【文档说明】黑龙江省哈尔滨市哈师大附中2020-2021学年高一下学期期中考试 化学.docx，共(3)页，279.558 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2020级高一下期中考试化学科试题可能用到的相对原子质量：O16S32Cu64Zn65一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．赏心悦目的雕花玻璃是用下列某种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是A．氢硫酸B．氢氟酸C．浓硫酸D．浓硝酸2．

下列药品中不需要密封保存的是A．水玻璃B．浓硫酸C．烧碱D．硫黄3．下列说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与水反应生成硅酸B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D．CO

2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂4．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下产生一氧化氮B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气5．下列现象说明二氧化硫具

有酸性的是A．能使高锰酸钾溶液褪色B．能使黄绿色的氯水褪色C．能使品红溶液褪色D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色6．下列叙述正确的是A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe(OH)3胶体C．用丁

达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物7．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐B．“盖此矾色绿味酸，烧之

则赤……”中“矾”为五水硫酸铜C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2SD．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块8．下列说法正确的是A．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称

为同位素B．SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2C．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅9．下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不

需要加热B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量10．下列各个装置中能组成原电池的是11．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，

下图为反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是A.断开1molN2(g)中的NN键要吸收941kJ能量B.生成2molNH3(g)中的N－H键吸收2346kJ能量C.3H2(g)+

N2(g)2NH3(g)ΔH＝－97kJ/molD.NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)ΔH＝+48.5kJ/mol12．硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

，原理相同B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D．浓硝酸和氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，原理相同13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K

+、、B．0.1mol/LNaCl溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol/LH2SO4溶液：K+、Fe2+、、14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是A

．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是①②③④A．①是氨气发生和干燥装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置23CO−4N

H+24SO−4MnO−3NO−3HSO−16．工业上用反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是A．该反应中Cl2是氧化剂B．若管道漏气遇氨会产生白烟C．若反应中有1molN2生成，则转移电子6molD．若反应中有1molN2生成，则被氧

化的NH3为8mol17．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A.上述过程中，最终被还原的是NO3-B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe

3+>稀硫酸C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D.假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶118．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸

。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL19．亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒、且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故

发生，它的部分性质如图。下列说法不正确的是A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C．NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD．上图所涉及

的化学反应都是氧化还原反应20．1L0.5mol/LH2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出akJ热量，1L0.5mol/LHCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量，则500mL0.4mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为A．0.4(a＋2b)kJB

．0.4(a－2b)kJC．0.2(a－2b)kJD．0.2(a＋2b)kJ21．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体

生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO222．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中不正确的是A．反应中生成的气

体在标况下体积为17.92LB．反应中共消耗锌52.0gC．气体中SO2和H2物质的量比为6:1D．反应共转移电子1.6mol23．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列实验现象或结论正确的是选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫

酸钠品红溶液SO2能氧化品红B双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：Cl>C>SiD浓硝酸Cu水试管中液体变红24．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正

确的是A．使用催化剂，反应的ΔH变小B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程25．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸

化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定

是SO2D某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2CO3二．填空题（本题共4小题，共50分）26.（12分）（1）写出工业冶炼金属钠的化学方程式：。（2）写出氨在催化剂作用下被O2氧化的化学方程式：；写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：。（3）蓝铜矿的

主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，将它与焦炭一起加热时，可以产生Cu、CO2和H2O。请写出该反应的化学方程式：。（4）溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上一种制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水

中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。步骤②用浓Na2CO3溶液吸收的目的是；步骤③所发生的化学反应方程式为：。27．（12分）（1）在高温、高压、催化剂作用

下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)，对于石墨和金刚石，___________更稳定。（2）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液

在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。②大烧杯上如不盖硬纸板，测得的反应热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。③用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液

进行上述实验，测得的反应热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）在25℃、101kPa下，1gCH3OH（l）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式。（4）已知几种化学键的键能如表所示

：则反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的ΔH=___________kJ/mol（5）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H1=-662kJ·mol-1②C

H4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H2=-1251kJ·mol-1据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：。28．（12分）Ⅰ.为了探究化学反应的热效应，某兴

趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，反应前后U形管内红墨水的液面高度如图所示，发生的反应(假设没有气体生成)是______（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是（填序号）。A．CO的

燃烧B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应反应前反应后（2）下列关于能源说法不正确的是（填序号）A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2

等是大气污染物的主要来源C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率II.化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。（3）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做极（填“正”或“负”

），外电路电子的流向为（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。（4）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的正极的电极反应式为。（5）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是。①NaOH+HCl=NaCl+H2O②

CH4+2O2CO2+2H2O③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+29.（14分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁

净的试管中，应向试管中加入的试剂是__________（填字母）。a．品红溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．BaCl2溶液d．稀硝酸（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。（4）装置C中的试剂为___________，作用是。（5）实验结束，发

现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：①步骤Ⅱ中滤渣洗涤的方法。②检验滤渣是

否洗涤干净的实验方法是。③黑色固体的成分是。（若能确定成分质量，需写出质量）化学键Cl—ClF—FCl—F键能/（kJ/mol）242159172