【文档说明】【精准解析】辽宁省辽南协作体2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）.doc，共(20)页，1.018 MB，由小赞的店铺上传

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辽宁省辽南协作体2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题1.下列说法不正确．．．的是A.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B.瑞典化学家舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯C.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制法”将

氨碱法和合成氨联合起来，降低了制碱成本D.人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，现在将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A正确；B.1774年瑞典化学家舍勒在研

究软锰矿时发现了2Cl，后来戴维将这种气体的组成元素命名为：chlorine，故B错误；C.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，降低了制碱成本，故C正确；

D.人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，现在将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，故D正确；故选B。2.利用焰色试验原理，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使火焰更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A.焰色试验时，如果没有铂丝，可以用玻璃棒代替B.做焰色试验时，最好选择本

身颜色较浅的火焰C.可以用焰色试验鉴别所有金属元素D.非金属单质燃烧时火焰均无色【答案】B【解析】【分析】【详解】A．玻璃棒中含有钠、钙等元素，会影响焰色试验，选项A错误；B．选择本身颜色较浅的火焰可以减少火焰本身对于实验现象观察的干扰，选项B正确；C．利用焰色试验可以鉴别有焰色现象的金属

元素，像Pt等金属元素无焰色则不能通过焰色试验检验，选项C错误；D．非金属单质燃烧时火焰不均为无色，如氢气燃烧有淡蓝色火焰，选项D错误；答案选B。3.下列关于金属钠的叙述中，正确的是A.钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B.钠着

火时用干燥的沙土灭火C.钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠【答案】B【解析】【分析】【详解】A．钠与氯化铁溶液反应时，不会置换出金

属铁，会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．钠着火不能用水和二氧化碳灭火器扑灭，而应该用沙土灭火，故B正确；C．钠在空气中受热时，生成的22NaO为淡黄色的固体，故C错误；D．钠在空气中长期放置，最终主要生

成物为碳酸钠，不会生成过氧化钠，故D错误；故选B。4.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是A.2+-2Cu+2OH=Cu(OH)；()4322442CuSO+2NHHO=Cu(OH)+NHSOB.2+2-+-44Ba+SO+H+OH=BaSO；22442Ba

(OH)+HSO=BaSO+2HOC.-+322HCO+H=HO+CO；32424222NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2COD.+2+Cu+2Ag=Cu+2Ag；2Cu+2AgCl=2Ag+CuCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．一水合氨是弱电解质

，不能拆成氢氧根离子，故A错误；B．氢离子、氢氧根、水少了系数2，不满足配比，故B错误；C．-+322HCO+H=HO+CO和32424222NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO相对应，化学方程式正确，故C正确；D．氯化银是沉淀不能拆，故D错误；故选C。

5.实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制备氯气B.去除杂质C.干燥氯气D.回收固体MnO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少

酒精灯，不能制备氯气，选项A错误；B．氯气、HCl均与饱和碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，选项B错误；C．氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，应选无水氯化钙，选项C错误；D．二氧化锰不溶于水，则图中过滤装置可回收二氧化锰，选项D正确；答案选D。6.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B

阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是()①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】C【解析】【分析】【详解】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗

氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；②NaOH

溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②选；③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故③不选；④浓硫酸具有吸水性，得到干燥的氯气，符合题意，故④选；故答案选C。7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：+4NH、2+Fe、2-4

SO、-ClB.在含大量2+Ba的溶液中：2+Mg、+Na、-Cl、-OHC.在强碱溶液中：+Na、+K、-Cl、2-3COD.含有2+Fe的溶液中：-4MnO、+K、-3NO、-Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．2+Fe在溶液中显浅绿色，故A错误；B．2+Mg和-OH会反应生成氢氧化

镁沉淀，不能大量共存，故B错误；C．在强碱溶液中，四种离子互不反应，能大量共存，故C正确；D．亚铁离子与高锰酸根会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。8.关于氯气的性质下列说法不正确的是A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B.氢气在氯气中

安静燃烧，发出黄色火焰C.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理【答案】B【解析】【分析】A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸

水3种物质，只有氯气为黄绿色。B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气

，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。9.下列关于22NaO的叙述中，正确的是A.2

2NaO能与酸反应生成盐和水，所以22NaO是碱性氧化物B.22NaO能与水反应，所以22NaO可以作气体的干燥剂C.22NaO吸收2CO产生2O，因此可用作呼吸面具的供氧剂D.22NaO与二氧化碳反应时，

22NaO只作氧化剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A.过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故A错误；B.过氧化钠能与水反应，但生成氧气，引入杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂，故B错误；C.过氧化钠

与二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C正确；D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选C。10.下列离子方程式中正确的是A.将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将碳酸氢钠溶液与稀硫酸合：HCO-3+H+=H

2O+CO2↑C.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO-3【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Fe+2H+=Fe

2++H2↑，应生成2+Fe，故A错误；B．碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，离子方程式书写正确，故B正确；C．Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，缺少硫酸钡

部分，故C错误；D．Ag++Cl-=AgCl↓，硝酸银应该拆，方程式两边去掉硝酸根离子，故D错误；故选B。11.在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是A.为了使消毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵（浓盐酸）一起使

用B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A.漂白粉中的次氯酸钙能和盐酸反应生成2Cl，危害人类生命安全，故A

错误；B.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故B错误；C.因石灰水的浓度较低，工业将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故C错误；D.暴露在空气中的漂白粉会和空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙，滴入盐酸，盐酸与碳酸钙反应

生成二氧化碳，故D正确；故选D。12.根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO

+2H2O+Fe(NO3)3A.223FeClHIHSONOB.223HSOHIFeClNOC.2223IFeClHSONOD.223NOFeClHSOHI【答案】B【解析】【分析】【详解】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降

低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞HI；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性HI＞FeCl2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe

(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性FeCl2＞NO；因此还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故选B。【点睛】明确化合价的变化和氧化还原反应的规律是解题的关键。解答本题要注意还原剂的还原性大于

还原产物的还原性。13.下列各组物质中，其名称、俗名、化学式及物质类别相符合的是选项名称生活中的物质化学式用途或性质A碳酸钠小苏打23NaCO制肥皂B碳酸氢钠苏打3NaHCO制糕点C次氯酸钠漂白液NaClO消毒剂D碳酸

钙生石灰3NaCO贝壳饰品A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．碳酸钠的俗名苏打、纯碱，故A不符合；B．碳酸氢钠俗名是小苏打，故B不符合；C．漂白液的有效成分是次氯酸钠，化学式是NaClO，

故C相符合；D．生石灰是CaO，碳酸钙是大理石的主要成分，故D不符合；故选C。14.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生能

使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定是2-3COC.向某溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是-ClD.向某溶液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是2-4SO【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氯化钠

溶液在电流作用下会发生电解生成氢气、氯气和氢氧化钠，电离不需要电流作用，故A错误；B.还有可能是-3HSO、2-3SO的溶液，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；C.银离子的白色沉淀有很多，比如碳酸银、硫酸银等，故C错误；D.向某

溶液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是2-4SO，故D正确；故选D。15.下列说法正确的是A.铁在氯气中燃烧生成2FeClB.氯元素在自然界中大量以游离态存在C.氯气对自来水消毒时，可能产生对人体有害的有机

氯化物，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准D.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铁在氯气中燃烧应生成3FeCl，故A错误；B．氯气活泼，所以氯元素大量以化合态存在，故B错误；C．氯气本身有毒，在饮

用水中含量不能过高，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准，故C正确；D．氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气本身没有漂白性，故D错误；故选C。16.下列叙述中，不正确．．．的是A.金刚石和石墨互为同素异形体B

.盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素C.酸、碱、盐可能都不含金属元素D.不可通过化学反应，由碳酸氢钠一步转化生成氢氧化钠【答案】BD【解析】【分析】【详解】A．金刚石和石墨都是碳的单质，互为同素异形

体，故A正确；B．铵盐可以不含金属元素，如氯化铵、碳酸铵等，故B错误；C．酸、碱、盐可能都不含金属元素，如硫酸，一水合氨，氯化铵等，故C正确；D．碳酸氢钠与氢氧化钙反应，可以生成碳酸钙和氢氧化钠，可一步生成氢氧化钠，故D错误；故选BD。17.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1

价.NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+HO=NaOH+H.下列有关该反应的说法中正确的是A.该反应属于复分解反应B.NaOH是氧化产物2H是还原产物C.NaH是还原剂D.被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为1

∶1【答案】CD【解析】【分析】【详解】A.复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，根据反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知，该反应不属于复分解反应，故A错误；B.根据反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中氢元素由+1变为H2中0

价，而NaH中氢元素由-1价也变为H2中的0价，H2既是氧化产物也是还原产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C.根据反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中氢元素由-1价也变为H2中的0价，化合价升高，

为还原剂，故C正确；D.由上述分析可知，H2O中氢元素由+1变为H2中0价，而NaH中氢元素由-1价也变为H2中的0价，则被氧化和被还原的H元素的个数之比为1:1，故D正确；故选CD。18.下列鉴别等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液方法正确的是A.分别取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，

溶液红色深旳是碳酸钠；溶液红色浅的是碳酸氢钠B.分别取少量溶液于试管中，滴入几滴澄清石灰水，产生沉淀的是碳酸钠；不产生沉淀的是碳酸氢钠C.分别取适量溶液于试管中，逐滴滴入适量盐酸，先产生气泡的是碳酸氢钠；后产生气泡的是碳酸钠D.分别取少量溶液于试

管中，加入适量氢氧化钠溶液，产生沉淀的是碳酸钠；不产生沉淀的是碳酸氢钠【答案】C【解析】【分析】【详解】A.利用两种溶液碱性强弱区别，碳酸钠碱性强，但是碳酸氢钠不能使酚酞溶液显红色，故A错误；B.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙

和氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙，二者均会产生沉淀，故B错误；C.碳酸钠和盐酸反应分两步进行，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应才产生气泡，故可用盐酸鉴别两种溶液，故C正确；D.碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸氢

钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二者均无明显现象，故D错误；故选C。19.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验火焰呈黄色证明含有钠单质B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生某种红褐色液体该红褐色液体为胶体C用红色激光

笔照射雾看到一条光亮的“通路”雾能产生丁达尔效应D加热碳酸氢钠溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体碳酸氢钠热稳定性较差A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．焰色试验证明含有钠元素，不

一定是钠单质，故A错误；B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生的红褐色液体为氢氧化铁胶体，故B正确；C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；D．加热碳酸氢钠溶液不会分解生成二氧化碳，固体才会受热分解，故D错误；

故选BC。20.某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中-ClO与-3ClO的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为A.7∶12B.1

2∶7C.7∶23D.23∶7【答案】D【解析】【分析】【详解】2Cl生成-ClO与3ClO−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定-ClO和3ClO−个数之比为3∶4，则可设-ClO为3个，3ClO−为4个，被氧化的氯原子的个数为3+4=7个，根据化合价变化可

知，反应中失去电子的总个数为3(1-0)+4(5-0)=23个，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子的个数也是23个，2Cl生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则被还原的Cl的个数为2

3个，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶7。故选D。21.物质可根据其组成和性质进行分类.（1）如上图所示的物质分类方法名称是________.（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不

能过多或过少，它必须控制在一定范围内.当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状.目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如3NaHCO等；②非吸收性抗酸药，如3CaCO，MgO等.物质类别酸碱盐氧化物氢

化物化学式①将上述所举抗酸药填入上表对应类别._________②写出3NaHCO的电离去程式__________________________.（3）写出制备氢氧化铁胶体的方程式__________________

_______，胶体和溶液的本质原因是_________________________________.【答案】(1).树状分类法(2).物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式3NaHCO、3CaCOMgO(3).+-33

NaHCO=Na+HCO；-+2-33HCOH+CO(4).323FeCl+3HOFΔ(e(O)H)+3HCl胶体(5).胶体中分散质直径在1~100nm之间，溶液中分散质直径小于1nm【解析】【分析】【详解】（1）图中对分类后物质再进行的多层次分类，故为树状分类法；（2

）①3NaHCO、3CaCO为盐，MgO为氧化物；②3NaHCO是强电解质，完全电离出+Na、-3HCO、-3HCO为弱酸的酸式根离子，会再部分电离出+H、2-3CO，电离方程式为：+-33NaHCO=Na+HCO；-+2-33HCOH+CO；（

3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：323ΔFeCl+3HOFe(OH)()+3HCl胶体；胶体和溶液的本质原因是分散系中分散质直径的不同，胶体中分散质直径

在1~100nm之间，溶液中分散质直径小于1nm。22.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、3NH、2CO等为原料先制得3NaHCO，进而生产出纯碱，工业上由此方法制得的纯碱中含有少量的3NaHCO杂质，某化学兴趣小组为验证3NaHCO杂质

的存在并测定纯碱的纯度()23ωNaCO进行如下实验：（1）验证3NaHCO杂质的存在取少量样品置于大试管中加热如图所示：①大试管中发生化学反应方程式为______________________.②证明纯碱中含有3NaHCO杂质的现象为_

_____________.（2）方案一：沉淀法取ag样品溶于水配成溶液，加入足量_______将样品充分反应，过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量为bg.由此计算混合物中()23ωNaCO.A.NaOH溶

液B.2CaCl溶液C.2Ba(OH)溶液（3）方案二：量气法取ag样品溶于水配成溶液，向其中逐滴滴入盐酸，产生2CO的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图.①加入盐酸0~70mL时发生的离子反应方程式为_______________.②ag样品中23Na

CO和3NaHCO的个数比为_________，然后可求出()23wNaCO。【答案】(1).32322Δ2NaHCONaCO+HO+CO(2).澄清石灰水变浑浊(3).BC(4).2-+-33CO+H=HCO(5).7∶1【解析】【分析】【详解】（1）①

3NaHCO受热分解为23NaCO、2HO、2CO，澄清石灰水变浑浊说明生成了2CO证明3NaHCO的存在，大试管中发生反应的化学方程式为32322Δ2NaHCONaCO+HO+CO；②证明纯碱中含有3NaHCO杂质的现象为澄清石灰水变浑浊

；（2）A．加NaOH溶液不会生成沉淀，选项A不符合；B．加2CaCl溶液，可根据生成沉淀3CaCO的质量求出混合物中23NaCO的质量，即可计算混合物中()23ωNaCO，选项B符合；C．加入2Ba(OH)

溶液，23NaCO和3NaHCO都会变成3BaCO沉淀，根据其质量可求出2-3CO的质量.再根据混合物的总质量，即可计算混合物中()23ωNaCO，选项C符合；答案选BC；（3）①向23NaCO、3NaHCO中逐渐加HCl发生的离子方程式2-

+-33CO+H=HCO，-+322HCO+H=HO+CO；②设c为加入盐酸的浓度2-+-33CO+H=HCO70c70c70c-+322HCOHHOCO(150-70)c(150-c+=+70)故()()233nNaCO:nNaHCO=70c:(

80c-70c)=7:1。23.某无色透明溶液中可能大量存在+Na、+Ag、3+Al、3+Fe中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______.（2）用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈现黄色.证明含有________.（3）取少

量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是______________，有关的离子方程式为____________________.（4）将（3）

中反应后混合物过滤，取滤液加入过量的稀氨水（32NHHO），出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________________________________.（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________.A.-ClB.-3NOC.

2-3COD.-OH【答案】(1).3+Fe(2).+Na(3).+Ag(4).+-Ag+Cl=AgCl(5).++3224H+NHHO=HO+NH、3++3234Al+3NHHO=Al(OH)+3NH(6).B【解析】【分析】【详解】（1）3

+Fe为有色离子，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是3+Fe，故答案为3+Fe；（2）钠元素颜色试验为黄色，题干中火焰呈现黄色则证明含有钠元素，溶液中含有+Na，故答案为+Na；（3）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白

色沉淀为AgCl，说明原溶液中，肯定存在的离子是+Ag，有关的离子方程式为+-Ag+Cl=AgCl；故答案为：+Ag；+-Ag+Cl=AgCl；（4）取（3）中的滤液，加入过量的32NHHO，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，说明原溶液

中，肯定存在的离子是3+Al，反应的离子方程式为：++3224H+NHHO=HO+NH、3++3234Al+3NHHO=Al(OH)+3NH；（5）原溶液中存在+Ag，则-Cl不能共存，原溶液中肯定有2+Mg，故2-3CO、-OH因能与其反应而不能共存，

硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是-3NO；答案选B。24.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置.进行实验：（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式

为_____________________________.（2）装置的连接顺序为___________________.（3）饱和NaCl溶液的作用是________________________，淀粉

KI溶液的现象为_______.（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_____________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________.（5）若用将Na

OH溶液换为23NaCO溶液，发生的离子反应方程式为________________________.（6）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气物质的量为__________，该物质

的量比①中制得氯气物质的量________（填“多”“少”“一样”）.【答案】(1).+-2+222ΔMnO+4H+2ClMn+Cl+2HO(2).aedihbcgf→→→→→→→→(3).除去2Cl中混有的HCl(4).

溶液变蓝(5).222222Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO(6).冰水浴(7).2----2233Cl+HO+2CO=2HCO+Cl+ClO(8).1mol(9).多【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气

中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，最后用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。【详解】（1）2MnO与浓盐酸在加热条件下反应生成2Cl，离子方程

式是+-2+222ΔMnO+4H+2ClMn+Cl+2HO；（2）制备出的2Cl先通过饱和NaCl来除去2Cl，再通入淀粉KI溶液中来探究2Cl的氧化性，再通入石灰浆中来模拟工业制取漂白粉，再有通入NaOH溶液来处理尾气，连接顺序是aedihbcgf→→→→→→→→；（3）饱和

食盐水可除去2Cl中混有的HCl，氯气能够与KI反应生成KCl和2I，2I遇淀粉变蓝；（4）氯气与氢氧化钙反应生成2CaCl、2Ca(ClO)和水，化学方程式是222222Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO，为了减少副反应发生，用冰水浴降温；（5）22Cl+

HOHCl+HClO①233HCl+NaCO=NaCl+NaHCO②233HClO+NaCO=NaHCO+NaClO③由①②③加成即可得到：22233Cl+HO+2NaCO=NaCl+NaClO+2NaHCO.，对应的离子方程式是2---

-2233Cl+HO+2CO=2HCO+Cl+ClO；（6）①中146gn(HCl)==4mol36.5g/mol，浓盐酸与2MnO发生化学反应随着反应的进行盐酸浓度下降，还原性减弱不再与2MnO反应，故生成的()2nCl<1mol.②中()287g

nMnO==1mol87g/mol，因为盐酸足量生成()2nCl=1mol，所以所得2Cl②比①多.25.高铁酸钾（24KFeO）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂.比2Cl、2O、2ClO、4KMnO氧化性更强，无二次污染，主要用于饮用水的处理.工业上先制得高铁酸钠.然后在低温下，向高

铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出.（1）湿法制备高铁酸钾（24NaFeO）的反应体系中有六种微粒：3Fe(OH)、-ClO、-OH、2-4FeO、-Cl、2HO.写出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式并用双线桥

标出电子转移的方向和数目______________氧化性：NaClO____________24NaFeO（填“大于”或“小于”）.（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：4222422422FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O.①该反应

中的氧化产物是__________，每生成1个24NaFeO转移__________个-e.②简要说明24KFeO作为水处理剂时所起的作用：__________________________.【答案】(1).(2).大于(3).24NaFeO；2O(4).5(5)

.a：利用强氧化性来消菌杀毒.b：反应生成3+Fe、再2Cl中可生成3Fe(OH)胶体，可吸附悬浮杂质来净水【解析】【分析】【详解】(1)根据元素守恒2-4FeO为产物，则3Fe(OH)为反应物且为还原

剂，则-ClO为氧化剂，-Cl为还原产物，2-4FeO为氧化产物，再根据得失电子守恒、电荷守恒，即可配平得离子方程式为：23Fe(OH)+3-ClO+4-OH=22-4FeO+3-Cl+5H2O；反应转移电子数为6e-，故用双线桥标出电

子转移的方向和数目为；氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化作：NaClO大于24NaFeO；(2)①Fe元素由+2价+6价，化合价升高生成的24NaFeO为氧化产物，O元素由-1价→0价，化合价升高生成的2O为氧化产物生成2个24NaFeO转移10个电子，故生

成1个24NaFeO转移5个电子；故答案为24NaFeO、2O；5；②利用强氧化性来消毒，利用生成的3+Fe来净水；24KFeO作为水处理剂时所起的作用为a：利用强氧化性来消菌杀毒.b：反应生成3+Fe、再2Cl中可生成3Fe(OH)胶体，可

吸附悬浮杂质来净水。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com