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课时作业14铝、镁及其化合物一、单项选择题1.下列关于铝的化合物的说法错误的是（）A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体，可以净水C．Al3＋和

[Al（OH）4]－两种离子不能大量共存于同一溶液中D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH＋42.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为（）A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．4∶33.某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B．将NaO

H溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2（SO4）3固体4.下列说法不正确的是（）A．

通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料5.从铝土矿（主要成分为Al2O3）中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正

确的是（）A.从Na[Al（OH）4]→Al（OH）3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al（OH）4]C．N

aAlO2生成Al（OH）3的离子方程式：[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO－3D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al6.[2024·苏州二中摸底]由工业废渣（主要含Fe、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如

下：下列有关说法不正确的是（）A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OC．“过滤”前用K3[Fe（CN

）6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用7.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化

”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2=====高温MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2二、不定项选择题8.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂

的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法错误的是（）A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH

4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同9.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是（）A．b为冷却水进水口B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C．实验时需缓慢通入N2

，防止反应过于剧烈D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行10.将mg镁铝合金投入500mL2mol·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.

10B．8.50C．9.35D．11.48三、非选择题11.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的

意义是。（3）上述两步用总的离子方程式可表示为____________________________________________________________________________________________________________________

____________________________。12.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中（假设各1mol），逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。（假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同）

分析图像的变化情况，回答下列问题：（1）H＋、Al3＋、Al（OH）3、NH＋4四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为。（2）依次写出各阶段的离子方程式：①OA：_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。②AB：___________________________

_____________________________________________。③BC：________________________________________________________________________。④CD：___

_____________________________________________________________________。13.利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为__________________

______________________________________________________。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。（4）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________

________________________________________________________________________________________________________________

__________________。