【文档说明】【精准解析】福建省福州第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，739.000 KB，由小赞的店铺上传

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福州一中2019～2020学年第二学期第四学段模块考试高一化学学科《必修2》模块试卷(完卷100分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65−−−−第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选

择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语的表述不正确的是()A.甲烷的球棍模型：B.2Mg+的结构示意图C.HClO的结构式为：HOCl−−

D.四氯化碳的电子式：2.下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.S、Cl的非金属性和单质的氧化性均依次增强D.元素周期表中位于金属元

素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈C.最高价

氧化物对应水化物的酸性W比Z强D.X的原子半径小于Y4.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（）A.密度：Na＞KB.稳定性：HCl＞HBrC.沸点：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S5.下列各

组物质均既有离子键又有共价键的是（）A.KOH、H2SO4、NH4ClB.CaO、Na2CO3、NH4HCO3C.K2O2、NaOH、K2SO4D.HClO、Al2O3、MgCl26.对化学键的下列判断正确的是()

A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物是共价化合物D.含有离子键的化合物是离子化合物7.下列晶体分类正确的一组是()晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体AKOHNePBHClM

gCl2乙醇CNa2CO3晶体硅甲苯DCa(OH)2晶体硅石墨A.AB.BC.CD.D8.下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（）A.CH4B.C.D.CH3CH=CHCH39.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5

O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列说法正确的是A.正丁烷分子储

存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10.相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A.10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋2

0mL水与20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋10mL水B.同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应C.表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL

水反应D.0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合11.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2D.降低温度12.下列

反应中，属于吸热反应的是A.Zn与硫酸的反应B.生石灰与水的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.NaOH与盐酸的反应13.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD水力发电风力发电铅蓄电池放电太阳能发电A.A

B.BC.CD.D14.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.AB.B

C.CD.D15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是()A.加入少许KNO3固体B.加入Na2SO4溶液C.滴入几滴CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸16.煤和石油是重要的能源及化

工原料，下列说法错误的是()A.煤经过干馏可得到苯、甲苯等芳香族化合物B.煤通过间接液化可合成甲醇C.石油分馏得到汽油、煤油等产品的过程是化学变化D.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工原料17.下列有机反应中,不属于取代反应的是A.CH4+Cl2⎯⎯

⎯→光照CH3Cl+HClB.2CH3CH2OH+O2Cu→2CH3CHO+2H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OD.18.氟利昂有多种化合物，2CHFCl为其中一种，结构式为，下列叙述中不正确的是()A.只有一种结构B.该化合物会破坏臭氧层C.可以

由甲烷制得D.该化合物分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构19.能鉴别甲烷和乙烯的是A.酒精B.NaOH溶液C.溴水D.稀硫酸20.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解过程中，只发生了反应Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、非选择题21.下表为周期表的一部分。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：(1)①～⑨九种元素中非金属性最强的是______(填元素符号)。(2)元素⑧在元

素周期表中的位置为______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是__________。(3)元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是____(填元素符号)。(5)元素⑥的最高价氧化物对

应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________22.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01

2345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示NO2的变化的曲线是的______。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v=________。(2)能说明该反应已达到平

衡状态的是____________(填字母，下同)。a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等b.容器内气体颜色深浅不再变化c.容器内气体压强不再变化d.容器内总质量保持不变e.气体的密度不随时间而变化(3)为使该反

应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂23.能源的开发利用具有重要意义。(1)已知：14222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)ΔHakJmol−++=+化学键C-HHH

−HO−键能kJ/molbcd①写出CH4的结构式___________。②C=O的键能为___________1kJmol−(用含a、b、c、d的式子表示)(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.6

8kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。24.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Zn和2AgO，电解质溶液为KOH溶液，总反应为2AgOZnZnO2Ag+=+。(1)负极的电极反

应式为_________。(2)电池工作时，溶液中的阳离子向电池的_______极方向移动。(3)电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量___________(增大、减小、不变)。(4)当外电路通过1mol电子，消耗的负极的质量为_____

______。(5)氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为_________。25.某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化

学反应方程式：__________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。乙的作用是__________。(3)反应进行一段时间后，干燥试管

a中能收集到不同的物质，它们是____________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com