【文档说明】四川省遂宁市大英县大英中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试卷含答案.doc，共(11)页，345.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题满分：100分限时：100分钟可能用到的相对原子质量：Zn65一、选择题（15个小题，每小题2分，共30分，且每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．氯分子的电子式：C

l:ClB．质量数为37的氯原子：Cl1737C．S2－的结构示意图：D．MgCl2的电子式：2．下列说法正确的是()A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的过程都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化3．下列叙述不正确的是

（）A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物

为H3X4．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C．稀HNO3和活泼金属反应时得到氢气D．如图所示，进行喷泉实验操作后，液体几乎充满整个烧瓶，这与氨气极易溶于水有关5.由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名

称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn+1n．下列叙述中正确的是（）A.元素周期表

中，总共有16个纵行，16个族B.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素C.得到Cn元素的相对原子质量为277D.277112Cn的原子核内中子数比质子数多1656．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．非金属性：Cl＞Br

B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：NH3＞PH37．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.高温条件下炭与水

蒸气的反应B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应C.硫酸与氢氧化钠的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应9．短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲

＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙10．一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到反应限度的标志是（）A．混合气体的密度不变B．A、B、C的物质的量分

数不再改变C．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2D．单位时间里每增加1molA，同时消耗1molC11.下列各组微粒：①H3O＋、NH4＋、Na＋；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、N

H3、H2O，具有相同质子数和电子数的是()A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．装置①中，a极为锌，b极为铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②为原电池，总反应是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C．图③所示柱状图，纵坐标表示第二周期

元素最高正价随原子序数的变化D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应13.如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e－+H2O=CO2+6H

＋C．B电极附近溶液pH增大D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A14．某元素的一种同位素Y的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmY分子。在a克HmY中所含质子的物质的量是（）A．aAm+(A-N+m

)molB．aA(A-N)molC．aAm+(A-N)molD．aA(A-N+m)mol15．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A．ZnSO4中Zn2＋与SO42－

之间存在静电引力B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若将其设计为原电池，则锌作正极D．若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体为0.5mol二、选择题（10个小题，每小题3分，共30分，且每小题只

有一个．．．．选项符合题意）16．某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为不能帮他检验是否为氨气的方法是（）A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B．将湿润的酚酞试纸放在瓶口C

．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口17．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸与金属反应只是体现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因

而能使蔗糖炭化18．下列叙述正确的是（）A．关于碱金属单质，它们都是电和热的良导体,均为银白色B．H2、D2、T2互为同位素C．碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物D．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜

色随核电荷数的增加而加深19．下列离子能大量共存的是()A．K＋、OH－、Na＋、CO2－3B．Cl－、Na＋、Ag＋、NO－3C．Fe2＋、HCO3－、Na＋、H＋D．NH＋4、Cl－、Na＋、OH－20．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干

燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()A．NH3B．O2C．H2OD．CO221.下列说法正确的是（）A.只要含离子键的化合物就属于离子化合物B.所有物质中都含有化学键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.只含有

共价键的物质属于共价化合物22.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．d>a>b>cB．b>c>d>aC．a>b>c>dD．a>b>d>c23

．某鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法不正确的是()A．Ag2O为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化C．电子由Ag2O极经

外电路流向Al极D．溶液中的OH－向Al极迁移24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最

高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是（）A．X与Y形成的化合物只有离子键，没有共价键B．Z的氧化物是一种两性氧化物C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D．X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞Xa极质量减小，b极质量

增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极25．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432k

J/mol>E(H-Br)>298kJ/molB.表中最稳定的共价键是F-F键C.HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构D.1molH2和1molF2完全反应时，释放25kJ能量三、填空题（本题包括3个小题，共30分）

26．(12分)以下是短周期主族元素A～H的原子半径和主要化合价：元素代号ABCDEFGH原子半径/nm0.0370.0750.0740.0710.1170.1020.0990.160主要化合价＋1＋5、－3－2－1＋4、－4＋6、－2＋7、－

1＋2已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素C的气态氢化物的电子式为________。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_________

___________。(3)元素C、D、F、G、H的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________(用离子符号表示)。(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为________(用化学式表示)，元

素D的单质可以将元素C的单质从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______________________________________________________________。27．(8分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池

能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn＋2FeO42－＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是________________。(2)放

电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为____________________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。28．(10分)(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时

间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大？________min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)。②另一学生为控制反应速率，防止反应过

快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是________。A．蒸馏水B．KCl溶液C．将锌磨成粉D．CuSO4溶液(2)某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如

图所示。根据图中数据填空：①反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________________。②该反应的化学方程式为_____________________________________

_________________。③2min内Y的转化率为______________。四、计算题（共10分）29．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体为22.4L（标况），将所得溶液稀释成1L，测得溶液中H+浓度为

1mol/L。①反应转移的电子数目为？②消耗硫酸的物质的量为？③则所得气体中SO2和H2的体积比约为？化学答案一二、选择题（共60分，1-15小题，每题2分，16-25小题，每题3分）12345678910111213CDACBBDACBBCC141516171819202122232

425/ADDADABAACBA/三、填空题（本题包括3个小题，共30分）26．(共12分，每空2分)(1)第三周期ⅦA族(2)离子键、共价键(3)S2->Cl->O2->F->Mg2+(4)HF>H2O2F2＋2H2O===4HF＋O2

27．(共8分，每空2分)(1)Zn或锌(2)还原FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－或2FeO42－＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－(3)正【解析】(1)根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的

负极材料是锌。(2)利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。(3)放电时正极反应为FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5O

H－，反应中产生OH－，c(OH－)增大，所以正极附近溶液的碱性增强。28．(共10分，每空2分)(1)①2～3②AB（2）①0.015mol/(L·min)②3X＋Y2Z③10%四、计算题（共10分，第1、2小

题均3分，第3小题4分）29.①2NA②1.33mol③1:2【解析】18.3mol/L的H2SO4中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）浓=0.1L×18.3mol/L=1.83mol，剩余硫酸的物质的量为

：n（H2SO4）剩=1/n（H+）×1L×0.1mol/L=0.5mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.83mol-0.5mol=1.33mol，锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O2xmolxmolZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ymol

ymol则有：x+y=12x+y=1.33解之得：x=0.33y=0.67所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.33：67=1：2