【文档说明】【精准解析】福建省福州第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）.doc，共(18)页，955.000 KB，由小赞的店铺上传

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福州一中2019～2020学年第二学期第四学段模块考试高一化学学科《必修2》模块试卷(完卷100分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65−−−−第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语的表述不正确的是()A.甲烷的球棍模型：B.2Mg+的结构示意图C.HClO的结构式为：HOCl−−D.四氯化碳的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，碳原子与氢

原子之间以共价键相连，碳原子的半径大于氢原子的半径，其球棍模型为：，故A正确；B．Mg原子的核电荷数为12，失去2个电子变为2Mg+，则2Mg+的结构示意图为，故B正确；C．HClO中氧原子分别与氢原子和氯原子形成一个共价键，其结构式为：HOC

l−−，故C正确；D．四氯化碳为共价化合物，分子中碳原子和氯原子分别达到8电子稳定结构，电子式：，故D错误；答案选D。2.下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.S、Cl的非金属性和单质的氧化性均依次增强D

.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】【详解】A．O原子最外层有6个电子，但是O无最高正价；F原子最外层有7个电子，但F无正价，A错误；B．多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；C．同周期

元素的非金属性从左到右依次增强，则非金属性S＜Cl；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质氧化性S＜Cl2，C正确；D．过渡元素包括了所有的副族元素和第Ⅷ族元素，并不是金属元素和非金属交界处的元素，D错误；答案选C。3.X

、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈C.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强D.X的原子半径小于Y【答案

】C【解析】【分析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Z为硫(S)；由图中元素的相对位置，可确定W为氯(Cl)，Y为氧(O)，X为氮(N)，据此分析解答。【详解】A．X(N)的最常见气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，A选项错误；B．非金属性S<O，则Z(S)的单

质与氢气反应没有Y(O)单质与氢气反应剧烈，B选项错误；C．Cl和S为同周期元素，Cl在S的右边，所以非金属性Cl>S，从而得出最高价氧化物对应水化物的酸性W(Cl)比Z(S)强，C选项正确；D．同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，N在O的左边，所以X(N)的原子半径

大于Y(O)，D选项错误；答案选C。4.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（）A.密度：Na＞KB.稳定性：HCl＞HBrC.沸点：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S【答案】B【解析】【详解】A．密度属于物理性质，不能用元素周期律

解释，A不符合题意；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，可以用元素周期律解释，B符合题意；C．范德华力越大，沸点越高，范德华力：I2＞Br2，则沸点：I2＞Br2，与元素周期律无关，C不符合题意；D．HCl是强酸，H2S是弱

酸，酸性：HCl＞H2S，但HCl和H2S不是Cl和S的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，D不符合题意；答案选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与

水（或酸）置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。5.下列各组物质均既有离子键

又有共价键的是（）A.KOH、H2SO4、NH4ClB.CaO、Na2CO3、NH4HCO3C.K2O2、NaOH、K2SO4D.HClO、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此分析解答。【详解】A．H

2SO4分子中只有共价键，A不符合题意；B．CaO中只有离子键，B不符合题意；C．K2O2、NaOH、K2SO4中既有离子键又有共价键，C符合题意；D．HClO分子中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，D不符合题意；答案选C。6.对化学键的

下列判断正确的是()A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物是共价化合物D.含有离子键的化合物是离子化合物【答案】D【解析】【详解】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故

A错误；B．只含有共价键的化合物叫做共价化合物，共价化合物中一定不含有离子键，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，故C错误；D．化合物中只要含有离子键就是离子化合物，故D正确；答案选D。7.下列晶体分类正确的一组是()晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体AKOHNePBH

ClMgCl2乙醇CNa2CO3晶体硅甲苯DCa(OH)2晶体硅石墨A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．稀有气体Ne属于分子晶体，故A错误；B．HCl属于分子晶体，氯化镁为离子晶体，故B错误；C．碳酸钠为离子晶体，晶体硅为原

子晶体，乙醇为分子晶体，故C正确；D．石墨属于混合型晶体，故D错误；故答案为C。8.下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（）A.CH4B.C.D.CH3CH=CHCH3【答案】C【解析】【详解】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A．与CH4分子

式不同，故A不符合题意；B．分子式相同，结构也完全一样，是同一种物质，故B不符合题意；C．分子式都是C4H10相同，结构不同，故C符合题意；D．CH3CH=CHCH3分子式为C4H8，与题干分子不同，故D不符合题意；故答案为C。9.已知正丁烷

、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ

·mol－1，下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】【详解】A、正丁烷燃烧放出的热量比异丁

烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，选项A正确；B、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的稳定性小于异丁烷，选项B错误；C、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，选项C错误；D.正丁烷与异丁

烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D错误；答案选A。10.相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A.10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1盐酸

＋10mL水B.同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应C.表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应D.0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1mol·L－1盐酸和0.5mol·L－1硫酸混合【答案】B【解析】【分析】反应速率与反应

物的浓度有关，反应物的浓度越大，反应速率越快。【详解】A.NaHCO3＋HCl=NaCl+CO2↑+H2O，若忽略溶液混合体积的变化，前者：c（NaHCO3）=1mol/L，后者：c（NaHCO3）=1.5mol/L，盐酸的浓度相同，故反应速率前者小于后者，A错误；B.硫

酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，浓度相等，则硫酸中氢离子浓度大于盐酸，前者反应速率大于后者，B正确；C.Na与水反应的速率大小与水电离出的氢离子浓度有关，温度相同，水的电离程度相同，反应速率相等，C错误；D.1mol/L的盐酸和0.5

mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度相等，反应速率相等，D错误；答案为B【点睛】反应速率的快慢与反应物的浓度有关，与酸反应时，应考虑氢离子浓度；Na与水反应，与水的体积无关，与水电离出的氢离子浓度有关。11.下列方法对2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的反应速率没有影响的是A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2D.降低温度【答案】B【解析】【详解】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不

变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压

强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。12.下列反应中，属于吸热反应的是A.Zn与硫酸的反应B.生石灰与水的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.NaOH与盐酸的反应【答案】C【解析】【详解】A.Zn与硫酸反应生成硫

酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；B.生石灰与水反应生成氢氧化钙的的反应为放热反应，故B错误；C.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反

应为放热反应，故D错误；故选C。13.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD水力发电风力发电铅蓄电池放电太阳能发电A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.水力发电是将重力势能转化为电能，故A错误；B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误；C.蓄电池放电是利用化学

反应产生能量，是将化学能转化为电能，故C正确；D.太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D错误；故选C。14.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸

溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】该装置没有外接电源，所以是原电池。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意：M棒变粗、N棒变细可知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼

；A．铁比铜活泼，即M极材料比N极活泼，故A不符合题意；B．铁比铜活泼，铜做M电极，电解质溶液为稀盐酸，M极上产生氢气，质量不增加，故B不符合题意；C．锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，电解质溶液为硝酸银，M极上有银析出，所以质量增加，故C符合题意；D．锌比铁活泼，即

M极材料比N极活泼，故D不符合题意；答案选C。15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是()A.加入少许KNO3固体B.加入Na2SO4溶液C.滴入几滴CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A．加入少许KNO3固体，硝酸根

在酸性环境下表现强氧化性，被还原成NO，不产生氢气，且该过程会消耗氢离子，当硝酸根反应完后，氢离子浓度下降，反应速率减慢，故A错误；B．加入硫酸钠溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B错误；C．滴入几滴

硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，所以生成氢气速率加快，故C正确；D．铁在浓硫酸中发生钝化，不能产生氢气，故D错误；故选：C。16.煤和石油是重要的能源及化工原料，下列

说法错误的是()A.煤经过干馏可得到苯、甲苯等芳香族化合物B.煤通过间接液化可合成甲醇C.石油分馏得到汽油、煤油等产品的过程是化学变化D.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工原料【答案】C【解析】【详解】A．通过对煤焦油的分馏可得到苯、甲苯等，选项A

正确；B．煤气化后获得水煤气，利用水煤气可以制取甲醇，即将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，选项B正确；C．石油的分馏产物仍然是多种烃的混合物，过程中无新物质生成为物理变化，选项C错误；D．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，选项D正确；答案选C。17.下列有机反应中,不属于取代

反应的是A.CH4+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HClB.2CH3CH2OH+O2Cu→2CH3CHO+2H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OD.【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气光照条

件下发生取代反应，A不符合题意；B．乙醇在催化剂作用下发生氧化反应，B符合题意；C．乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应是取代反应，C不符合题意；D．苯的硝化反应是取代反应，D不符合题意；答案选B。【点晴】明确常见的有机反应含义和常见有机物的性质是解答的关键，例如有机物中的某些原子或原子团

被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，

而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应，答题时注意灵活应用。18.氟利昂有多种化合物，2CHFCl为其中一种，结构式为，下列叙述中不正确的是()A

.只有一种结构B.该化合物会破坏臭氧层C.可以由甲烷制得D.该化合物分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构【答案】D【解析】【详解】A．由于甲烷是正四面体结构，2CHFCl可以看做甲烷上的氢原子被氯原子和F原子取代后的产物，其空间结构没有变化，碳原子上连着的四个氢原子都是等效的，无论

取代那个位置上的氢，结构都是相同的，故只有一种结构，故A正确；B．该化合物属于大气污染物，会与臭氧发生反应，破坏臭氧层，故B正确；C．该有机物可以由甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应制得，故C正确

；D．该化合物分子中的H原子最外层只能达到2电子稳定结构，故D错误；答案选D。19.能鉴别甲烷和乙烯的是A.酒精B.NaOH溶液C.溴水D.稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A．甲烷和乙烯与酒精均不反应，不能用酒精鉴别甲烷和乙烯，错误；B．甲烷和乙烯与NaOH溶液均不反应，不能

用NaOH溶液鉴别甲烷和乙烯，错误；C．甲烷与溴水不反应，乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可用溴水鉴别甲烷和乙烯，正确；D．甲烷和乙烯与稀硫酸均不反应，不能用稀硫酸鉴别甲烷和乙烯，错误。20.某同学按如图所示的装

置进行电解实验。下列说法正确的是()A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解过程中，只发生了反应Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H＋的

浓度不断增大【答案】C【解析】【详解】Cu与外接电源的正极相连，作阳极，失去电子，发生氧化反应，电极方程式为Cu－2e－=Cu2＋；开始时，溶液中没有Cu2＋，随后Cu2＋的浓度逐渐增大，开始H＋在石墨电极上得到电子，电极方程式

为2H＋＋2e－=H2↑，当Cu2＋的浓度到一定程度时，Cu2＋在石墨电极上得到电子，电极方程式为Cu2＋＋2e－=Cu。A．Cu与外接电源的正极相连，作阳极，失去电子，发生氧化反应，电极方程式为Cu－2e－

=Cu2＋；且铜不与稀硫酸反应，不能直接置换出H2，A错误；B．溶液中Cu2＋浓度较小时，石墨电极上是H＋放电，总反应方程式为Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑，当Cu2＋的浓度增大到一定程度时，阴极Cu2＋得电子，总反应发生变化，B错误；C．随着电解的

进行，H＋的浓度减小，Cu2＋增加，因此一定时间后，石墨电极上有铜析出，C正确；D．开始时，H＋在阴极放电，H＋浓度减小，D错误；答案选C。第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、非选择题21.下表为周期表的一部分。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：(1)①～⑨

九种元素中非金属性最强的是______(填元素符号)。(2)元素⑧在元素周期表中的位置为______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是__________。(3)元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。(4)③

、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是____(填元素符号)。(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________【答案】(1).F(2).第三周期第

ⅣA族(3).(4).HClO4(5).Si＞N＞O(6).Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为Cl元素。【详解】(1)同周期

元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，可知在元素周期表的右上角能找到非金属性最强的元素，⑤的非金属性最强，为F元素；(2)⑧为Si元素，在元素周期表的第三周期第ⅣA族；①、④

、⑥分别是H、O、Na，构成的化合物为NaOH，其电子式为；(3)非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；非金属性Cl＞N，则酸性：HClO4＞HNO3；(4)③、④、⑧分别是N、O、Si，引入②C元素；同周期元素原子半径从

左到右依次减小，则原子半径C＞N＞O；同主族元素原子半径从上到下依次增大；则原子半径Si＞C；综合可得Si＞N＞O；(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3；两者反应生成NaAlO2，离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H

2O。22.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示NO2的变化的曲线是的______

。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v=________。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母，下同)。a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等b.容器内气体颜色深浅不再变化c.容器内气体压强不再变化d.容器内总质量保持不变e.气体

的密度不随时间而变化(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂【答案】(1).b(2).0.0

015mol·L－1·s－1(3).bc(4).bcd【解析】【详解】(1)根据表中数据，2L密闭容器中，n(NO)从0.02mol减小到0.007mol，减少了0.013mol，根据化学方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，浓度增加了0.0065mol·L－1，则曲线b表示NO2

的变化。0～2s内，n(NO)从0.02mol减小到0.008mol，，减少了0.012mol，根据化学方程式，可知n(O2)减小了0.006mol，则0～2s内用O2表示的反应平均速率1120.006mol(O)0.00

15molLsVt2L2snv−−===；(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意；b．颜色不再变化，说明NO2的浓度不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，b符合题意；c．容器内气体

压强不再变化，在恒温恒容的条件下，压强和物质的量成正比，压强不变，说明气体的物质的量不变。气体的物质的量在反应前后发生变化，气体的物质的量不变时，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，c符合题意；d．根据质量守恒，可知容器内总质量一直不变，因此总质量不变，不能判断反应达到平衡，d不符合题意；

e．容器的体积不变，气体的总质量不变，根据mV=，密度一直不变，因此密度不变，不能判断反应达到平衡，e不符合题意；综上bc符合题意；(3)a．及时分离出NO2气体，NO2浓度降低，化学反应速率减小，a不符合题意；b．适当升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

，b符合题意；c．增大O2的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，c符合题意；d．选择高效催化剂，催化剂能降低反应所需活化能，化学反应速率增大，d符合题意；综上bcd符合题意。23.能源的开发利用具有重要意

义。(1)已知：14222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)ΔHakJmol−++=+化学键C-HHH−HO−键能kJ/molbcd①写出CH4的结构式___________。②C=O的键能为______

_____1kJmol−(用含a、b、c、d的式子表示)(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。【答案】(1).(2).a(2b+2

d-2c-)2(3).CH3OH(l)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。【解析】【详解】(1)①甲烷为共价化合物，结构式为；②根据△H=反应物的总键能－生成物的总键能，有△H=4b＋

4d－2E(C=O)－4c=＋akJ/mol，求得E(C=O)=a(2b+2d-2c-)2kJ/mol；(2)燃烧热指的是1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；现1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇的质量为32g，完全燃烧

生成CO2和液态水时放热32×22.68kJ=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。24.微型纽扣电池在现代生活中有广泛

应用，有一种银锌电池，其电极分别是Zn和2AgO，电解质溶液为KOH溶液，总反应为2AgOZnZnO2Ag+=+。(1)负极的电极反应式为_________。(2)电池工作时，溶液中的阳离子向电池的_______极方向移动。(3)电池

工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量___________(增大、减小、不变)。(4)当外电路通过1mol电子，消耗的负极的质量为___________。(5)氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负

极电极反应式为_________。【答案】(1).Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O(2).正(3).不变(4).32.5g(5).H2+2OH−−2e−=2H2O【解析】【分析】总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，电解质溶液为KOH溶液，Ag2O变成Ag，Ag的化合价从+1变

为0，化合价降低，则该电极反应化合价降低、被还原，是正极，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Zn为负极，电极反应为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，据此分析解答。【详解】(1

)根据分析，Zn为负极，电极反应为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O；(2)原电池中，电子由负极经导线流回正极，溶液中阳离子流向正极；(3)结合以上分析可知，KOH参与反应，但是反应前后KOH的物质的量不变；(4)负极电

极反应为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O，当转移2mol电子时，消耗负极Zn为1mol，则当外电路通过1mol电子，消耗的负极Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g；(5)氢氧燃料

电池中通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时，负极氢气失电子变为氢离子，氢离子与电解质溶液中的氢氧根离子反应生产水，则负极电极反应式为H2+2OH−−2e−=2H2O。【点睛】在书写电极反应时一定要注意电极反应的产物是否会与电解质溶液发生反

应，若电解质溶液参与反应，也要写入电极反应中。25.某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：__________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反

应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。乙的作用是__________。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。【答案】(1).2Cu＋O22C

uO，CH3CH2OH＋CuO⎯⎯→CH3CHO＋Cu＋H2O(2).放热(3).冷却，使生成的乙醛冷凝成液体，以便收集(4).乙醛、乙醇、水(5).乙酸【解析】【分析】甲装置是水浴加热装置，加热使乙醇挥发，通入空气，使得氧气和乙醇混合，以及将混合气体璃管中反应，乙醇和O2在

铜作催化剂的作用下发生催化氧化反应生成乙醛，装置乙是冰水浴装置，用于冷却产物。【详解】(1)铜丝变黑，说明生成Cu和O2生成CuO，变黑后又会变红，说明CuO和乙醇反应生成了Cu，化学方程式分别为2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuO⎯⎯→CH3CH

O＋Cu＋H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应放出的热量能够维持反应继续进行，该反应是放热反应；(2)根据分析，装置乙是冰水浴装置，用于冷却，使生成的乙醛冷凝成液体，以便收集；(3)试管a中能得到产物乙醛和水，以及未反应的乙醇；(4)试管a中收集到的液

体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明有酸生成，说明乙醇也被氧化成了乙酸。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com