【文档说明】河北省部分重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含答案.docx，共(12)页，393.655 KB，由小赞的店铺上传

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2019~2020学年度河北省期末考试高二化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4.选修5第一章至第二章

。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Br80Ba137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是A.赤潮是水体富营养化，

藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤2.某有机物能与Na2CO3反应

，其结构简式为CH3—CO—R，则—R可能是A.—OHB.—CH3C.—O—CH3D.—H3.下列有关化学用语的表述不正确的是A.醛基：一COHB丙烷的球棍模型：C.乙烯的电子式：D.乙醇的比例模型：4.下列说法错误的是A.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体B.港珠澳大桥用到

的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应5.一

种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理，如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回

路C.电极B上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD.电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小6.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是A.2—甲基一3一丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基一2一丁醇D.2一

氯一4一甲基一2一丁烯7.下列说法正确的是A.能水解的盐，其溶液一定不呈中性B.弱酸一定不能与任何强酸盐反应C.溶解度小的电解质一定是弱电解质D.Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性8.常温下，向100mL0.01mol·L-1HA

溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，溶液pH随加入的MOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B加入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)>e(A-)C.N点水的电离程度

大于K点水的电离程度D.K点时，c(MOH)+c(M+)=0.02mol·L-19.下列说法正确的一组是①熔融的电解质都能导电②0.5mol·L-1的一元酸溶液中氢离子的浓度一定为0.5mol·L-1③不溶于水的盐(AgCl、BaSO4等)都是弱电解质④电解质溶液导电的原

因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑤同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pHA.④⑤B.②⑥.C.③⑥D.①④10.下列物质互为同分异构体的是A.CH3CH2C=CH和B.和C.和HCOOCH2CH3D.和11.在指定环境中，一定能大量共存的离子组是A.在强碱性溶液中：K

+、Na+、Cl-、NO3-B.在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Fe2+C.与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO32-、NO3-、Mg2+D.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、Na+、SO42-12.下

列物质的空间结构中，处于同一直线上的碳原子数最多的是A.CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3B.C.CH3—C≡C—CH3D.CH≡C—CH=CH213.下列仪器中，过滤和重结晶都不需要用到的仪器是A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.分液漏斗14.在不同温度下，水溶液中-lgc(H+)与-l

gc(OH-)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.E点对应的水溶液中，可能同时存在大量的NH4+、Ba2+、C1-、I-B.图中5个点对应的Kw的关系：B>C>A=D=EC.若0.1mol·L-1的Na

HA溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图中D点所示，则该溶液中：c(HA-)>c(OH-)>(A2-)>c(H2A)D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)的关系如图中E点所示，则溶液中发生反应

：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O15.某液化石油气由丙烷和丙烯组成，气态时测得的密度约为空气密度的1.5倍，该液化石油气中丙烷和丙烯的物质的量之比约为A.1：1B.2：1C.3：1D.4：116.在400℃和480℃下KClO3热分

解会发生不同的变化，1molKClO3(s)在400℃和480℃下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.480℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2B.曲线I的活化能大于曲线II，所以KClO3比

KClO4更稳定C.若用MnO2作催化剂，KClO3的热分解温度会低于480℃D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H=-78kJ·mol-117.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.lNA个乙烷分子完全燃烧时产生4.48LCO2B

.1L0.5mol.·L-1醋酸溶液中含有的H+数目为0.5NAC.100g23%乙醇的CCl4溶液中含有的碳原子数为1.5NAD.17.6g丙烷中含有的极性共价键数目为4NA18.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw

大于100℃时NaCl溶液的KwB.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C.FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入

Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大19.下列实验操作不正确的是A.用以水润湿的pH试纸测NaOH溶液的pHB.用10mL量简量取8.5mL蒸馏水C.酸碱中和滴定的滴定管需先用蒸馏水洗净，再用所要盛装的标准液或待测液润洗D.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解

在较浓的盐酸中，再加水稀释20.某工厂以NaCl为原料制备高氯酸，实验流程如图所示：下列说法不正确的是A.“电解II”中阴极反应式为ClO3-+2OH-+2e-=C1O4-十H2OB.“60℃歧化”的反应为3C

l2+3CO32-=5C1-+ClO3-+3CO2C.“电解I”分别用不锈钢和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成D.“物质A”的主要成分为NaCl21.某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40mL、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸(A瓶)和盐酸(B瓶)分别反应，

相同条件下(该条件下Vm=22.5L·mol-1)测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是A.产生气体体积为0~5mL时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是c(H+)不同B.产生气体体积为5~10mL时，B瓶产生气体的平均速率为0.625mL·s-

1C.产生气体体积为0~15mL时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使c(H+)升高所致D.产生气体体积为0~45mL时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率22.烯烃A在一定条件下可以按如图所示关系转化，

图中属于加成反应的个数是A.3B.4C.5D.623.M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是A.若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物B.若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，

则M与P也互为同分异构体C.若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似D.若M、N、P互为同系物，它们分子中碳的质量分数一定相同24.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A.溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO42

-)B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中能促进水的电离C.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，充分反应后的溶液呈中性25.室温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A.0.1mol

·L-1'pH=6的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)B.pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)><c(NH4Cl)C.pH=2的HA溶液与pH=12的M

OH溶液等体积混合：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括5小题，共50分)2

6.(8分)2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热ΔH2=-2878kJ·mol-1；异丁烷的

燃烧热ΔH3=-2869.6kJ·mol-1。(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：_。(2)下列有关说法不正确的是_______(填字母)。A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B.异丁烷

分子中的碳氢键比正丁烷的多C.正丁烷比异丁烷稳定(3)已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为。(4)已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则丙烷、

正丁烷、异丁烷、氢气的热值由大到小的顺序为_。27.(8分)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后再两两重新组合成新的物质。(1)PCl3水解的化学方程式为。(2)在装有10mL水的试管中加入0

.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是_。(请用化学方程式和必要文字说明)(3)根据以上信息判断Al4C3的水解产物是____和。（填化学式）(4)已知HNO2在

酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。试写出NF3(g)水解的化学方程式：。28.(12分)三种常见钠的化合物Na2CO2、NaHCO3和NaOH，其水溶液都呈碱性。(1)10℃时，测得0.8mol.·L-1的NaHCO3溶液的pH为8

.3.将溶液升温至30℃，测得溶液pH为8.5。观点一：HCO3-的水解程度随温度的升高而增大，导致溶液的pH升高。设计实验验证：将30℃的溶液冷却至10℃，若，则观点一正确。观点二：NaHCO3完全分解生成了Na2CO3，而Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，导致溶液的pH升高。设计实验验证

：配制30℃浓度为______mol.·L-1的Na2CO3溶液，若该溶液的pH也为8.5，则观点二正确。取100mL0.8mol·L-1NaHCO3溶液，升温至30℃后，滴加BaCl2溶液，溶液出现浑浊，继续滴加至BaCl

2溶液过量，过滤、洗涤、干燥。称量得到1.97g固体，则30℃时NaHCO3的分解率为_。(2)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)分别为amol·L-1和bmol·L-1，则a：b=。(3)常温下，

现有浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液，回答下列相关问题：①下列判断不正确的是__(填字母)。a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]b.两种溶液中存在的粒子种类不相同c.两种溶液中c(

H+)·c(OH-)=10-14d.向两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复至原温度后，c(CO32-)均增大②两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。29.(11分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料。某实验小组利用如图装置制备溴乙烷。发生的反应

如下：①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O反应物和产物的相关数据如表所示：沸点(℃)密度(g·cm-3)水中溶解性乙醇78.5.0.7893与水互溶溴乙烷38.41.4604微

溶实验步骤如下：①向烧杯中加入4.6g乙醇，然后边搅拌边沿烧杯内壁慢慢加入15mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。②向A中小心加入15g溴化钠粉末和几粒碎瓷片，然后将B中的溶液缓慢滴入A中，保持反应温度为4

0~60℃，并在E中收集60℃以下的馏分。③将E中收集到的馏出物用水萃取出杂质(用蒸馏水洗涤多次)，弃去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集38~40℃馏分，得到6.0g溴乙烷。回答下列问题：(1)上述装置图中，仪器B的名称是。(2)反应温度保持在40~60℃.最好采用_加热。(3)

条件不同，化学反应不同，请写出CH3CH2Br在不同条件下反应的化学方程式：①CH3CH2Br在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式：____。②CH3CH2Br在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式：。(4)欲证明溴乙烷中溴元素的存在，下列用到的步骤的先后顺序是__

_(填序号)。①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠水溶液，加热③加入稀硝酸至溶液呈酸性(5)本实验中，溴乙烷的产率为______(保留四位有效数字)%。30.(11分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液

配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：I：CO(g)+H2O(l)HCOOH(aq)K1ΔH1

II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)HCOONa(s)+H2O(l)K2ΔH2III：CO(g)+NaOH(aq)HCOONa(s)KΔH回答下列问题：(1)K=(用含K1、K2的代数式表示)，ΔH=_______

_(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。(2)若需加快反应III的速率，下列措施可行的是______(填字母)。A.增大CO的初始压强B.适当升高温度C.减少乙醇浓度D.降低搅拌转速(3)CO的压强转化率可以反映羧基化进程。CO的压强转化率可以表示为X(CO)=(1-0pp)×100%，p

0为CO初始压强，p为CO某时刻分压。HCOONa产率可表示为Y(HCOONa)=0(HCOONa)(NaOH)nn×100%，n0(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成的HCOONa的物质的量。投料比r=00(NaOH)(O)nn

C，n0(CO)表示投料CO的物质的量。保持60℃恒温，以投料比r=0.7时，CO初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa和2.0MPa，测得X(CO)与时间t的关系如图1所示。①图1中表示2.0MPa的曲线为(填字母)。②若1.5MPa时，Y(HC

OONa)=87%，则NaOH的转化率为________。当CO的初始压强为1.5MPa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中的溶解。在图2中画出Y(HCOONa)与r的关系示意图。2019~2020学年度河北

省期末考试高二化学试题参考答案1.B2.A3.A4.C5.D6.C7.D8.C9.A10.B11.A12.B3.D14.C15.C16.B17.C18.B19.A20.A21.C22.B23.B24.A25.D26.(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=

-2220kJ·mol-1（2分)(2)BC(2分)(3)5：1(2分)(4)氢气>丙烷>正丁烷>异丁烷(2分)27.(1)PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl(2分)(2)过氧化钠水解：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成

的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色(2分)(3)Al(OH)3(1分)；CH4(1分)(4)2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF(2分).28.(1)测得溶液pH为8.3(2分)；0.4(2分)；25%（2分)(2)1：104(或10-9：10-5（2分)(3)①ab(2

分).②c(Na+)>c(HCO3-)><(CO32-)><c(OH-)>c(H+)(2分)29.(1)分液漏斗(1分)(2)水浴(2分)(3)①CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr(2分

)②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O(2分)(4)②③①(2分)(5)55.05(2分)30.(1)K1·K2(2分)；△H1+△H2(2分)(2)AB(2分)(3)①A(2分)②87%(1分)