【文档说明】湖北省武汉市钢城第四中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案 【武汉专题】.pdf，共(7)页，434.371 KB，由小赞的店铺上传

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钢城四高2020—2021（下）期中考试卷相关元素的相对原子质量：H:1O:16N:14C:12S:32Cu:64Zn:65Fe:56Ba:137一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．氮的固定是

指()A．植物从土壤中吸收氨肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氨肥2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧

3.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015

mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②4．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()。A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al

(OH)3跟稀硝酸反应5．实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．喷泉实验装置6．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的

气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（）A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶87．下列说法正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应都生成氯化铁B．SO2与HClO都具有漂白性，且两者的漂白原理相同C．钠和铁都与水反应生成氢气和碱D．浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者

原理不同8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（）①石墨比金刚石稳定；②

金刚石比石墨稳定；③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A．①③B．①④C．②③D．②④9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe+3Cu2+=2Fe

3++3CuC．NO2气体溶于水：NO2+H2O=2H++NO3-D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色

无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝X为氯气B向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试

管口有红色气体逸出实验所用为浓硝酸C向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4D向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液

变红原溶液中存在Fe2+12.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液13.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示

，下列叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行14.下列各个装置中能组成原电池的是()A．B．C．D．15.现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，其中c(H+)=0.10mol/L．取

该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤

并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c(Fe2+)与c(Fe3+)之比为()A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1二、填空题（55分）16.（23分）Ⅰ(6分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ24319315

1432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列氢化物中最稳定的是_________（填字母代号）。A.HClB.HBrC.HI（2）按照反应22IH2HI，生成2molHI_________（填“吸收”或“放出”）的热量为kJⅡ（6分）将等物质的卧的A、B混合

于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)x，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：（1）A或B起始的物质的量是___________。（2）5m

in内用B表示的该反应的平均反应速率是___________。（3）x的值是___________III（11分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_____

_______；（2）从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的物质的量为____________；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_____（填序号）；A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3B．相同时间内消

耗3molA，同时生成3molCC．相同时间内消耗3molAn，同时消耗molBnD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．B的体积分数不再发生变化（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_________（填序号）。A．加催化剂B．降低温度C．容积不变，充入A

D．容积不变，从容器中分离出A17．（11分）大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质：回答下列问题：（1）装置A用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式

为（2）实验开始时，先打开分液漏斗的____________（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打开____________，逐滴加入80%的H2SO4；（3）一段时间后，装置B中出现淡黄色（S）沉淀，可证

明SO2具有_____________（填“氧化性”或“还原性”）；（4）充分反应后取装置C中溶液，加入____________（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现__________现

象，可证明SO2具有还原性；（5）装置D的作用是______________,发生的离子方程式为18．（11分）某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。（1）A装置的烧杯中发

生反应的离子方程式为____________________________。（2）Cu板上的现象是________________，发生的电极反应是____________________。（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”“

小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为________，B中主要是将化学能转化________。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________(填字母)。A．原电池反应的

过程中可能没有电子发生转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生19.（10分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的

酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）M中存在的化学键类型为_________________________；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为__________________；（3）写出A→X的反应的化学方程式：___

__________________________________；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为__________________________；（5）向含4molD的稀溶液中逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示

意图，并标出n(X2+)的最大值。2021年高一化学下学期期中考试答案（4月）一、选择题(45分)题号12345678910答案CBDBDCDBDC题号1112131415答案CCBBA二、填空题（55分）16（23分）．Ⅰ.

（1）A；（2）放出.Ⅱ.（1）3mol；（2）0.05mol/(L·min)；（3）2III（1）3AB+3C（不写可逆符号给1分）（2）0.2mol·(L·nim)-12.4mol（3）CE（3分）（4）BD17（11分）.（1）H2SO4+Na2SO4=Na

2SO4+SO2+H2O（2分）（2）玻璃塞a活塞b（各1分，共5分）（3）氧化性（4）BaCl2溶液白色沉淀（5）吸收尾气，防止污染空气，2OH--+SO2=SO32-+H2O（各2分）18（11分）Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑有气泡产生2H

＋＋2e－=H2↑大于热能电能（各1分，共3分）BD19（10分）（1）离子键，共价键；（2）；（3）3Fe3O4+8Al高=温=9Fe+4Al2O3；（4）3Fe3O4+28H++NO3－==9Fe3++NO↑+14H2O；（5）获得更多资源请扫码

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