【文档说明】湖北省重点高中智学联盟2025届高三上学期8月联考试题 化学 Word版含答案.docx，共(12)页，1.519 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ga-70一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形

”。下列说法不正确的是A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米

中的淀粉属于有机高分子2.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是选项材料组成和结构变化性能变化A钛合金减小晶粒大小至纳米量级熔点降B晶体硅用碳原子取代部分硅原子硬度增C纤维素一定条件和硝酸发生酯化反应

可燃性增D聚乙烯较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链密度增3.下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是A.用溴水鉴别苯酚和苯甲醛B.用酸性4KMnO溶液除去乙炔中硫化氢气体C.用2BaCl溶液检验23N

aSO溶液是否变质D.在提纯3KNO（混有少量KCl）晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法4.下列化学用语或图示表达正确的是A.砷原子的简化电子排布式为：23Ar4s4pB.用电子式表示HCl的形成过程：C.2Cl分子中pp−

键的电子云轮廓图：D.的化学名称：NN，—二甲基甲酰胺5.下列方程式书写正确的是A.向NaClO溶液中通入少量2SO的离子方程式为：2224ClOSOHOSOCl2H−−+++=++B.向0.1molL的()42KAlSO12HO溶液中滴加

等体积等浓度的()2BaOH的溶液的离子方程式：322444Al2SO2Ba4OH2BaSOAl(OH)−+−+−+++=+C.()32MgHCO溶液与足量的NaOH溶液反应：2332MgHCOOHMgCOHO+−−++=+D.HCHO溶液和过量的新制()2CuOH溶液混合加热反应：223

22HCHO4Cu(OH)2OHCO2CuO6HO−−++⎯⎯→++6.下列装置能达到实验目的是A.装置甲：明矾晶体制备()42KAlSOB.装置乙：制备少量干燥的3NHC.装置丙：常温下分离苯酚与水的混

合物D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响7.QXYZMW、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中XYZ、、同周期，Y与M同主族，Z与W同主族。基态YZ、原子核外电子均有5种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.电负性：ZMWB.第一电离

能：ZYXC.Y和Z的简单氢化物的键角：YZD.QXY、、三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性8.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH4=的盐酸和pH4=的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为4A10N−B.0.1mol硫酸氢钠晶体含有阳离子

A0.2NC.常温下，2414gCH和48CH混合气体中含有极性键数目为A2ND.足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为A6N9.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的燃料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部

分合成路线如下：下列说法错误的是A.物质M与足量2H加成后，产物分子有个3手性碳B.向1molN中加入足量NaOH溶液，最多与3molNaOH反应C.物质K中含3种官能团D.物质K核磁共振氢谱有4组峰10.研究小组以23CrO（绿色固体）、4CCl等物质为

原料制备无水3CrCl（紫色固体，易升华、凝华），反应原理为66023432CrO3CCl2CrCl3COCl++℃，制备装置如图所示（夹持装置略），反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是使3CrCl凝华，收集产品。已知：2COCl有剧毒，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是A.实验中需

持续通入2N，其目的为排除装置中的空气，将四氯化碳吹入反应管B.装置B处应增加一个装有浓硫酸的U形管，防止锥形瓶内水蒸气进入C.装置中锥形瓶内NaOH溶液吸收尾气后可以得到两种盐D.当反应管中固体消失时，停止加热，待装置冷却后，停止通入2N11

.冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性4KMnO溶液与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。碱金属离子结合常数冠醚Na+（直径：204pm）K+（直径：276pm）

冠醚A（空腔直径：260320pm）199118冠醚B（空腔直径：170320pm）37131下列说法正确的是A.冠醚通过与K+结合将4MnO−携带进入有机相，从而加快反应速率B.结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关C.如图所示的实验中()cNa+：①>②>③D.为加快

酸性4KMnO溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适12.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是选项物质性质解释A一氟乙酸的0K大于一溴乙酸F的电负性比Br的大，羧基中的羟基的极性更B石墨与金刚石硬度差别

大石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键选项物质性质解释C分子键角：33NFNCl3NF和3NCl中心原子均为3sp杂化且均有一对孤电子对，电负性：FCl，使NF−成键电子对更偏向于F，成键电子对间的距离更远，排斥力更小D晶体的某些物理性质有各向异性晶体内部质点排列的有序13.采用了氮化镓元

件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构（AN表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的是A.氮化镓晶体属于共价晶体B.图a晶体结构中含有6个Ga、6个NC.三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3:2:

3D.图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为213363310g/cm4ANx14.有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将2HO解离成H+和OH−。下列说法错误的是A

.a端电势低于b端电势B.电解后阴极区溶液pH降低C.每产生()321molAgNH+就有21molHO发生解离D.Pt的电极反应方程式可表示为：15.某氨基酸衍生物AcryMet（简称2HL）的a1pK1.47=，a2pK7.90=。常温下构建22

CuHL+−体系，其中()210Cu0.0125molLc+−=，()()2+002Cu:HL1:2.2cc=，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下列说法正确的是A.()+2CuHLCuHLHL−+0.0086KB.pH4.5=时()()()()cCuHLcHL

cHcOH+++C.pH11=时，存在()()()()22cLcHLcCuLOHcOH+++）()()()2+2cCucCuHLcH++=++D.pH12=后继续增大pH，溶液中的

()()cCuLOH−一定继续增大二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（12分）钨酸()24HOO是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿（主要成分是4FeWO和4MnWO，还含有SiPAs、、等元素的杂质

）为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。已知：①滤渣1的成分是34MnO和23FeO。②“水浸”后滤液中主要阴离子为23334443WOPOASOASO−−−−、、、和23SiO−。③()20sp342

KMgASO110=。回答下列问题：（1）基态2Fe的价电子排布式为__________。（2）4MnWO在“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_____________________。（3）滤渣2的主要成分的化学式是__________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条

件下进行，煮沸的目的是______________________________。（4）“除磷、砷”过程中PAs、元素以()342MgPO和()342MgASO形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是____________________。（5）当“滤液1”中()2+CMg

0.001mo/L=时，此时34ASO−__________（填“是”或“否”）沉淀完全。17.（14分）4CH既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以22COH、为原料合成4CH涉及的主要反应如下：I：()()()()2242COg4HgCHg2HOg+=+1HII：

()()()()222COgHgCOgHOg+=+2H41.2kJ/mol=+已知：①常温常压下，()2Hg和()4CHg的燃烧热分别为285.8kJ/mol和890.3kJ/mol；②()()22HO1HOg=3H44.0kJ/mol=+。（1）1H=_________k

J/mol。（2）下列不能．．说明在恒温恒容的密闭容器中发生反应I和反应II达到平衡状态的是_______。A.混合气体气体密度不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器内的压强不再变化D.4CH的体积分数不再变化（3）在密闭容器中通入21molCO和23mo

lH，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系中的三种物质()24COCOCH、、进行分析，其中CO和4CH的平衡体积分数受温度的影响如图所示。①10MPa时，表示4CH和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是________和________。M点平衡体积分数高

于N点的原因是_________________________。②图中当4CH和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，则该温度下反应I的平衡常数K的值为________________。（保留三位有效数字）

。（3）利用4CH超干重整2CO是减少温室气体的一种有效方式，其催化转化原理如图所示：①4CH与2CO超干重整总反应的化学方程式为________________________。②有关转化过程，下列说法正确的是________（填序号）。A.过程I中2CO未参与反应B.过程II实现了含碳物质

与含氢物质的分离C.转化②中CaO消耗过程中的2CO，有利于反应正向进行D.转化③中Fe与3CaCO反应的物质的量之比为4:318.（15分）2CuCl是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备22CuCl2HO并开展相关探究。已知：氯化铜在不同温度下结晶形

成的结晶水合物温度15℃以下1525.7℃2642℃42℃以上结晶水合物22CuCl4HO22CuCl3HO22CuCl2HO22CuClHO回答下列问题：（1）仪器a的名称为_________。（2）上述方法制备2Cu

Cl的离子方程式为___________________________。（3）为得到纯净的22CuCl2HO晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，__________________，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入HCl

气体的目的是___________________________。（4）实验中，22HO的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：__________________；原因2：生成的2CuCl催化了22HO的分解。（5）该小组对“原

因2”进行拓展探究。为验证2CuCl对22HO分解的催化作用，该小组向5支盛有2210mL.5%%HO的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化：已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强）：实验IIIⅢIVV滴

加试剂2滴1mol/LNaCl2滴241mol/LNaSO2滴41mol/LCuSO2滴41mol/LCuSO和2滴1mo/LNaCl2滴41mol/LCuSO和4滴1molLNaCl现象无气泡产生无气泡产生均产生

气泡，且气泡速率从Ⅲ到V依次加①实验IV过程中观察到有白色沉淀（经检验为CuCl）生成，反应的机理表示为：第一步：2222HO2Cu2ClO2CuCl2H+−+++=++；第二步：__________________________________（写

离子方程式）。②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验IV比实验III快的原因：_________________。③分析上述实验，下列说法正确的是_______（填字母）。A.实验I的目的

是证明仅有NaCl对22HO分解没有催化作用B.24SO−对22HO分解有显著催化作用C.Cl−增强了2Cu+对22HO分解的催化效果，且Cl−浓度越大催化效果越强19.（14分）米氮平是一种肾上腺素2的抗击素，对抑郁症有很

好的疗效，其中间体K的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）B的化学名称为：________；G中含有的官能团的名称为________。（2）C的结构简式为________。（3）由H生成1的反应类型是________。（4）同时满足下列条件的D的同分异构体

共有________种（不考虑立体异构）。①遇3FeCl溶液显紫色；②既能发生银镜反应也能发生水解反应。其中，核磁共振氢谱显示为5组峰且峰面积比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为________。（5）根据所学知识参考上述合成路线，以丙醛为原料合成（其它无机试剂任选）。湖北省重点高中智

学联盟2025届新高三8月考试化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案BDADDADCABABCBA二、非选择题：本题共4小题，共55分。注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条

件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。16.（12分）【答案】（1）63d（2分）（2）4223342246MnWOO6NaCO2MnO6CO6NaWO++++焙烧（2分）（3）23HSiO（2分）使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体（

2分）（4）将33ASO−转化为34ASO−便于生成沉淀除去（2分）（5）是（2分）17.（14分）【答案】（1）-164.9（2分）（2）A（2分）（3）①ad（2分）温度相同时，增大压强使反应I平衡正向移动，水的体积分数

增大，2CO和2H的体积分数减少，有利于反应II平衡逆向移动，故高压时，CO的平衡体积分数降低，M点高于N点（其它合理答案亦可）（2分）②2.88（2分）（3）①422CH3CO4CO2HO+=+（2分）②BC（2分）18.（15分）【答案】（1）

三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）（2）2222CuHO2HCu2HO++++=+（2分）（3）降温至2642℃结晶（2分）抑制2Cu+水解；增大Cl−浓度，有利于22CuCl2HO结晶（2分）（4）22HO受热易分解导致损耗（2分）

（5）①22222CuClHO2H2Cu2Cl2HO++−++=++（2分）②Cl−和Cu+结合生成难溶物CuCl，降低了Cu+的浓度，从而提高了2Cu+的氧化性，加快了反应i的速率；由于反应i是决速步骤，从而加快了22HO分解反应速率（2分）③（2分）AC1

9.（14分）【答案】（1）苯甲醛（1分）酰胺基、氨基（2分）（2）（2分）（3）还原反应（2分）（4）13（2分）（2分）（5）（3分）