【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第7章 第41练　化学平衡常数的计算 Word版.docx，共(5)页，418.546 KB，由小赞的店铺上传

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1．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反

应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600mol－2·L2C．反应前后压强之比为2∶3D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323K

和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是()A．该反应的ΔH＞0B．a、b处反应速率大小关系：va大于vbC．在343K下，要提高SiHCl3的转化率，可以及时移去产物或增加反应物浓度D．343K时

，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.023．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，实验测

得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是()A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同B．①中：从开始至10m

in内的平均反应速率v(X2)＝0.1mol·L－1·min－1C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b>0.1a4．已知：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O2－7

)和c(H＋)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是()A．平衡时，pH越小，c(Cr2O2－7)越大B．A点CrO2－4的平衡转化率为50%C．A点CrO2－4转化为Cr2O2－7反应的平衡常数K＝1014mol－3·L3D．平衡时，若溶液中c(Cr2O2－7)＝c(C

rO2－4)，则c(H＋)>2.0×10－7mol·L－15．25℃时，向40mL0.05mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol·L－1的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)随反应时间(

t)的变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓B．E点对应的坐标为(0,0.05)C．t4时向溶液中加入50mL0.1mol·L－1KCl溶液，平衡不移动D．若该反应是可逆反应

，在25℃时平衡常数的数值为0.04－mm(3m－0.09)3mol－3·L36.某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。现向该容器内充入1.0mol·L－1的CO2，反应过程中气体体积

分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是()A．t1min时，CO2的转化率为25.0%B．t2min时，该反应体系未处于平衡状态C．t3min时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0mol·L－1，平衡正向移动D．t3min时，该反应的Kp＝

24.0p总[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是()时间/s0500100

01500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.502.502.50A.500s内NO2的生成速率为3.00×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%C．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的12，c(N2O5)

<5.00mol·L－1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K28．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n

(H2O)＝n(C2H4)＝1mol；a点容器体积为1L]。下列分析不正确的是()A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中a点对应的平衡常数K＝516mol－1·LC．图中压强的大小关系为p1＞p2＞p3D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b9．在容积恒为2L的密闭容器中充入2mol

CH3OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。t/min02468101214p/kPap0－0.8p0－－0.7p00.7p00.7p0在此条件

，0～4min的v(CH3OH)＝_______kPa·min－1，该反应的平衡常数Kp＝______kPa－1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。10．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH＞0。(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_________

_、________。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为________kPa，该反应的平衡常数Kp＝________kPa(用平衡分压代替平衡

浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。11．已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。298K时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4

气体的平衡转化率为25%，则NO2的分压为________(分压＝总压×物质的量分数)，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kx＝________[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kx]。12

．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：①反应开始到10min时NO的平均反

应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。②T2时该反应的平衡常数K＝________。③T2时Cl2的平衡转化率为__________。(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把

NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：①该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数

为________。③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。13．某研究性学习小组研究了汽车尾气中的NO与CO的反应和某工业废气中的NO2与SO2的反应。回答下列问题：(1)一定温度

下，向某容积为1L的密闭容器中通入amolNO、bmolCO，控制一定的条件使其发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。测得NO的平衡转化率与温度、投料比X(X＝ab)的关系如图甲所示。则T1________(填“>

”或“<”)T2；若X1＝0.8、a＝2，反应开始至达到平衡(对应A点)所用的时间是2min，则2min内N2的平均反应速率v(N2)＝________________，A点对应的平衡常数K＝________(保留3位有效数字)。(2)在固定体积的密闭容器中发生反应：NO2(g)＋S

O2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1使用某种催化剂，改变n0(NO2)n0(SO2)的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图乙所示。①如果要将图乙中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是____

_______。②若A点对应实验中，SO2的起始浓度为c0mol·L－1，经过tmin达到平衡状态，该时段NO2的平均反应速率v(NO2)＝________mol·L－1·min－1。③若图乙中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC________(填“>”“＝”或“<”)

TD。