【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(12)页，371.055 KB，由小赞的店铺上传

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鹤岗一中2019～2010学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14016一﹑单项选择题（1-8每小题2分，9-19每小题3分，共计49分）1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（）A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.吸热反应没有利用价值C.绿色

植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用2.下列说法正确的是（）A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热

量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关3.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的

最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族4.下列说法中不正确的是A.NH3易液化B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D.向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸

的脱水性5.下列有关反应速率的说法正确的是()A.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液B.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率C.其他条件不变时，增大压强，活化分

子百分数增大，化学反应速率加快D.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快6.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

()A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ7．以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电

极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极B．若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NAC．b极的电极

反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-D．为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO38.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A

.密闭容器中氨气的体积分数不变B.1molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟

化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型

相同C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.Y离子的半径比Z离子的半径大10.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－5716kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1

452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1则下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2

(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气

态水放出热量大于571.6kJ.11.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（）A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的

电子数一定为4×6.02×102312.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C.电池放电时，负极反应

Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O13．关于图中装置说法正确的是为A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段

时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成14．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．该装置工作时，

电能转化为化学能B．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+C．该装置可以在高温下工作D．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜15.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交

换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.阴极反应为4OH--

4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2LO2生成（标况）16．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是()A．打开A中分液漏斗活塞，加

入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO217.已知某可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应B.T1>T2，p1<p2，m+n

>p，吸热反应C.T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应D.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列说法正确的是()A.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少B.体积不变，温度升高，平衡向

逆反应方向移动C.m>nD.Q<019.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件

，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是()A.若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.该反应的化学方程式为3AB+2CC.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温

度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol二．填空题（共计51分）20．(5分）（1）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；b

．指出它分子内的键型_________。（2）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a．硒在元素周期表中的位置是___________。b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多

两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。A．原子半径：In＞SeB．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe221.（10分）图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其

电极反应式为__________。(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。(3)现有500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解

此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。22.（1

0分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1。①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应

10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化

率，可以采取的措施是_______。a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇（2）①氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是

____________。②科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为__________。23.（12分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反

应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mo

l·L-1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。（2）该实验探究是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大

小关系是______>______（填实验序号）。（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1的（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通

过测定_________________________来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。24（14分）．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、

能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=–41.2kJ/mol则反应CH4(g)+

2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)∆H=_____________。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是___

__________(填序号)A．2N和2H的转化率相等B．反应体系密度保持不变C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相同D．容器内气体浓度C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2②P1_____P2(填“>”“<”“=

”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：C点______B点_______D点。③C点2H的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)_________

_υ(B)。Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的+H为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。高一化学答案一﹑单项

选择题（1-8每小题2分，9-19每小题3分，共计49分）二．填空题（共计51分）20.（5分）(1).（2分）极性键、非极性键(2).第四周期第ⅥAAB21.（10分,每空2分）(1)B(2)CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O(3)A(4)11.2(5)2.022.（

10分，每空2分）(1)80%0.08mol/(L·min)df(2)O2+4e-+4H+＝2H2OSO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+23.（12分）(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O(2)浓度②（1分）①（1分）(3)0.0052(4)KMn

O4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间）(5)产物Mn2+是反应的催化剂24.（14分）（1）+175.2kJ/mol（2）B<（1分）=（1分）>（1分）66.7%<（1分）2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O11.212

345678910BDBDACBCDC111213141516171819CBCBBDDAC