【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第7章 第43练　化学反应速率　工业合成氨 Word版.docx，共(6)页，423.812 KB，由小赞的店铺上传

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1．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间()A．等于5sB．等于10sC

．小于10sD．大于10s2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79

mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)3．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，正反应和逆反应速率

都增大C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大4．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的

反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法正确的是()A．Y1/NC比Sc1/NC更有利于吸附氮气B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氢气的平衡转化率C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程

中，最大能垒的反应过程可表示为*N2＋H→*NNHD．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率5．如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．a与b相比，b的活化能更

高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高D．a与b相比，a的反应速率更快6．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率如下表，由此可推知当c(H

I)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(mol·L－1)0.10

00.1000.1000.2000.300v/(mol·L－1·s－1)0.00760.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol

·L－1·s－17.(2021·广东，14)反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速

率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)8．利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不

同压强下随温度的变化情况如图所示。已知：①v正＝k正·x(CO)·x2(H2)，v逆＝k逆·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。②Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数。下列相关说法错误的是()A．该

反应的ΔH<0B．B点与C点的平衡常数关系为KB＝KCC．增大体系压强，k正－k逆的值将增大D．C点对应的平衡常数Kp＝27p229．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的

活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：第一步：＋C—O―→(慢反应)第二步：―→N—O＋O—C—O(快反应)下列有关说法正确的是()A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量

越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应10．(2022·辽宁，12)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)

，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/(mol·L－1·min－1)0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是()A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L－1B．2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)<v逆(Z)C．3min时，Y的体积分

数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol11．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－===H2O＋IO－；H2O2＋IO－==

=H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式为_________________________________________________________。(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___

_____(填字母)。a．加入KI后改变了反应的路径b．加入KI后改变了总反应的能量变化c．H2O2＋I－===H2O＋IO－是放热反应(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气

泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后可观察到________________________________________________，说明有I2生成。②气

泡明显减少的原因可能是：i.H2O2浓度降低；ii.__________________________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的

现象是__________________________________________。(4)资料4：I－(aq)＋I2(aq)I－3(aq)K＝640mol－1·L。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进

行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I－3浓度/(mol·L－1)2.5×10－3a4.0×10－3①a＝________。②该平衡体系中除了含有I－、I2、I－3外，一定还

含有其他含碘微粒，理由是_____________。12．(2023·长沙模拟)工业合成氨反应具有非常重要的意义。(1)已知：H2(g)＋12O2(g)H2O(l)ΔH＝－286.0kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(l

)ΔH＝－1530.0kJ·mol－1则合成氨反应的热化学方程式为__________________________________________________。(2)在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时

间变化的曲线如图所示：前20min内v(NH3)＝________mol·L－1·min－1，放出的热量为________，25min时采取的措施是__________________________________________________

______________________。(3)对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若起始投料n(N2)＝3mol、n(H2)＝3mol，达到平衡后，增大压强，N2的体积分数________(填“增

大”“减小”或“不变”)。(4)T℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2L的密闭容器中，通入1.2molNH3和0.6molCO2,2min时反应刚好

达到平衡。此时，c(NH3)＝0.2mol·L－1，c(CO2)＝0.1mol·L－1。①该反应的平衡常数是________。②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6molNH3，则此时平衡____________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。