【文档说明】辽宁省辽南协作体2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(15)页，575.728 KB，由小赞的店铺上传

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辽南2020年高一期中化学第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确．．．的是（）A.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B.瑞典化学家舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名

为氛C.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制法”将氨碱法和合成氨联合起来，降低了制碱成本D.人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，现在将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应2.利用焰色试验原理，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使火焰更加绚丽多彩，下列说法中正确的是（）A.焰色试验

时，如果没有铂丝，可以用玻璃棒代替B.做焰色试验时，最好选择本身颜色较浅的火焰C.可以用焰色试验鉴别所有金属元素D.非金属单质燃烧时火焰均无色3.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A.钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B.钠着火时用干燥的

沙土灭火C.钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠4.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A.22Cu2OHCu(OH)+−+=；()4322442CuSO2NHHOCu(OH)NHSO+=+B.2244BaS

OHOHBaSO+−+−+++=；22442Ba(OH)HSOBaSO2HO+=+C.322HCOHHOCO−++=+；32424222NaHCOHSONaSO2HO2CO+=++D.2Cu2AgCu2Ag+++=+

；2Cu2AgCl2AgCuCl+=+5.实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.B.C.D.6.如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气.当关闭B阅时，C处的红布条看不到明显现

象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色.则D瓶中应盛放的溶液可能是（）①饱和氯化钠溶液②KOH溶液③水④浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：4NH+、2Fe+、24

SO−、Cl−B.在含大量2Ba+的溶液中：2+Mg、Na+、Cl−、OH−C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl−、23CO−D.含有2Fe+的溶液中：4MnO−、K+、3NO−、Cl−8.关于氯气的性质，下列说法不正确．．．的是（）A.新制氯水的

颜色是因为氯水中含有氯气分子所致B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出黄色火焰C.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氮气前必须先充分干燥D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理9.下列关于22NaO的叙述中，正

确的是（）A.22NaO能与酸反应生成盐和水，所以22NaO是碱性氧化物B.22NaO能与水反应，所以22NaO可以作气体的干燥剂C.22NaO吸收2CO产生2O，因此可用作呼吸面具的供氧剂D.22NaO与二氧化碳反应时，22NaO只作氧化剂10.下列离子方程

式中正确的是（）A.将稀盐酸滴在铁片上：322Fe6H2Fe3H+++=+B.将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：322HCOHHOCO−++=+C.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：22Cu2OHCu(OH)+−+=D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：33AgNOClAgClNO−−+=

+11.在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是（）A.为了使消毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵（浓盐酸）一起使用B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙C.工业上将氯气通入澄清石灰水中

制取漂白粉D.向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①232224HSOIHO2HIHSO++=+②3222FeCl2HI2FeCl2HClI+=++③()2332333FeCl4HNO()2FeClNO2HOF

eNO+=+++稀A.223HSOIFeNO−+B.223IFeHSONO−+C.223FeIHSONO+−D.223NOFeHSOI+−13.下列各组物质中，其名称、俗名、化学式及物质类别相符合的是（）选项名称生活中的物质化学式用途或性质A碳酸钠

小苏打23NaCO制肥皂B碳酸氢钠苏打3NaHCO制糕点C次氯酸钠漂白液NaClO消毒剂D碳酸钙生石灰3NaCO贝壳饰品A.AB.BC.CD.D14.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.向某溶液中加入过量稀盐酸，若产

生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定是23CO−C.向某溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是Cl−D.向某溶液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是24SO−15.下列说法正确的是（）A.铁在氯气中

燃烧生成2FeClB.氯元素在自然界中大量以游离态存在C.氯气对自来水消毒时，可能产生对人体有害的有机氯化物，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准D.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性二、选择题（本题包括5小题

，每小题4分，共20分.每题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）16.下列叙述中，不正确．．．的是（）A.金刚石和石墨互为同素异形体B.盐一定含有金属元素，酸、碱不一

定含金属元素C.酸、碱、盐可能都不含金属元素D.不可通过化学反应，由碳酸氢钠一步转化生成氢氧化钠17.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1−价.NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaHH

ONaOHH+=+.下列有关该反应的说法中正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.NaOH是氧化产物2H是还原产物C.NaH是还原剂D.被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为1∶118.下列鉴别等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液方法正确的是（）A.分别取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液红色深

旳是碳酸钠；溶液红色浅的是碳酸氢钠B.分别取少量溶液于试管中，滴入几滴澄清石灰水，产生沉淀的是碳酸钠；不产生沉淀的是碳酸氢钠C.分别取适量溶液于试管中，逐滴滴入适量盐酸，先产生气泡的是碳酸氢钠；后产生气泡的是碳酸钠D.分别取少量溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，产生沉淀的是碳酸钠；不产

生沉淀的是碳酸氢钠19.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验火焰呈黄色证明含有钠单质B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生某种红褐色液体该红褐色液体为胶体C用红色激光笔照射雾看到一条光亮的“通

路”雾能产生丁达尔效应D加热碳酸氢钠溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体碳酸氢钠热稳定性较差A.AB.BC.CD.D20.某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中ClO−与3ClO−的个数之比为3

∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（）A.7∶12B.12∶7C.7∶23D.23∶7第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、非选择题（本题包括5小题，共50分21.物质可根据其组成和性质进行分类.（1）如上图所示的

物质分类方法名称是________.（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内.当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状.目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，

如3NaHCO等；②非吸收性抗酸药，如3CaCO，MgO等.物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①将上述所举抗酸药填入上表对应类别.②写出3NaHCO的电离去程式__________________________.（3）写出制备氢氧化铁胶体的方程

式_________________________，胶体和溶液的本质原因是_________________________________.22.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献.以NaCl

、3NH、2CO等为原料先制得3NaHCO，进而生产出纯碱.工业上由此方法制得的纯碱中含有少量的2NaHCO杂质，某化学兴趣小组为验证2NaHCO杂质的存在并测定纯碱的纯度()23NaCO进行如下实验.（1

）验证3NaHCO杂质的存在取少量样品置于大试管中加热如图所示：①大试管中发生化学反应方程式为______________________.②证明纯碱中含有3NaHCO杂质的现象为______________.（2）方案一：沉淀法.取ag样品溶于水配成溶液，加入足量_______将样品充分反

应，过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量为bg.由此计算混合物中()23NaCO.A.NaOH溶液B.2CaCl溶液C.2Ba(OH)溶液（3）方案二：量气法.取ag样品溶于水配成溶液，向其中逐滴滴入盐酸，产生2CO的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图.①加入盐酸0~70mL时发生的

离子反应方程式为_______________.②ag样品中23NaCO和3NaHCO的个数比为_________，然后可求出()23wNaCO.23.某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Ag+、3Al+、3Fe+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯

定原溶液中不存在的离子是_______.（2）用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈现黄色.证明含有________.（3）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是_______

_______，有关的离子方程式为____________________.（4）将（3）中反应后混合物过滤，取滤液加入过量的稀氨水（32NHHO），出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________

________________________.（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________.A.Cl−B.3NO−C.23CO−D.OH−24.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置.进行实验：（1）圆底烧瓶中

发生反应的离子方程式为_____________________________.（2）装置的连接顺序为___________________.（3）饱和NaCl溶液的作用是________________________，淀粉KI溶液的现

象为_______.（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_____________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________.（5）若用将NaOH溶液换为23NaCO溶液，发生的离子反应方程式为________

________________.（6）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气质量为__________，该质量比①中制得氯气质量________（填“多”“少”“一样”）.25.高铁酸钾（24KFeO）是

一种新型，高效，多功能绿色消毒剂.比2Cl、2O、2ClO、4KMnO氧化性更强，无二次污染，主要用于饮用水的处理.工业上先制得高铁酸钠.然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出.（1）湿法制备高铁酸

钾（24NaFeO）的反应体系中有六种微粒：3Fe(OH)、ClO−、OH−、24FeO−、Cl−、2HO.写出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________氧化作：NaClO____________24Na

FeO（填“大于”或“小于”）.（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++.①该反应中的氧化产物是__________，每生成1个24NaFe

O转移__________个e−.②简要说明24KFeO作为水处理剂时所起的作用：__________________________.辽南高一期中化学参考答案第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分

.每题只有一个选项符合题意）1.答案B解析1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了2Cl，后来戴维将这种气体的组成元素命名为：chlorine.故B错误.2.答案B解析A选项：玻璃棒中含有钠、钙等元素，会影响颜色试验

，故A错误；B选项：选择本身颜色较浅的火焰可以减少火焰本身对于实验现象观察的干扰，故B正确；C选项：可以鉴别有焰色现象的金属元素，像Pt等元素无焰色则不能通过焰色试验检验，故C错误；D选项：如氢气燃烧有淡蓝色火焰，故D错误；故选B.3.答案B解析A选项

：不会置换出金属铁，会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B选项：钠着火不能用水和二氧化碳灭火器扑灭，而应该用沙土灭火，故B正确；C选项：生成的22NaO为淡黄色的固体，故C错误；D选项：钠在空气中长期放置，最终主要生成物为

碳酸钠，故D错误；故选B.4.答案C解析A选项：一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，故A错误；B选项：氢离子、氢氧根、水少了系数2，不满足配比，故B错误；C选项：化学方程式正确，故C正确；D选项∶氯化银是沉淀不能拆，故D错误；故选C.5.答案D解析

A选项：缺少加热，故A错误；B选项：应选用饱和食盐水除去2Cl中的HCl，故B错误；C选项：2Cl会被碱石灰吸收，故C错误；D选项：2MnO为难溶物，2MnCl为溶液，两者通过过滤可分离，故D正确；故选D.6.答案C解析①饱和NaCl溶

液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故①错误；②NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故②正确；③氯气通过水后带出部分水蒸气，能使有色布条褪色，故③错误；④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而千燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，

故④正确.故选C.7.答案C解析A.2Fe+在溶液中显浅绿色，故A错误；B.2Mg+和OH−会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；C.在强碱溶液中，四种离子互不反应，能大量共存，故C正确；D.亚铁离子与高锰酸根会发生氧化还原反应，不能大

量共存，故D错误；故选C.8.答案B解析氢气在氯气中燃烧，火焰应为苍白色，故B错误；故选B.9.答案C解析A.过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故A错误；B.过氧化钠能与水反应，但生成氧气，引入

杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂，故B错误；C.正确；D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选C.10.答案B解析A选项：22Fe2HFeH+++=+，应生成2Fe+，故A错误；B选项：

离子方程式书写正确，故B正确；C选项：222424CuSOBa2OHCu(OH)BaSO+−+−+++=+，缺少硫酸钡部分，故C错误；D选项：AgClAgCl+−+=，硝酸银应该拆，方程式两边约掉硝酸根离子，故D错误；故选B.11.答案D解析A选项：混

用会生成2Cl，危害人类生命安全，故A错误；B选项：有效成分为次氯酸钙，故B错误；C选项、D选项：工业制备漂白粉用石灰乳，不用澄清石灰水，故C错误，故D正确；故选D.12.答案A解析由还原剂的还原性大于还原产物可知：223HSOIFeNO−+；故选A.13.答案C解析A选

项、B选项、C选项：碳酸钠的俗名苏打、纯碱，碳酸氢钠俗名是小苏打，故AB错误，故C正确；D选项：生石灰是CaO，碳酸钙是大理石的主要成分，故D错误；故选C.14.答案D解析A选项：氯化钠溶液在电流作用下会发生电解生成氢气、氯

气和氢氧化钠，电离不需要电流作用，故A错误；B选项：还有可能是3HSO−、23SO−的溶液，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；C选项：银离子的白色沉淀有很多，比如碳酸银、硫酸银等，故C错误；D选项：向某溶液中加入过量的稀盐酸，无明显现象

，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是24SO−，故D正确；故选D.15.答案C解析A选项：应生成3FeCl，故A错误；B选项：氯气活泼，所以氯元素大量以化合态存在，故B错误；C选项：C正确；D选项：氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气

本身没有漂白性，故D错误；故选C.二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分.每题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）16.答案BD解析B铵盐可能没有金属元素，故B错误；D碳酸氢钠与

氢氧化钙反应可一步生成氢氧化钠，故D错误；故选BD.17.答案CD解析A选项：复分解反应无电子转移过程，故A错误；B选项，C选项，D选项：根据化合价的变化可知，2H既是氧化产物又是还原产物，故B错误，CD正确；故选CD.18.答案C解析A选项：利用两种溶液碱性强弱区别，碳酸钠碱性强，但是

碳酸氢钠不能使酚酞溶液显红色，故A错误；B选项：二者均会产生沉淀，故B错误；C选项：正确，故C正确；D选项：二者均无沉淀，故D错误；故选C.19.答案BC解析A选项：证明含有钠元素，不一定是钠单质，故A错误；B选项：红褐色液体为氢氧化铁胶体，故B正确；C选项：雾属于

胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；D选项：加热碳酸氢钠溶液不会分解生成二氧化碳，固体才会受热分解，故D错误；故选BC.20.答案D解析2Cl生成ClO−与3ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为1+价和5+价，经测定ClO−和3ClO−个数之比为3∶4，则可

设ClO−为3个，3ClO−为4个，被氧化的氯原子的个数为347+=个，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总个数为3(10)4(50)23−+−=个，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子

的个数也是23个，2Cl生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则被还原的Cl的个数为23个，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶7.故选D.第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、非选择题（本题包括5小

题，共50分）21.答案（1）树状分类法（2）①物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式3NaHCO、3CaCOMgO②33NaHCONaHCO+−=+；233HCOHCO−+−+（3）1：323FeCl3HOFe(OH)3l(HC)++胶体2

：胶体中分散质直径在1~100nm之间，溶液中分散质直径小于1nm解析（1）图中对分类后物质再进行的多层次分类，故为树状分类法.（2）①3NaHCO、3CaCO为盐，MgO为氧化物.②3NaHCO是强电解质，完全电离出Na+、3HCO−、3H

CO−为弱酸的酸式根离子，会再部分电离出H+、23CO−.（3）3Fe(OH)胶体在制备时，是将3FeCl饱和溶液中加入到沸水中，胶体和溶液的本质原因是分散系中分散质直径的不同.22.答案（1）①323222NaHCONaCOHOCO++②澄清石灰水变浑浊

（2）BC（3）①233COHHCO−+−+=②7∶1解析（1）①3NaHCO受热分解为23NaCO、2HO、2CO，澄清石灰水变浑浊说明生成了2CO证明3NaHCO的存在.②略（2）A选项：加NaOH溶

液不会生成沉淀；B选项：加2CaCl溶液，可根据生成沉淀3CaCO的质量求出混合物中23NaCO的质量，即可计算混合物中()23NaCO；C选项：加入2Ba(OH)溶液，3NaCO和3NaHCO都会变成3BaCO沉淀，根据其质量可求出23CO−的质量.再根据混合物的总质量，即可计算混合

物中()23NaCO；故选BC.（3）①向23NaCO、3NaHCO中逐渐加HCl发生的离子方程式233COHHCO−+−+=，322HCOHHOCO−++=+.②设C为加入盐酸的浓度233COHHCO70C70C70

C−+−+=322HCOHHOCO(15070)C(15070)C−++=+−−故()()233nNaCO:nNaHCO70C:(80C70C)7:1=−=.23.答案（1）3Fe+（2）Na+（3）1：Ag+

2：AClAgCl+−+=（4）3224HNHHOHONH+++=+、33234Al3NHHOAl(OH)3NH+++=+（5）B解析（1）3Fe+为有色离子，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是3Fe+，故答案为3Fe+；（2）钠元素颜色试验为黄色，题干中火焰呈现黄色

则证明含有钠元素，故答案为Na+；（3）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+，故答案为：Ag+；AgClAgCl+−+=

；（4）取（2）中的滤液，加入过量的32NHHO，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，说明原溶液中，肯定存在的离子是3Al+，反应的离子方程式：3224HNHHOHONH+++=+、33234Al3NHHOAl(OH)3NH+++=+；（5）原溶液中存在Ag+

，则Cl−不能共存，原溶液中肯定有2Mg+，故23CO−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是3NO−，故答案为：B.24.答案（1）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++（2

）aedihbcgf→→→→→→→→（3）1：除去2Cl中混有的HCl2：溶液变蓝（4）1：222222Cl2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl2HO+=++2：冰水浴（5）22233ClHO2CO2

HCOClClO−−−−++=++（6）1：1mol2：多解析（1）2MnO与浓盐酸在加热条件下反应生成2Cl.（2）制备出的2Cl先通过饱和NaCl来除去2Cl，再通入淀粉KI溶液中来探究2Cl的氧化性，再通入石灰浆中来模拟工业制取漂白粉，再

有通入NaOH溶液来处理尾气..（3）饱和食盐水可除去2Cl中混有的HCl，氯气能够与KI反应生成KCl和2I，2I遇淀粉变蓝.（4）氯气与氢氧化钙反应生成2CaCl、2Ca(ClO)和水；水浴降温.（5）22ClHOHClHClO++①233HClNaCONaClNaHCO+=+②23

3HClONaCONaHCONaClO+=+③由①②③加成即可得到：22233ClHO2NaCONaClNaClO2NaHCO++=++.（6）①中146gn(HCl)4mol36.5g/mol==，浓盐酸与2MnO发生化学反应随着反应的进行

盐酸浓度下降，还原性减弱不再与2MnO反应，故生成的()2nCl1mol.②中()287gnMnO1mol87g/mol==，因为盐酸足量生成()2nCl1mol=，所以所得2Cl②比①多.25.答案：（1）；大于（2）

①1：24NaFeO；2O2∶5②a：利用强氧化性来消菌杀毒.b：反应生成3Fe+、再2Cl中可生成3Fe(OH)胶体，可吸附悬浮杂质来净水.解析（1）根据元素守恒24FeO−为产物，则3Fe(OH)为反应物且为还原剂则ClO−为氧化剂，Cl−为还原产物，

再根据得失电子守恒、电荷守恒，即可配平方程式.氧化剂的氧化性强于氧化产物.（2）①Fe元素由2+价6→+价，化合价升高生成的24NaFeO为氧化产物，O元素由1−价0→价，化合价升高生成的2O为氧化产物生成2个24NaFeO转移10个电子，故生成1个24NaFeO转移5个

电子.②利用强氧化性来消毒，利用生成的3Fe+来净水.