【文档说明】河南省濮阳职业技术学院附属中学2020-2021学年高一下学期阶段测试（二）化学试题 PDF版含答案.pdf，共(17)页，1.767 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d5b568211f5ff5e7d0fefd7449426b00.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学第1页（共8页）◎高一化学第2页（共8页）濮阳职业技术学院附属中学2020—2021学年下学期高一年级阶段测试（二）化学考生注意：1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题

卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,要用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,要用黑色水笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,只

交答题卡。试卷要自己保存好，以方便试卷评讲课更好开展。一、选择题（每题3分，共计69分）1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列有关说法错误的是（）A.司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金B.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C.铁盐和铝盐均可用于净水D.利用焰色反应可制成节

日烟花2.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(��3�����)、氯仿(����3)等均可有效灭活病毒。对于上述有关药品，下列说法错误的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.�����通过氧化

灭活病毒C.过氧乙酸摩尔质量为76D.乙醚和氯仿均有毒，使用时应注意防护3.电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的��4��3和��粉的混合物中滴几滴水后产生的

白烟：��4��3+��=​=​=���+�2↑+2�2�，下列说法中正确的是（）A.被1�����氧化的氮原子为0.4���B.常温下每消耗1.3���粉，即可产生448���2C.氮气既是氧化产物也是还原产物D.每生成1������

共转移2���电子4.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A.过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应5.�2�在高温下会分解生成硫蒸气�2和�2。不同温度下，反应体系中各组分的体积分数如图所示。则1100∘�时反应体系中混合气体的

平均摩尔质量为（）A.24.2�⋅���−1B.27.2�⋅���−1C.30.6�⋅���−1D.54.4�⋅���−16.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中，所得到的分散系是

（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.��+、��2+、��3−、�+B.��+、�+、���3−、��3−C.�+、��4+、��42−、��−D.�+、��2+、��3−、��42−8.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）A.将生

活垃圾分类投放，分类处理B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C.三星堆发现的金箔，体现了金属的延展性D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应高一化学第3页（共8页）◎

高一化学第4页（共8页）9.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.物质�是一种有臭鸡蛋气味的气体B.�通入到�的水溶液中会生成�C.盐�与盐�之间也可能发生反应D.�溶液久置于空气中会生成�，溶液的��增大10.在某无色溶液中缓慢地滴入����溶

液直至过量，产生沉淀的质量与加入的����溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.��2+、��3+、��2+B.�+、��2+、��3+C.�+、��2+、��3+D.只有��2+、��3+11.四支试管中分别充满��、��2、��2、��2中的一种，把它们分别

倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满��2的是（）A.B.C.D.12.2021年5月15日，天问一号探测器“祝融号”成功登陆乌托邦平原，正式踏足“莹莹之火，离离乱惑”。下面说法正确

的是（）A.火星表面覆盖着红色的铁的氧化物：该氧化物的主要成分是��3�4B.火星大气稀薄，密度仅为地球的1%，主要成分为��2：火星大气的平均摩尔质量远低于地球C.火星极冠分布着干冰与水冰，二者的化学成分相同D.到达火星表面后，祝融依靠太阳能工作，“祝融号”

配备深蓝色蝶翼太阳能电池板，太阳能电池板的主要材料是晶体��13.实验室用如图所示装置制取��2并验证��2的部分性质。下列有关说法正确的是（）A.铜和浓硫酸反应制取��2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1B.品红溶液褪色，说明��2的氧化性C.石蕊试液变红但不褪色D.用���

�溶液吸收少量��2的离子方程式为��2+��−=���3−14.1843年，莫桑德尔发现了金属元素铒，​169��的原子核内含有101个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是（）A.铒是元素周期表

中第68号元素B.​169��与​170��具有相同的质子数C.​170��比​169��多一个电子D.​169��与​170��互称为同位素15.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关

系图。下列说法不正确的是（）A.氢化物沸点：�2�>�2�B.含氧酸酸性：���>�2��4C.气态氢化物的稳定性：��>��>�2�D.离子半径：�2−>�2−>�−>�+16.下列化学用语书写正确的是（）A.甲烷的电子式：B.丙烯的键线式：C.乙烯的结构简式：��2��2D.乙醇

的结构式：高一化学第5页（共8页）◎高一化学第6页（共8页）17.反应�+�→�过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A.1����的能量高于1����的能量B.该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热C.物质�是该反

应的催化剂D.该反应放出的能量为�3−�118.丙烷�3�8的七氯取代物有（）A.2种B.3种C.4种D.5种19.“盐水动力”玩具车的驱动原理如图所示，向�中加入食盐水后便可使玩具车行驶。下列有关叙述错误的是

（）A.该玩具车的驱动能源运用了原电池原理B.加入食盐水后，实现了化学能向电能的转化C.加入食盐水后，��+向活性炭电极移动D.加入食盐水后，��作正极，不断地被消耗20.在常温常压下．取下列4种气态烃等质量，分别在足量的氧气中燃烧．其中消耗氧气最多的（）A.��4B.�2�6C.�2�2D.�3

�621.在反应2��+��⇌3��+4��中，下列表示该反应的反应速率最快的是（）A.��=0.25���⋅�−1⋅�−1B.��=0.4���⋅�−1⋅�−1C.��=0.5���⋅�−1⋅�−1D.��=0.6���⋅�−1⋅�−122.两种气态烃组成的混合气体的物

质的量与完全燃烧时生成�2�和��2的量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定没有乙炔�2�223.元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在

同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是()。A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的

酸性最强二、解答题（本题共计3小题，共计31分）24.（11分）硫酸镁晶体(����4⋅7�2�)是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是����3含少量����3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图。说明：��2+的氢

氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。（1）在“浸取“步骤中，为提高漫出率，可采取的措施有________（任写1种），请写出稀硫酸“浸取”菱镁矿时最主要的离子方程式________。（2）“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有烧

杯、________、________。（3）加入�2�2溶液的目的是________。（用离子方程式表示）（4）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的��见如表：阳离子��2+��2+��3+开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤

中，用氨水调节溶液��的范围是________，目的是________，写出“沉淀”步骤的主高一化学第7页（共8页）◎高一化学第8页（共8页）要离子方程式________。（5）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有________。25.（10分）随着社会的发展，环境问题越来越受到人们的关注。请回

答下列相关问题。（1）将��、��转化为2种无毒气体的化学方程式是________。（2）反应开始至20min，�(��)＝________���/(�⋅min)。（3）下列说法正确的是________。�．新型催化

剂可以加快��、��的转化�．该反应进行到20min时达到化学平衡状态�．平衡时��的浓度是0.4���/��．混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态�．保持容器体积不变，充入��增大压强，反应速

率加快（4）负极为________极（填“�”或“�”）发生的电极反应式为________。（5）为使电池持续放电，交换膜需选用________交换膜。（填“阳离子”或“阴离子”或“质子”）（6）分解硫化氢的离子方程式为________。26.（10分）1，3−丁二烯是制造尼龙等的重要

原料，其结构简式为��2=��−��=��2，其在一定条件下存在以下转化关系：（1）正丁烷的同分异构体的结构简式为________。（2）写出图中生成正丁烷的化学方程式：_______________________

__________。（3）��2=��−��=��2能使溴水和酸性����4溶液褪色，二者褪色的原理________（填“相同”或“不相同”），简要说明其相同或不相同的原因：___________________________________________

__。（4）已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。烯烃�是��2=��−��=��2的一种同分异构体，则烯烃�的结构简式为________（任写一种即可）。（5）产物�和产物�的关系为__________________（任写一种即可）。

（6）环戊二烯（）与��2=��−��=��2具有相似的化学性质。与��2以1:1发生加成反应生成的产物为________（写结构简式）。答案一、选择题（本题共计23小题，每题3分，共计69分）1.【答案】A2.【答案】C3.【答

案】C【解答】．失去电子，只能使的原子被还原，项错误；．的体积不是标况下的体积，项错误；．这是一个氧化还原反应，其中硝酸铵中铵根离子中的和化合价升高，硝酸根离子中的化合价降低，项正确；．生成时转移电子，项错误。故选。4.【答案】C【解答】．悬浊液的分散质粒子不

能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故错误；．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故错误；．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故正确；．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶

液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故错误；故答案为。5.【答案】B【解析】同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，即体积分数就是物质的量分数，由图像可知，的

反应体系中硫蒸气（）占，占，占，根据混合气体的平均摩尔质量的计算公式可知，，故选。【解答】同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，即体积分数就是物质的量分数，由图像可知，的反应体系中硫蒸气（）占，占，占，根据混合气体的平均摩尔质量的

计算公式可知，，故选。6.【答案】C【解析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为之间．【解答】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，胶体微粒的直径为之间，“纳米材料”与胶体的微粒直径相当，故选。7.【答案

】D【解析】．在酸性环境下能被氧化成；．和离子反应生成二氧化碳和水；．和反应生成；．各离子间不反应，能大量共存。【解答】．在酸性环境下能被氧化成，不能大量共存，故错误；．和离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；．和反应生成不能大量共存

，故错误；．各离子间不反应，能大量共存，故正确；故选。8.【答案】B【解答】．对垃圾进行分类，有利于资源优化，保护环境，故正确；．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故错误；．黄金能加工成金箔，体现了黄金具有延展性，故正确；．

雾霾所形成的气溶胶为胶体，胶体具有丁达尔效应，故正确；故选。9.【答案】D【解答】．硫的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，项正确；．通入到的水溶液中会生成单质，项正确；．与可以发生反应，项正确；．溶液久置于空气中会生成，溶液的减小，项错误；故选。

10.【答案】C【解答】．由于是“无色溶液”，故一定没有，故错误；．由图示可知，溶液中一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，向中离子加入过量氢氧化钠，沉淀完全溶解，故错误；．根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢

氧化铝溶解，故正确；．由于开始是没有沉淀生成，向中离子加入氢氧化钠就会生成沉淀，故错误；故选。11.【答案】B【解答】不溶于水，对应图；在水中的溶解度为体积水溶解体积，对应图；根据化学方程式，剩余气体是反应前的，

对应图；，，对应图；故选。12.【答案】D【解答】．的颜色为黑色，故错误；．火星大气的主要成分是二氧化碳，二氧化碳摩尔质量为，而空气的主要成分是氮气和氧气，平均摩尔质量约为，故错误；．干冰的化学成分是二氧化碳，水冰的成分是水，故错误；．太阳能电池板

的主要材料是晶体硅，故正确；故选。13.【答案】C【解析】.在铜和浓硫酸反应的化学方程式中，只有个被还原，所以氧化剂只有个，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是；.二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，与品红溶液结合成

无色物质；.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，会使石蕊溶液变红；.氢氧化钠与少量的二氧化硫会生成亚硫酸钠，如果与过量的二氧化硫反应，则会生成亚硫酸氢钠。【解答】.铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，发生的化学反应方程

式为：，氧化剂是其中一个，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，故错误；.使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，故错误；.会与水反应生成亚硫酸，发生的化学反应方程式为：，酸性会使石蕊溶液变红，故正确；.用溶液吸收少量的时，会生成亚

硫酸钠和水，发生的离子方程式是：，故错误。故选：。14.【答案】C【解析】．铒的质量数为，中子数为，质量数质子数中子数，所以质子数为，质子数等于原子序数；．同一种元素具有相同的质子数；．和的质子数相同，电子数也相同；．和质子数相同，中子数不相同，二者互为同位素。【解答】．

铒的质量数为，中子数为，质量数质子数中子数，所以质子数为，质子数等于原子序数，所以铒是元素周期表中第号元素，故正确；．同一种元素具有相同的质子数，所以两种原子的质子数相同，故正确；．和的质子数相同，电子数也相同，故错误；．和质子数相同，

中子数不相同，所以二者互为同位素，故正确；故答案为。15.【答案】B【解析】由最外层电子数，可确定、、、、分别为、、、、元素。【解答】由最外层电子数，可确定、、、、分别为、、、、元素。．由于分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键，所以氢化物沸点：，正确；．虽然非金属性，但由于

不是最高价含氧酸，其为弱酸，所以酸性：，不正确；．非金属性，所以气态氢化物的稳定性：，正确；．电子层数最多，半径最大，、、的电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，所以离子半径：，正确；故选。16.【答案】A【

解析】．甲烷分子中碳原子与氢原子之间形成对共用电子对；．键线式用线段表示化学键，端点、交点为碳原子，碳原子、氢原子不需要标出，杂原子及杂原子上的氢原子需要标出，结合丙烯的结构书写；．烯烃中双键不能省略；．乙醇为羟基取代乙烷中的

原子。【解答】．甲烷分子中碳原子与氢原子之间形成对共用电子对，甲烷的电子式为，故正确；．丙烯为，键线式为，选项中为丁烯的键线式，故错误；．烯烃中双键不能省略，乙烯的结构简式为，故错误；．乙醇为羟基取代乙烷中的原子，乙醇的结构式为，选项中为甲醚的结构式，故错误

；故选。17.【答案】B【解答】．由图可知，和的能量之和大于的能量，不能判断和的能量大小，故错误；．由图可知，此反应分两个阶段①，为吸热反应，②，为放热反应，故正确；．物质是反应生成过程中的中间产物，不是催化剂，故错误；．此反应初

态能量为，终态能量为，故此反应放出的能量为，故错误；故选。18.【答案】A【解答】丙烷的一氯代有两种，与七氯代具有相同的异构体种数。故选。19.【答案】D【解答】．将装量构成了原电池，故正确；．原电池是将化学能转变成电能的装置，故正确；．原电池工作时，阳离子作定向运动移向正极，故正确；

．相对活性炭较活泼，即作负极．故错误；故选。20.【答案】A【解答】烃燃烧的通式：,可知，相同质量的烃燃烧的耗氧量规律为：氢的质量分数越大，即越大，完全燃烧时耗氧越多，中原子与原子个数比为；中原子与原子个数比为；中

原子与原子个数比为；中原子与原子个数比为；氢的质量分数最大的是，所以相同质量的各烃中燃烧时的耗氧量最多，故选。21.【答案】A【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快。【解答】．；．；．；．；因此表示的反应速率最快，故选。22.【答案】B【解答】由图可知，混合烃燃烧生成二氧化碳和水，两种气态烃的平均组成为，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有，由氢原子平均数可知，另一气态烃

中氢原子数目为，碳原子数大于，且为气体，可能含有乙烯，一定没有乙烷、乙炔，则、、正确，错误；故选。23.【答案】B二、解答题（本题共计3小题，每题10分，共计30分）24.【答案】菱镁矿石进行粉碎，适当升高温度或搅拌,＝漏斗,玻璃棒＝,将硫酸铁全部转化成沉淀,＝和【解析】由

化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，、溶于稀硫酸生成和，加入溶液将氧化为，然后加氨水调节溶液，将转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，以此解答该题。【解答】提高浸出率，可采取将菱镁矿石进行粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，适当升高温度或者

搅拌等提高浸取率；根据强酸制弱酸原理，溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是＝，故答案为：菱镁矿石进行粉碎，适当升高温度或搅拌，＝；在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；

加入溶液的目的是将氧化为，反应的离子方程式为＝，故答案为：＝；用氨水调节溶液，使完全沉淀除去，不能影响，由题给数据可知，＝时沉淀完全，＝时开始沉淀，则用氨水调节溶液的范围是，将硫酸铁全部转化成沉淀，离子方程式为＝，故答案为

：；将硫酸铁全部转化成沉淀，＝；因“沉淀”步骤中使用氨水，使沉淀除去，而没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有和，故答案为：和。25.【答案】,,＝,质子,＝【解析】．（1）、反应生成氮气和二氧化碳；（2）由图可知，反应开始

至时减少＝，结合计算；（3）．催化剂不影响平衡移动，可加快反应速率；进行到时，物质的量不再发生变化；由反应可知转化的及平衡时的物质的量均与相同；根据反应，反应前后气体体积不相等，压强为变量，变量不变时反应达到平衡

；保持容器体积不变，充入，容器的压强，但体系各组分的浓度不变；．根据图示，该电极上，亚铁离子失电子转化为铁离子，铁元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，则为负极，产生的铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、氢离子和硫单质；为正极，电极上氢离子得电子转化为氢气，原电池中阳离

子向正极移动，向电极移动，则交换膜为质子交换膜，据此分析解答。【解答】由图可知，反应开始至时减少＝，则反应开始至，；故答案为：；．催化剂不影响平衡移动，可加快反应速率，则加快反应物的转化，故正确；该反应进行到时，物质的量不再发生变化，达到平衡状态，故正确；由（1）中反应可知转化的及平衡时的物

质的量均与相同，浓度均为，故错误；根据反应，反应前后气体体积不相等，混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态，故正确；保持容器体积不变，充入，容器的压强，但体系各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；答案选：；根据分析，负极为，电极上亚铁离

子失电子转化为铁离子，铁元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极反应式为＝；故答案为：；＝；根据分析，交换膜需选用质子交换膜；故答案为：质子；（1）产生的铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、氢离子和硫单质，离子反应方程式为：＝。故

答案为：＝。26.【答案】（1）()（2）+（3）不相同,使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应（4）（或或或）（5）同分异构体（6）,【解析】（1）正丁烷的同分异构体的结构简式为()。（2）根据题目中所给的信息可知生成正丁烷的化学方程式为+。（3）使

溴水褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，故二者的褪色原理不相同。（4）因为同一个碳原子上连接两个碳碳双键是不稳定的，烯烃为的一种同分异构体，则的结构简式为。（5）产物和的关系为同分异构体，在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互

称同分异构体，故答案为同分异构体。（6）环戊二烯与具有类似的化学性质，故与以：发生加成反应的产物为、。【解答】（1）正丁烷的同分异构体的结构简式为()。（2）根据题目中所给的信息可知生成正丁烷的化学方程式为+。（3）使溴水褪色是发生了加成反应，

使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，故二者的褪色原理不相同。（4）因为同一个碳原子上连接两个碳碳双键是不稳定的，烯烃为的一种同分异构体，则的结构简式为或或或。（5）产物和分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体。（6）环戊二烯与具有类似的化学性质，故与以：发生加成反应的

产物为、