【文档说明】河北省部分重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷答案.docx，共(12)页，393.657 KB，由小赞的店铺上传

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2019~2020学年度河北省期末考试高二化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4.选修5第一章

至第二章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Br80Ba137第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法

不正确的是A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D.用撒熟石灰的方法可改良酸

性土壤2.某有机物能与Na2CO3反应，其结构简式为CH3—CO—R，则—R可能是A.—OHB.—CH3C.—O—CH3D.—H3.下列有关化学用语的表述不正确的是A.醛基：一COHB丙烷的球棍模型：C.乙烯的电子式：D.乙醇的比例模型：4.下列说法错误的是A.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫

”。与石墨烯互为同素异形体B.港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产

生丁达尔效应5.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理，如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路C.电

极B上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD.电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小6.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是A.2—甲基一3一丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基一2一丁醇D.2一氯一4一甲基

一2一丁烯7.下列说法正确的是A.能水解的盐，其溶液一定不呈中性B.弱酸一定不能与任何强酸盐反应C.溶解度小的电解质一定是弱电解质D.Kw=1×10-12.24时，pH=6.12的溶液一定显中性8.常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液

，溶液pH随加入的MOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B加入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)>e(A-)C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点时，c(MOH)+c(M+)=0.02mol·

L-19.下列说法正确的一组是①熔融的电解质都能导电②0.5mol·L-1的一元酸溶液中氢离子的浓度一定为0.5mol·L-1③不溶于水的盐(AgCl、BaSO4等)都是弱电解质④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑤同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱

酸溶液的pHA.④⑤B.②⑥.C.③⑥D.①④10.下列物质互为同分异构体的是A.CH3CH2C=CH和B.和C.和HCOOCH2CH3D.和11.在指定环境中，一定能大量共存的离子组是A.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-B.在pH=1的溶液中

：NO3-、SO42-、Na+、Fe2+C.与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO32-、NO3-、Mg2+D.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、Na+、SO42-12.下列物质的空间结构中，处于同一直线上的碳原子数最多的是A.

CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3B.C.CH3—C≡C—CH3D.CH≡C—CH=CH213.下列仪器中，过滤和重结晶都不需要用到的仪器是A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.分液漏斗14.在不同温度下，水溶液中-lgc(H+)与-lgc(O

H-)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.E点对应的水溶液中，可能同时存在大量的NH4+、Ba2+、C1-、I-B.图中5个点对应的Kw的关系：B>C>A=D=EC.若0.1mol·L-1的NaHA溶液中

c(H+)与c(OH-)的关系如图中D点所示，则该溶液中：c(HA-)>c(OH-)>(A2-)>c(H2A)D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)的关系如图中E点所示，则溶液中发生反应：2H++SO

42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O15.某液化石油气由丙烷和丙烯组成，气态时测得的密度约为空气密度的1.5倍，该液化石油气中丙烷和丙烯的物质的量之比约为A.1：1B.2：1C.3：1D.4：116.在400℃和480℃下KCl

O3热分解会发生不同的变化，1molKClO3(s)在400℃和480℃下热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.480℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2B.曲线I的活化能大于曲线II，所以K

ClO3比KClO4更稳定C.若用MnO2作催化剂，KClO3的热分解温度会低于480℃D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H=-78kJ·mol-117.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.lNA个乙烷分子完全燃烧时产

生4.48LCO2B.1L0.5mol.·L-1醋酸溶液中含有的H+数目为0.5NAC.100g23%乙醇的CCl4溶液中含有的碳原子数为1.5NAD.17.6g丙烷中含有的极性共价键数目为4NA18.下列说

法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C.FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D.向含有B

aSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大19.下列实验操作不正确的是A.用以水润湿的pH试纸测NaOH溶液的pHB.用10mL量简量取8.5mL蒸馏水C.酸碱中和滴定的滴定管需先用蒸馏水洗净，再用所要

盛装的标准液或待测液润洗D.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释20.某工厂以NaCl为原料制备高氯酸，实验流程如图所示：下列说法不正确的是A.“电解II”中阴极反应式为ClO3-+2OH-+2e-=C1O4-十H2OB.“60℃歧化”

的反应为3Cl2+3CO32-=5C1-+ClO3-+3CO2C.“电解I”分别用不锈钢和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成D.“物质A”的主要成分为NaCl21.某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40mL、浓度均为0.1mol·L-1的醋

酸(A瓶)和盐酸(B瓶)分别反应，相同条件下(该条件下Vm=22.5L·mol-1)测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是A.产生气体体积为0~5mL时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是c(H+)不同B.产生气体体积为5~10mL时，B瓶产生气

体的平均速率为0.625mL·s-1C.产生气体体积为0~15mL时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使c(H+)升高所致D.产生气体体积为0~45mL时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率22.烯烃A在一

定条件下可以按如图所示关系转化，图中属于加成反应的个数是A.3B.4C.5D.623.M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是A.若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物B.若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体C.若

M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似D.若M、N、P互为同系物，它们分子中碳的质量分数一定相同24.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A.溶液中：c(H+)

=c(OH-)+c(SO42-)B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中能促进水的电离C.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，充分反应后的溶液呈中性25.室

温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A.0.1mol·L-1'pH=6的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)B.pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HC

l)><c(NH4Cl)C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c(H+)=c(

CH3COO-)+c(OH-)第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26.(8分)2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙

烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热ΔH2=-2878kJ·mol-1；异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ·mol-1。(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：_。(2)下列有关说法不正确的是_______

(填字母)。A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C.正丁烷比异丁烷稳定(3)已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649

kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为。(4)已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则丙烷、正丁烷、异丁烷、氢气的热值由大到小的顺序为_。27.(8分)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，

其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后再两两重新组合成新的物质。(1)PCl3水解的化学方程式为。(2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是_。(请用化学方程式和必要文字说明)(3)根据以上信息判断

Al4C3的水解产物是____和。（填化学式）(4)已知HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。试写出NF3(g)水解的化学方程式：。28.(12分)三种常见钠的化合物Na2CO

2、NaHCO3和NaOH，其水溶液都呈碱性。(1)10℃时，测得0.8mol.·L-1的NaHCO3溶液的pH为8.3.将溶液升温至30℃，测得溶液pH为8.5。观点一：HCO3-的水解程度随温度的升高而增大，导致溶液的pH升高。设计实验验证：

将30℃的溶液冷却至10℃，若，则观点一正确。观点二：NaHCO3完全分解生成了Na2CO3，而Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，导致溶液的pH升高。设计实验验证：配制30℃浓度为______mol

.·L-1的Na2CO3溶液，若该溶液的pH也为8.5，则观点二正确。取100mL0.8mol·L-1NaHCO3溶液，升温至30℃后，滴加BaCl2溶液，溶液出现浑浊，继续滴加至BaCl2溶液过量，过滤、洗涤、干燥。称量得到1.97g固体，则30℃时NaH

CO3的分解率为_。(2)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)分别为amol·L-1和bmol·L-1，则a：b=。(3)常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液，回答下列相关问题：①下列判断不正确的

是__(填字母)。a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]b.两种溶液中存在的粒子种类不相同c.两种溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14d.向两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复至原温度后，c(CO3

2-)均增大②两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。29.(11分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料。某实验小组利用如图装置制备溴乙烷。发生的反应如下：①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4②CH3

CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O反应物和产物的相关数据如表所示：沸点(℃)密度(g·cm-3)水中溶解性乙醇78.5.0.7893与水互溶溴乙烷38.41.4604微溶实验步骤如下：①向烧杯中加入4.6g乙醇，然后边搅拌边沿烧杯内壁慢慢加入15mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

②向A中小心加入15g溴化钠粉末和几粒碎瓷片，然后将B中的溶液缓慢滴入A中，保持反应温度为40~60℃，并在E中收集60℃以下的馏分。③将E中收集到的馏出物用水萃取出杂质(用蒸馏水洗涤多次)，弃去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集38~40℃馏分，得到6.0g溴乙烷。

回答下列问题：(1)上述装置图中，仪器B的名称是。(2)反应温度保持在40~60℃.最好采用_加热。(3)条件不同，化学反应不同，请写出CH3CH2Br在不同条件下反应的化学方程式：①CH3CH2Br在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式：__

__。②CH3CH2Br在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式：。(4)欲证明溴乙烷中溴元素的存在，下列用到的步骤的先后顺序是___(填序号)。①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠水溶液，加热③加入稀硝酸至溶液呈酸性(5)本实验中，溴乙烷的产率为__

____(保留四位有效数字)%。30.(11分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压

强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：I：CO(g)+H2O(l)HCOOH(aq)K1ΔH1II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)HCOONa(s)+H2O(l)K2ΔH2III：CO(g)+NaOH(aq)HCOONa(s)KΔH回答下列

问题：(1)K=(用含K1、K2的代数式表示)，ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。(2)若需加快反应III的速率，下列措施可行的是______(填字母)。A.增大CO的初始压强B.适当升高温度C.减少乙醇浓度D.降低

搅拌转速(3)CO的压强转化率可以反映羧基化进程。CO的压强转化率可以表示为X(CO)=(1-0pp)×100%，p0为CO初始压强，p为CO某时刻分压。HCOONa产率可表示为Y(HCOONa)=0(HCOONa)(NaOH)nn×100%，n0(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HC

OONa)表示生成的HCOONa的物质的量。投料比r=00(NaOH)(O)nnC，n0(CO)表示投料CO的物质的量。保持60℃恒温，以投料比r=0.7时，CO初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa和2.0MPa，测得X(C

O)与时间t的关系如图1所示。①图1中表示2.0MPa的曲线为(填字母)。②若1.5MPa时，Y(HCOONa)=87%，则NaOH的转化率为________。当CO的初始压强为1.5MPa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中的溶解。在图2

中画出Y(HCOONa)与r的关系示意图。2019~2020学年度河北省期末考试高二化学试题参考答案1.B2.A3.A4.C5.D6.C7.D8.C9.A10.B11.A12.B3.D14.C15.C16.B17.C18.B19

.A20.A21.C22.B23.B24.A25.D26.(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1（2分)(2)BC(2分)(3)5：1(2分)(4)氢气>

丙烷>正丁烷>异丁烷(2分)27.(1)PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl(2分)(2)过氧化钠水解：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色(2分)(3)

Al(OH)3(1分)；CH4(1分)(4)2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF(2分).28.(1)测得溶液pH为8.3(2分)；0.4(2分)；25%（2分)(2)1：104(或10-9：10-5（2分)(3)①ab(2分).②c(Na+)>c(HCO3-)><(CO32-)><c

(OH-)>c(H+)(2分)29.(1)分液漏斗(1分)(2)水浴(2分)(3)①CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr(2分)②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O(2分)(4)②③①(2分)(5)55.05(2分)30.(1)K1·K2(

2分)；△H1+△H2(2分)(2)AB(2分)(3)①A(2分)②87%(1分)