【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步试题 5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验 Word版无答案 .docx，共(6)页，615.030 KB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验一、选择题1．下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是()A．分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO

4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是()A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH

4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S3．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸与胆矾晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有吸水性C

．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．2NaCl＋

H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2F

eO＋4H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O5．某溶液中可能含有的阴离子有SO2－4、Cl－、CO2－3等，为了检验其中是否含有SO2－4，除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是(提示硝酸具有很强的氧化

性)()A．盐酸B．NaOHC．硫酸D．硝酸6.下列叙述正确的是()A．“钡餐”是医疗上做消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，

则溶液中一定含有SO2－4C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸的氧化性D．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小7．在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是()A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3

%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收更充分8.用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用Na

OH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色9.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②

加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①③10．向一定体积的浓H2SO4中加入0.5molZn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是（）A．收集到的气体是SO2和H2B．收集

到的气体在标准状况下的体积约为11.2LC．溶解过程转移电子数为NAD．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性11.将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解

，则下列说法正确的是（）A．反应过程中有具有刺激性气味的气体生成B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性12．下列实验操作和现象以及所得结论均正

确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生（NO－3在酸性条件下具有强氧化性）样品已变质B将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中有CO2－3C先向某溶液中加入氯化钡，产生白色沉淀，然后

再加稀盐酸，沉淀不溶解溶液中有SO2－4D向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生的具有刺激性气味的气体可使品红溶液褪色酸性：HCl>H2SO313.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中正确的是()选项现象

结论AⅠ中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性CⅡ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2ODⅢ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生二、非选择题14．按下图装置进行实验，可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是S

O2和CO2。(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________，该反应的氧化剂为________(填化学式)，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共________L。(2)洗气瓶①②中溶

液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为________(填字母)。A．氧化性、还原性B．漂白性、还原性C．漂白性、氧化性D．还原性、漂白性(3)证明二氧化碳存在的现象为______________________________________。15．如图为铜丝与浓硫酸

反应并验证其产物性质的实验装置。（1）①中反应的化学方程式是___________________________。（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中SO2气流带出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是。a．上移铜丝，使其脱离硫

酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：项目加入试剂现象分析与解释第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成沉淀为（写化学式）第二份加入氯水有白色沉淀生成沉淀为（写化学式）（4）④中棉花团的作用是

_____________（用离子方程式表示）。（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是_______

____________________________。16．某兴趣小组在实验室以铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一：（1）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在

试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：冷却后倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：______________________________。实验结论：所得灰白色固体的化

学式为____________。（2）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学方程式回答）________

________________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_________。方法二：（3）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O2=====△2CuO，Cu

O＋H2SO4===CuSO4＋H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的方案的优点是①___________________________；②________________________________。方法三：（4）丁同学取一片铜片和稀硫酸放在试管中，再向其

中滴入双氧水发现溶液逐渐变为蓝色，写出发生反应的化学方程式__________________________。