【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步试题 6.2.1 化学反应的速率 Word版无答案 .docx，共(7)页，602.766 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、选择题1．镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等多个领域。下列说法正确的是（）A．镁与盐酸反应的速率一定比

铝快B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率2．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正

确的是（）A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用H2O来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCl2浓度

的减少来表示其化学反应速率3．1935年，中国化学家侯德榜建厂生产出优质硝酸。已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O为生产硝酸的关键环节。若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列

关系正确的是（）A．v（O2）＝65v（H2O）B．v（NH3）＝54v（O2）C．v（O2）＝54v（NO）D．v（NH3）＝32v（H2O）4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI

（g）H2（g）＋I2（g）。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，那么c（HI）由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时，所需反应的时间为（）A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s5．某密闭容器中发生反应：CO

（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g），不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是（）A．升高温度B．减小容器体积C．保持容积不变，通入HeD．选用合适的催化剂6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认

为结论不正确的是（）A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铁条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加

快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7．在反应2A＋B===3C＋4D中（各物质均为气体），表示该反应速率最快．．的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1

·s－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1D．v（D）＝30mol·L－1·min－18．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c（M）随时间（t）的变化如图所示

。下列说法不正确的是（）A．水样pH越大，M的分解速率越慢B．水样中添加Cu2＋，不能加快M的分解速率C．由①③得，M的浓度越大，分解速率越快D．0～20min内，②中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－19．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解

：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：t/min020406080c/（mol·L－1）0.80a0.200.100.050下列说法不正确的是（）A．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况），则a＝0.40B．40～

60min，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol·L－1·min－1C.第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率D.过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用10.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与

足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是（）A.在O～t1s、t1～t2s、t2～t3s中，t1～t2s生成的CO2气体最多B．因反应放热，导致O～t1s内的反应速率逐渐增大C．若用单位时间内CO2的体积变化来

表示该反应的反应速率，则t2～t3s内的反应速率为V3－V2t3－t2mL·s－1D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙11．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：

在500℃时，10molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、

丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲12．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）＋bB（g）===cC（g）＋dD（g），t1、t2时刻分别测得部分数据如表：n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t

2下列说法正确的是（）A．0～t1内，平均反应速率v（B）＝0.4t1mol·L－1·min－1B．若起始时n（D）＝0，则t2时v（D）＝0.20t2mol·L－1·min－1C．升高温度，v（B）、v（C）、v（D）均增大

D．b∶d＝6∶113．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定能说明Fe3＋比Cu2＋对

H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位二、非选择

题14．化学兴趣小组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他们在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况），实验记录如下（累计值）：时间/min12345氢气体积/mL501202

32290310（1）在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为__________________________；反应速率最小的时间段是，原因为__________

___________。（2）在2～3min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是。A．蒸馏水B．Na2SO4溶

液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液15．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：（1）曲线从

O→a段不产生氢气的原因是___________________，有关反应的化学方程式为______________________________________；（2）曲线从b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________________________

____________________；（3）曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________________________________________。16．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反

应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度

/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO

4，每消耗1molH2C2O4转移mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同）

，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝mol·L－1·min－1。（4）已知50℃时c（MnO－4

）～反应时间（t）的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（MnO－4）～t的变化曲线示意图。