【文档说明】湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试卷.docx，共(8)页，837.251 KB，由小赞的店铺上传

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武汉市汉阳一中、江夏一中2024—2025学年度上学期10月联考高二化学试卷命题学校：江夏一中命题教师：陈淑琴审题教师：左小华考试时间：2024年10月9号下午试卷满分：100分相对原子质量：H1O16N14Fe56Cu64Pb207一、选择题（每小题只有一项符合题意，每

小题3分，共45分）1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）A．制造蜂窝煤时加入生石灰B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里2．下列物质的水溶液加热蒸干仍能得到原物质的是（）A．Ca(HCO3)2B．Na2

SO3C．FeCl3D．MgSO43．实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确．．的是（）A．用25mL量筒量取20.36mL的盐酸B．用托盘天平称取8g的KClC．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL4．某温度下，在密闭容器

中充入一定量的X(g)，发生下列反应：()1X(g)Y(g)ΔH<0，()2Y(g)Z(g)ΔH<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）A．B．C．D．5．下列物质的溶液中，所含

离子种类最多的是（）A．Na3PO4B．Na2SC．Na2CO3D．CuCl26．下列装置使用正确，且能达到实验目的的是（）装置目的A除去酸式滴定管中的气泡B由海水制取蒸馏水装置目的C蒸干4CuSO溶液，制42CuSO5HO晶体D用乙醇萃取溴水中

的溴7．2NO和CO是环境污染性气体，可在2PtO+表面转化为无害气体，其反应为()()()22NOgCOgCOg+()2Ng+H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（）A．由图1可知：2PtO+和22PtO+均为催化剂

B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快C．由图2可知：1H0，2H0且226H=−kJ⋅mol－1D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变8．向密闭容器中充入一定量2H和2N混合气体，在一定条件下，发生反应：()()()223Ng3Hg2NH

g+92.4kJ/molH=−。测得3NH在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．平衡常数：()()()ABCKKKB．逆反应速率：()()()ABCvvvC．反应温度：T1<T2D．混合气体平均摩尔质量：()()()ABCMMM9．Ag催化刻

蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2~16min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（）A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小B．Si极发生的反应为Si－

4e－+2H2O=SiO2+4H+，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2OC．该刻蚀的总反应可表示为Si+6HF+2H2O2=H2SiF6+4H2OD．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成10．常温下，向20mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中

水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是（）A．该盐酸的浓度为0.1mol/LB．b点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)C．V=20D．c点所示溶液中：c(H+)－c(OH－)=c(NH3∙H2O)11．室温下

，通过下列实验探究12240.0100molLNaCO−溶液的性质实验1：实验测得12240.0100molLNaCO−溶液pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积10.0100molLHCl−溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积120.

0200molLCaCl−溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的4KMnO溶液中滴加224NaCO溶液至溶液褪色。已知室温时()9sp24CaCO2.510K−=，下列说法正确的是（）A．实验2滴加盐酸后离子浓度关系满足：c(Na+)>c(H

C2O4－)+2c(C2O42－)+c(Cl－)B．12240.0100molLNaCO−溶液中满足：()()()22424Na2COHCOccc+−−+C．实验3所得上层清液中c(C2O42－)=2.5×10－7mol/LD．实验4发生反应的离子方程式为2224422CO4MnO12H2

CO4Mn6HO−−++++=++12．下列实验过程错误的是（）编号实验目的实验过程A比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】向H2S溶液中滴加过量0.01mol·L-1的CdS

O4溶液，然后滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化B提高饱和氯水中的HClO浓度向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤C加快铁片与盐酸的反应速率向反应液中滴入几滴CuCl2溶液D滴定法测定NaOH溶液的浓度必须使用干燥的锥形瓶13

．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L－1)如图所示。已知盐酸浓度大于1mol·L－1时，发生反应：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越

小，Ksp(PbCl2)越小B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等C．当盐酸浓度为1mol·L－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小D．当盐酸浓度小于1mol·L－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动14.利用平衡移

动原理，分析一定温度下2Mg+在不同pH的23NaCO体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示23NaCO体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ksp[

Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32－)=Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO32－)由图1得到]。下列说法不正确的

是（）A．由图1，pH=10.25，c(HCO3－)=c(CO32－)B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=－6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1

mol/LD．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=－1，发生反应：Mg2++2HCO3－=MgCO3↓+CO2↑+H2O15．常温下，0.1mol·L－1盐酸分别滴入20mL0.1mol·L－1BOH溶液与20mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中，测得溶液的pOH[pOH=－lgc(OH－)]随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的()A．常温下，BOH的电离常数bK约为111.010−B．水的电离程度；d>c>a>bC．c点：c(B+)－c(BOH)=c(H+

)－c(OH－)D．b、d点溶液混合后为酸性二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离

平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)99℃时，KW＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝9。①该条件下H2A的二级

电离常数为。②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定③将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为。(3)已知常温下，H2SO3的电离常数

为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。①下列微粒可以大量共存的是(填字母)。a.CO32－、HSO3－b.HCO3－、HSO3－c.

SO32－、HCO3－d.H2SO3、HCO3－②NaHSO3溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是。(4)0.1mol·L－1的NaHB溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2B)c(B2－)(填“>”、“<”或“=”)。17．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，

其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总•∆T计算获得。（1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的仪

器有。A．B．C．D．②该盐酸浓度为mol·L－1。（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(C)分别为01TT、，则该过程放出的热量为J(c和ρ分别取-1-14.18JgC和-11.0gmL，忽略水以外各物质

吸收的热量，下同)。（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/C反应前反应后i0.20mol·L－1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉abii0.

56gFe粉ac①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。②ΔH=(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是

。提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。实验小

结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。（5）优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。18．（13分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放

是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①()()()222NOgOg2NOg+11114kJmolH−=−②()()()22NgOg2NOg+12181kJmolH−=+③()()()221COgOgCOg2+3ΔH④()()()

()222COg2NOgNg2COg++4ΔH(1)某反应的平衡常数表达式为()()()22222NONOcKcc=，则该反应的热化学方程式为。(2)下列情况能说明反应①已达平衡状态的是___________。A．单位时间内生成1molNO2的同时消

耗了1molNOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变D．在恒温恒容的容器中，n(NO):n(O2)：n(NO2)=2:1:2(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO平衡转化率的是_______

____。A．使用高效催化剂B．充入He，使体系总压强增大C．将CO2(g)从体系中分离D．充入CO，使体系总压强增大(4)试分析反应③在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(5)表格数据为

反应④()()()()222COg2NOgNg2COg++的平衡常数4K随温度变化的关系，则4ΔH0(填写“>”或“<”)温度250℃300℃350℃4K2.00.270.012(6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始()()NOCOnn的比值、温度的

关系，得到如上中间图所示曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率υ(N2)=。(7)HCOOH燃料电池。研究H

COOH燃料电池性能的装置如上右图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开。电池负极电极反应式为；放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。19．（14分）硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷

废水的处理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。(1)石灰中和PFS法，处理过程如下：含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2

所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.7×10－21，Ksp[Ca3(AsO4)2]=6.8×10－19Ksp(CaHAsO4)=8.4×10－4。①一级沉降时，当pH=2，

废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为。pH调节到8时，开始产生Ca3(AsO4)2沉淀，原因是。②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，

其主要反应的离子方程式为。(2)氧化吸附法，新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，已知常温下，pH>7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越

小，吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为。②当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：。