【文档说明】山东师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期期中学分认定考化学试题.doc，共(8)页，637.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019级2020—2021学年第二学期期中学分认定考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mn-55Zn-65Se-79第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语表示不正确

的是A.甲烷的球棍模型：B.氯乙烷的结构简式：32CHCHClC.乙烯的比例模型：D.2-甲基-1-丁醇的键线式：2.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOO

H)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键B.NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1-丁醇互为同分异构体。C.1mol过氧乙酸分子中含

有8NA个键D.氯仿（三氯甲烷）分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得3.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②

汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再称量铜丝的质量等于

ag⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥4.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是A.苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应B.乙醇不

能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应C.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应D.乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色5．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是A．可用

酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C．④和⑤互为同系物，可用1H核磁共振谱检验D．等物质的量的①②③④与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同6.山萘酚(Kaempferol)结构简式如下图所示，大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗

氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mo

l山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr27.下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中不正确的是A.碳原原子的杂化方式都只有sp2和sp3杂化B.两种物质均有5种不同化学环境的氢C.二者均可发生加聚反应和氧化反应D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能

共平面8.下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体ACaC2石墨ArHgB玻璃金刚石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaHA.AB.BC.CD.D9.下列说法错误的是A．晶格能：NaF>NaCl>NaBrB．某原子的质量数

是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是923d4s10.某物质的

结构如下图所示，对该物质的分析判断正确的是A.该物质属于离子化合物B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题

意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4

种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰12.下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是A.与互为同分异构体的芳香烃有1种B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物C.与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种D.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构

体有4种13．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，选用的最佳试剂组合是A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．溴水、石蕊试液D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液14.下列实验装

置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B.②装置用于石油的分馏C.③装置用于实验室制硝基苯D.④装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚15.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。已知:溴苯与苯互

溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法错误的是A．操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗B．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽C．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴D．操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏第Ⅱ卷非选择题

(共60分)16．（12分）富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2＋形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为_______________,反应的化学方程式为:_________

_______________________________________________________。(2)由D生成E的反应类型为________________,反应的化学方程式为：______________________________________

___________________________。(3)检验富血铁中是否含有Fe3＋的实验所用的试剂是_______________。富血铁中存在的化学键有。A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.键F.键(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二

元羧酸的还有_______________，_______________，(写出结构简式，考虑立体异构)。17．（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHO＋CH3COOR’32CHCHONa⎯⎯⎯⎯⎯→RCH＝CHCOOR’请回答

：（1）E中官能团的结构简式。（2）B＋D→F的化学方程式。D→E的化学方程式。（3）X的结构简式。（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是。18.（12分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航

员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：（甲）（乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)甲中含氧原子的官能团名称是____________；甲发生加聚反应反应的化学方程式是。(2)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:淀粉――→稀硫酸△A――→一定条件B――→浓硫酸170

℃C――→试剂XD――→NaOH溶液△乙B生成C反应的化学方程式是，试剂X可以是。（3）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分

子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。19．(14分)三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量

元素。回答下列问题：(1)基态Ge原子价电子排布图为___________________。(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(G

enH2n+2)。①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是_________。②推测1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是___________(用NA表示阿伏加德罗常数值)。(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中EMIM+结

构如图所示。①该物质的晶体类型是____________。②EMIM+离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_________________。(4)独立的NH3分子中H-N-H的键角为107.3º，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角______

_____107.3º(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是________；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(a2

，a，a2)，则D点坐标为________________；若该晶胞密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为______________________(只列出计算式)。20.(12分)铁、铬、锰统

称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。请回答下列问题：(1)铁、铬、锰属于周期表中的__________区元素。(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是__________(填元素符号)，原因为：

____________________________________________________________________________。(3)化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们

配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物质的量之比为3:2:1。①呈暗绿色的配合物内界的化学式为____________________________________。②H2O分子的V

SEPR模型为________________________________。(4)MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为___________________

___________________________________________________________。(5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。①该晶胞中由O2－形成的正八面体空隙数目

为________________。②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2－之间的距离为apm，则MnO晶体的密度ρ=_______________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)。