+Cl2HO+。（2）①浓盐酸具有挥发性，在制得的氯气中会含有杂质HCl，其与碳酸氢钠反应会产生CO2气

体；除去Cl2中的HCl用饱和食盐水，且洗气时应“长进短出”。②实验Ⅱ未证明Cl2是否具有漂白性。③检验Cl-的实验方法是取少量氯水于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在，反之无Cl-存

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