【文档说明】浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学（1班）试题 含答案.docx，共(12)页，592.650 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d4cdafca1d78f837cedea7c57dcff570.html

以下为本文档部分文字说明：

北仑中学2020学年第二学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16Fe-56Ni-59一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）1．用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所

示，正确的读数为（▲）A．22.35mLB．22.70mLC．21.65mLD．21.70mL2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（▲）3．下列说法正确的是（▲）A．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1C

uCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象B．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快C．Fe3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能4．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱

和，冷却析出晶体的成分是（▲）A．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠B．等量的硝酸钾和氯化钠C．纯硝酸钾晶体D．大量氯化钠，少量硝酸钾5．下列实验操作或数据记录不正确．．．的是（▲）A．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mLB．用酸式滴定管准确量

取20.00mLK2Cr2O7溶液C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524gD．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g6．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有

气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确．．．的是（▲）A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色

物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl37．下列说法正确的是（▲）A．用抽滤法快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液B．用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．

乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂8．下列说法不正确．．．的是（▲）A．在试管中将一定量浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯B．紫外可见分光光度法和溴水与苯酚的沉淀反应，用作废水中苯酚的定量测定C．分别溶于水测其pH能用来区别NaNO2

与NaCl固体D．铝制品不能腌制咸菜，是由于在食盐溶液中存在氯离子，铝表面的氧化膜易被破坏9．下列说法不正确．．．的是（▲）A．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶

剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率10．下列有关实验、工业生产说法不正确．．．

的是（▲）A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）C．用分液

漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。）11．下列实验的相关描述正确的是（▲）A．在两支试管中分别加1mL无水乙醇

和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，

然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处；D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；12．下列说法不正确．．．的是（▲）（▲）A．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂缓慢通过滤纸B．制备

阿司匹林时，用冷水洗涤产品，再抽干水分C．制备硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中13．下列有关制备硫酸亚铁铵晶体的说法，不正确．．．的是（▲）A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋

、NH＋4的水解B．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后可以用倾析法分离溶液和固体。C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干得产物D．用废铁

屑制备摩尔盐的实验中，共进行了3次固液分离14．实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：下列说法不正确．．．的是（▲）A．步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+C．步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO215．下列实验操作与预期实验目

的或所得实验结论一致的是（▲）选项实验操作及现象实验目的或结论A向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高B向2支盛有5mL不同浓度的

稀H2SO4的试管中，同时加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响C将H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中验证H2O2具有氧化性D向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，振荡、过滤除去苯中的苯酚16．实验室

用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体下列分析中正确的是（▲）A．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转成F

e3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量Cl2C．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角

、三脚架17．下列说法不正确．．．的是（▲）A．用NaOH溶液进行镀锌铁皮锌厚度测定实验，可以避免铁参加反应造成的误差B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C．

镀锌铁皮镀层厚度测定实验中，当锌完全溶解后，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高D．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重，导致测定结果偏低18．对水样中溶质M的

分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间0510152025水样Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.31

0.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确．．．的是（▲）A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L-1·min-1B．水样酸性越强，M的分

解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快19．下列说法不正确．．．的是（▲）A．有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气

影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂B．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售

食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中20．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L

，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确．．．的是（▲）A．根据实验①可知溶液中不存

CO32-、SiO32-B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+C．该溶液中至少含有4种离子D．另取该溶液加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含SO42-、I-、NH4＋、Fe2＋、Fe3+三、非选择题（本题共3小题，共5

0分。）21．镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。请回答下列问题：（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___。（2）

在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___。②

控制溶液的pH，可利用___。a.pH试纸b.石蕊指示剂c.pH计（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干

，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是___，装置B的主要作用是___，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___。（4）在该生产过程中需要纯净的H2。若实验室要制备纯净的H2，发生装置不可以选择___（选填

代号）。（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为___。（写出表达式即可）[一定条件下丁二酮肟（

，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为28

9g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___。22．苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用，实验室可在酸性溶液中用铁还原硝基苯制取苯

胺。实验流程如下：已知：a.反应方程式为：NO2+9Fe+4H2ONH2+3Fe3O444H+(剧烈放热)b.苯胺有碱性，与酸溶液反应生成可溶性盐。c.相关物质物理性质如下：(1)步骤Ⅰ在250mL三颈烧瓶中加入40g

铁屑和50mL水，然后加入2mL冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是▲。(2)步骤Ⅱ在小火加热下反应回流约1小时。步骤Ⅰ、Ⅱ需用到的仪器除三颈烧瓶等之外，还需以下的▲。A．搅拌器B．球形冷凝管C．分液漏斗D．恒压滴液漏斗判断硝基苯的还原反

应已基本完全的现象或方法是▲。(3)步骤Ⅲ，多步操作为：①反应完全后，冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性；②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器，洗涤液并入三颈烧瓶中；③如图组装好水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。（注：水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中，

使待提纯的有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。）名称颜色状态溶解性沸点(℃)密度(g·cm-3)硝基苯无色油状液体（常呈淡黄色）难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯2111.2苯胺无色油状液体微溶于水，易

溶于乙醇、乙醚、苯184.41.02乙醚无色透明液体微溶于水，与硝基苯、苯胺混溶34.60.71下列有关步骤Ⅲ说法不正确的是▲。A．操作①，可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量B．操作②，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度C．操作③，水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气

压，起到预警的作用D．操作③，水蒸气蒸馏结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸(4)步骤Ⅳ，提纯产品苯胺时，涉及以下部分操作，选出其正确的操作并按序列出字母：水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→h

a.用块状氢氧化钠（约2g）干燥b.水层用30mL乙醚分三次萃取c.过滤d.冷却结晶e.合并苯胺与乙醚萃取液f.滤液用热水浴加热蒸馏，接收33～35℃的馏分g.趁热过滤h.加热蒸馏，接收182～185℃的馏分上述操作流程中，加入精食盐的目的是▲。23．Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色

剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：①在盐酸浓度较高时，Fe3+与甲基异丁基甲酮形成可溶性的化合物，当盐酸浓度降低时，该

化合物解离。②3DDTC-NH4+Fe3+==(DDTC)3-Fe↓+3NH4＋请回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B．为提高萃取率和产品产量，实验时

分多次萃取并合并萃取液C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞

后再从上口倒出上层液体（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是___________。A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆

假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_______________________

__________________________。（4）操作A为抽滤、____________、__________。有关抽滤，下列说法正确的是________。A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．滤纸应比漏斗内径

略小，且能盖住所有小孔C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口E．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸F．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀（5）现准

确称取4.000g，样品，经酸溶、还原为Fe2+，用容量瓶配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1200mol·L-1的KMnO4溶液进行滴定（还原产物是Mn2+，假设杂质不与KMnO4反应），记录数据如下：滴定序号待测溶液体积/mL消耗KMnO4标

准溶液体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.001.1521.98225.000.5021.96325.00020.77①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为___________________

________________________________________________。②所用的指示剂为；KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中；A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要③产品的纯度为_______%。北

仑中学2020学年第一学期高二年级期中考试化学试卷参考答案与评分标准一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ABCADDDAB

B二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号11121314151617181920答案CDCDBACDBD三、非选择题（本大题共3小题，共50分）21．（16分）（1）3Ni+8

H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O（2分）（2）Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+（2分）c（1分）（3）速度快，沉淀较干燥（2分）安全瓶（1分）旋开K（1分）（4）B（2分）（5）mg250mL59g/mol289g/mol20mL0.5g×10

0%（3分）生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高（2分）22．（16分）（1）因反应剧烈放热，为防止温度过高反应有副产物生成，影响产率。（或考虑安全角度防止液体从冷凝管中冲出）（2分）（2）ABD（3分）冷凝管回流液中淡黄色油状物消失，而转变

成无色油状液体，表明反应已完全（或取少量反应液滴入盐酸中振摇，若完全溶解无淡黄色油珠表明反应已完全）（2分）（3）ABD（3分）（4）beacf（3分）降低苯胺在水中的溶解度，增大水层密度有利于苯胺分层析出（3分）23．（18分）（1）ABF（2分，漏选得1

分）（2）A（2分）（3）NaOH（1分）(DDTC)3-Fe+3NaOH==3DDTC-Na+Fe(OH)3↓（2分）（4）洗涤、灼烧（2分）ABE（3分，漏选1个扣1分，有错选得0分）（5）①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移

液管。（2分）②D（1分）酸式（1分）③99.84（2分）