【文档说明】北京市第一七一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，2.062 MB，由小赞的店铺上传

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北京育才学校2023-2024学年度第二学期高一化学3月考试可能用到的相对原子质量：H-1N-14S-32Cl-35.5O-16Na-23Cu-64Zn-65第一部分单选题本部分共15题，每题3分，共45分。1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是A．

冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．电动汽车的全气候电池充电A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B．氢燃料燃烧

时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D．电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质

生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选A。2.下列叙述错误的是A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.硅是应用最为广泛的半导体材料C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.二氧化硅可用于生产玻璃【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自

然界没有游离态的硅，A错误；B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确；C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确；D．二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确；答案选A。3.下列

事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)【答

案】D【解析】【分析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧

化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应

的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；故选D。4.如图所示为锌铜原电池装置，下列叙述中不正确．．．的是A.外电路中电子从锌片流向铜片B.盐桥中+K移向4ZnSO溶液C.锌片做负极，电极反应式：-2+Zn-2e=ZnD.理论上，当6.5

gZn溶解时析出6.4gCu【答案】B【解析】【分析】由图可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，据此作答。【详解】A．外电路中电子从锌片(负极)流向铜片(正极)，故A正确；B．盐桥中

阳离子(钾离子)移向硫酸铜溶液(正极)，故B错误；C．Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；D．理论上，当6.5gZn溶解时转移电子6.5g65g/mol×2=0.2mol，析出铜0.2mol2×64g/mol=

6.4g，故D正确。答案选B。5.下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D.若将石蕊溶

液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉【答案】C【解析】【详解】A、烧瓶中的溶液呈红色，说明气体溶于水呈酸性，则原气体可能是HCl、SO2等酸性气体，A错误；B、烧瓶中的气体溶于烧杯内的液体，使烧瓶内压强小于外界大气压形成

喷泉，B错误；C、烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体溶于水一定显碱性，因此可能是氨气，C错误；D、CO不溶于氢氧化钠溶液，若将石蕊改成氢氧化钠，CO不能形成喷泉，D错误。答案选C。6.CO2和H2在催化剂作用下制CH3O

H，主要涉及的反应有：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′＞-49.0kJ/m

olC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A．反应①的△H1＜0，说明该反应是放热反应，A错误；B．物质由气态转化为液态时放出热量，反应放出是热量越多，反应热就越小。

由于反应①的△H1＜0，若①中水为液态，则△H1′＜-49.0kJ/mol，B错误；C．反应②中△H2＞0，说明反应物的总能量比生成物的总能量低，C错误；D．根据盖斯定律，将反应①-②，整理可得CO(g)+2H2(g

)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol，D正确；故合理选项是D。7.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A.若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B.若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C.若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D.若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A．Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B．Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C．若X为Fe，Y

为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。点睛：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的

一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。8.

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOH3NH2HOB浓硫酸Cu2SONaOH

溶液C稀硝酸CuNONaOH溶液D浓盐酸2MnO2Cl2HOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．CaO与NaOH作用产生NH3，NH3的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A不合理；B．浓硫酸和Cu反应生成SO2，二氧化

硫密度大于空气，可以采用排空气法收集，用NaOH溶液吸收尾气，B合理；C．Cu与稀硝酸反应生成NO，由于NO能与空气O2反应生成NO2，NO不能用排空气法收集，而且和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠

溶液吸收NO，C不合理；D．浓盐酸和MnO2在加热的条件下才能反应生成Cl2，氯气密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，氯气在水中的溶解度较小，应采用氢氧化钠溶液吸收尾气，D不合理；答案选B。9.下

列解释事实的方程式不正确．．．的是A.洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：--+22Cl+ClO+2H=Cl+HOB.2SO被3FeCl溶液氧化：22-3+2+4+22Fe+2HO+SO=SO+2Fe+

4HC.氨气溶于水溶液呈碱性：+-32324NH+HONHHONH+OHD.过量Fe粉与稀3HNO混合产生无色气体：-+3+32Fe+NO+4H=Fe+NO+2HO【答案】D【解析】【详解】A．洁厕灵(

含盐酸)中氯离子和84消毒液中次氯酸根离子发生氧化还原反应产生黄绿色气体氯气，即--+22Cl+ClO+2H=Cl+HO，A正确；B．2SO具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，即22-3

+2+4+22Fe+2HO+SO=SO+2Fe+4H，B正确；C．氨气溶于水溶液呈碱性是因为氨气和水生成一水合氨，且一水合氨为弱碱，即+-32324NH+HONHHONH+OH，C正确；D．铁具有还原性，所以过量Fe粉与稀3

HNO混合产生无色气体一氧化氮和亚铁离子，即-+2+323Fe+2NO+8H=3Fe+2NO+4HO，D错误；故选D。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH＝1(酸性)的溶液中：Na＋、+4NH、Cl－、K＋B.无色酸性溶液中：Fe2+、K＋、24SO−、3NO

−C.含有I－的溶液中：H+、Na＋、Cl－、3NO−D.pH＝14(碱性)的溶液中：K＋、+4NH、ClO－、Cl－【答案】A【解析】【详解】A．pH＝1(酸性)的溶液中存在大量的氢离子，氢离子和Na＋、+4N

H、Cl－、K＋，不反应，且其相互之间不反应，可共存，A正确；B．二价铁是浅绿色的，另外，酸性条件下硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，B错误；C．酸性调价下，硝酸根离子可以将碘离子氧化为单质碘，不能共存，C错误；D．碱性条件下，氢氧根离子可以和铵根离子反应生成一水合氨，不能共存

，D错误；故选A。11.除去粗盐中的杂质22MgClCaCl、和24NaSO，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A.除去2+Ca的主要反应：2+2-33Ca+CO=CaCOB.除杂试剂在使用时应该过量，保证杂质除干净C.除去2+Mg的主要反应：2+2

Mg+2OH=Mg(OH)−D.试剂①、②、③可以分别是232NaOHNaCOBaCl、、【答案】D【解析】【分析】用氢氧化钠除MgCl2，用BaCl2溶液除Na2SO4，用Na2CO3溶液除CaCl2，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，为了除去剩余的BaCl2，要在加入BaCl2后

再加Na2CO3，过滤后再加盐酸除剩余的氢氧化钠、碳酸钠。【详解】A．除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，主要反应：Ca2++23CO−=CaCO3↓，A正确；B．为了使杂质除尽，除杂试剂在使用时应该过量，B正确

；C．除去2+Mg加入氢氧化钠，主要反应：2+2Mg+2OH=Mg(OH)−，C正确；D．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，保证除去钡离子，D错误；故选D。12.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反

应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.Fe3+将4NH+转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋24NH+=Fe2＋＋N2↑＋8H＋【答案】C【解析】【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化

合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，

而转移至大气中，C正确；D.根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将4NH+转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋24NH+=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误；答案选C。13.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确

的是A.历程I、Ⅱ是吸热反应B.历程Ⅱ热化学方程式是：3232SiHCl(g)+H(g)SiHCl(l)+H(g)ΔH=+28kJ/mol=C.历程Ⅲ的热化学方程式是：32SiHCl(l)+H(g)Si(

s)+3HCl(g)ΔH=+238kJ/mol=D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗【答案】C【解析】【详解】A．历程Ⅰ、Ⅱ中反应物能量高于生成物能量，则历程Ⅰ、Ⅱ是放热反应，故A错误；B．反应Ⅱ中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，其热化学

方程式是：3232SiHCl(g)+H(g)SiHCl(l)+H(g)ΔH=-28kJ/mol=，故B错误；C．反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，则热化学方程式为32SiHCl(l)+H(g)

Si(s)+3HCl(g)ΔH=+238kJ/mol=，故C正确；D．粗硅和纯硅的组成物质不同能量，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，故D错误。答案选C。14.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象F

e表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验的说法不合理．．．的是A.I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B.Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同C.Ⅲ中现象说明Mg

在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强【答案】B【解析】【分析】的为【详解】A．稀硫酸具有酸性，能够与Fe反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B

．浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，Fe表面产生少量气泡后迅速停止，该气体主要为二氧化硫，故B错误；C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，说明Mg在浓H2SO4中没被钝化，故C正确；D．构成原电池，Fe表面有

大量气泡，Mg表面有少量气泡，是因为Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子放出氢气，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；故选B。15.实验小组探究2SO与22NaO的反应。向盛有2SO的烧瓶中加入22NaO固体，测得反应体系中2O含量的变化如图。下列说法不正确．．．

的是A.有2O生成推测发生了反应：2222322NaO+2SO=2NaSO+OB.bc段2O含量下降与反应22324O+2NaSO=2NaSO有关C.可用HCl酸化的()32BaNO溶液检验b点固体中是否含有24NaSOD.产物2

4NaSO也可能是2SO与22NaO直接化合生成的【答案】C【解析】【详解】A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确；B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O

2+2Na2SO3═2Na2SO4有关，故B正确；C．HCl酸化的()32BaNO溶液具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，干扰Na2SO4的检验，应该用盐酸酸化的BaCl2检验，故C错误；D．SO2具有

还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，故D正确。答案选C。第二部分非选择题本部分共4题，共55分。16.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象A上有气体产生B的质量增加二价金属A不断溶解根据

实验现象回答下列问题：（1）装置甲中正极的电极反应式是__________________。（2）装置乙中正极的电极反应式是__________________。（3）装置丙中负极的电极反应是__________________。（4）四种金属活泼性的强弱顺序是______

____________。（5）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是____(填序号)。①A为电池的正极②该装置实现了化学能转化为电能③电池工

作时，电池内部的锂离子定向移动（6）2HS是一种大气污染物。工业尾气中含有2HS，会造成严重的环境污染；未脱除2HS的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中2HS的常用方法，其原理如

图所示。脱硫反应___________。再生过程中反应___________________。【答案】（1）2+-2H+2e=H（2）2+-Cu+2e=Cu（3）-2+A-2e=A（4）C>B>A>D（5）②③（6）①.3H2S

+Fe2O3•H2O=Fe2S3•H2O+3H2O②.2Fe2S3•H2O+3O2=2Fe2O3•H2O+6S【解析】【分析】甲装置中A上有气体产生，A为正极，B为负极，活泼性B>A；乙装置中B的质量增加，B为正极，C为负极，活泼性C>B；丙装置中二价金属A不断溶解，A为负极，D为正极，活泼性A

>D；【小问1详解】甲装置中正极上氢离子得电子变为氢气，电极反应式为：2+-2H+2e=H；【小问2详解】乙装置中正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：2+-Cu+2e=Cu；【小问3详解】丙装置中二价金属A失电子生成阳离子，电极反应式为：-2+A-2e=A；

【小问4详解】由上述分析可知，金属活泼性：B>A，C>B，A>D，即四种金属活泼性的强弱顺序是C>B>A>D；【小问5详解】①由图所示，Li+向B电极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A为电池的负极，故①错误；②该装置

为原电池，实现了化学能转化为电能，故②正确；③由图所示，电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，故③正确；故答案为：②③；【小问6详解】由流程可知，脱硫反应为3H2S+Fe2O3•H2O=Fe2S3•H2O+3H2O；再生反应为2

Fe2S3•H2O+3O2=2Fe2O3•H2O+6S。17.为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。Ⅰ.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：共价键NNH-HN-H断开1mol共价键所需能量(kJ)946436391（1）结合上表数据进行估算

，写出工业合成氨反应的热化学方程式．．．．．．：__________。（2）氧化炉中的化学方程式__________。（3）吸收塔23NOHNO⎯⎯→水氧化剂与还原剂物质的量之比为______。（4）下列物质中，能吸收2SO的有______(填序号)。a．氨水b．酸性4K

MnO溶液c．2BaCl溶液d．23NaCO溶液（5）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将2SO转化为4CaSO的化学方程式是_________。Ⅱ.选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。（6）3NH还原NO的化学方程式是

____________。Ⅲ.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的2SONO、转化为2--43SONO、，均为放热反应。（7）NaClO溶液吸收烟气中2SO的

离子方程式是_____________。（8）一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，2SO的脱除率高于NO，可能的原因是________(写出1种即可)。【答案】（1）()()()223Ng3Hg2gNH+高温、高压催化剂-1ΔH=-92

kJ?mol（2）3224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂（3）1∶2（4）abd（5）2CaCO3+2SO2+O2高温2CaSO4+2CO2（6）4NH3＋6NO催化剂5N2＋6H2O（7）SO2+ClO-+H2O=2-4SO+Cl-+2H+（8）SO2在水中的溶解度大

于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO【解析】【分析】合成塔中合成氨气，氨分离器分离出氨气，氨气在氧化炉中被氧气氧化为一氧化氮，进一步被氧化为二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸。【小问1详解】工业利用氮气和氢气合成氨气，根据表中数据可知合成氨的热化学方

程式为：()()()223Ng3Hg2gNH+高温、高压催化剂-1-1-1-1ΔH=946kJ?mol+436kJ?mol3-23391kJ?mol=-92kJ?mol。【小问2详解】合成塔中合成氨气，氨分离器分离出氨气，氨气在氧化

炉中被氧气氧化为一氧化氮，进一步被氧化为二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸，故氧化炉中的化学方程式为：3224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂。【小问3详解】吸收塔NO2和水反应生成一氧化氮和HNO3，方程式为：3NO2+H2O=2

HNO3+NO，3molNO2参与反应，其中2molNO2中的N元素化合价升高失电子，作还原剂，1molNO2中的N元素化合价降低得电子，作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。【小问4详解】a．SO2为酸性氧化物，与氨水产生亚硫酸铵，a项符合题意；b．SO2具有还原性，能被酸性

高锰酸钾氧化为2-4SO，b项符合题意；c．SO2不能与BaCl2反应，c项不符合题意；d．Na2CO3溶液呈碱性能与酸性氧化物SO2发生反应产生Na2SO3，d项符合题意；故选abd。【小问5详解】SO2在高温下与O2、CaCO3转变为CaCO3，反应为2CaCO3+2SO2+O2高

温2CaSO4+2CO2。【小问6详解】NH3将NO还原为无害的氮气，反应的化学方程式是：4NH3＋6NO催化剂5N2＋6H2O。【小问7详解】次氯酸钠溶液吸收烟气中的SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=2-4SO+Cl-+2H+。【

小问8详解】一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，2SO的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO。18.氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处

理含+4NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：222NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO23222NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO（1）固体1的主要成分

有2Ca(OH)、_________、_________(填化学式)。（2）若实验室需要配制-13molLNaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为_______g，并配制溶液，所用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、______

__。（3）用2NaNO溶液处理含+4NH废水反应的离子方程式为_____________。（4）气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________________。（5）捕获剂捕获的气体主要是_________(填化学式)

。（6）流程中生成的2NaNO因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知2NaNO能发生如下反应：2222NaNO+4HI=2NO+I+2NaI+2HO；2I可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别2NaNO和NaC

l。需选用的物质是_____。①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤【答案】（1）①.CaCO3②.CaSO3（2）①.120②.1000mL容量瓶、胶头滴管（3）+4NH+2NO−-=N2↑

+2H2O（4）气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不

能过量（5）CO（6）C【解析】【分析】工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)用过量石灰乳吸收，CO2、SO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分，此时气体1为NO、CO

、N2；通入适量空气，主要与NO作用生成NO2，成为空气2的主要成分；通入NaOH溶液中，从产物NaNO2看，前面通入的空气，只能将一部分NO氧化为NO2，否则生成的NaNO2中会混入NaNO3；NO2-与NH4+发生氧

化还原反应，生成N2和H2O，气体3为CO，被捕获剂捕获。【小问1详解】从以上分析可知，固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。答案为：CaCO3、CaSO3；【小问2详解】若实验室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为3mol·L-

1×1L×40g/mol=120g。配制该溶液所用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、1000mL容量瓶、胶头滴管，答案为：120；1000mL容量瓶、胶头滴管；【小问3详解】用NaNO2溶液处理含+4NH废水时，2NO−与+4NH反应生成N2和H2O，反应的离子方程式为+4NH+2

NO−=N2↑+2H2O。答案为：+4NH+2NO−=N2↑+2H2O；【小问4详解】由以上分析知，气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时

才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量。答案为：气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和

NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量；【小问5详解】由以上分析可知，捕获剂捕获的气体主要是CO。答案为：CO；【小问6详解】鉴别NaNO2和NaCl，需利用反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+

2NaI+2H2O，所以需加I-、淀粉、酸，从而确定选用的物质是①②⑤，故选C。答案为：C。19.(一)某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：实验操作实验现象I．取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴-11molLKSCN溶液溶液立即变红Ⅱ．将试管静置一段时间

突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体Ⅲ．将Ⅱ中气体通入2Ba(OH)和NaOH的混合溶液中有白色沉淀生成资料：-SCN能被氧化为(SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x。（1）KSCN中，C、N元素的化合

价分别为+4价和-3价，则S元素的化合价为_________。（2）I中溶液立即变红是因为生成了__________________(填化学式)。的(二)研究-SCN的最终转化产物。（3）取少量Ⅱ中试管内的溶液，__

_______(填操作和现象)，证明-SCN中S元素的转化产物是2-4SO。（4）经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有2NO，但不能说明2NO一定是-SCN中N元素的转化产物，原因是__________________。将Ⅱ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再

滴加少量4KMnO溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含2SO。（5）综合上述实验，-SCN的最终转化产物中一定有__________________。【答案】（1）-2（2）()xSCN（3）滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀，说明有硫酸钡生成（4）反应放热，硝酸受

热分解产生了红棕色二氧化氮气体（5）CO2、2-4SO【解析】【小问1详解】KSCN中，C、N元素的化合价分别为+4价和-3价，钾元素为+1价，根据化合价法则，则S元素的化合价为-2价；【小问2详解】取1支试管，加

入2mL浓硝酸，滴加5滴11molLKSCN−溶液，SCN-能被氧化为()2SCN，()2SCN迅速聚合为红色的()xSCN，所以Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了()xSCN；小问3详解】取少量Ⅱ中试管内的溶液，滴加足量的稀盐酸，

然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀，说明有硫酸钡生成，证明SCN−中S元素的转化产物是24SO−；【小问4详解】经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有2NO，但不能说明2NO一定是SCN−中N元素转化产物，原因是反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色二氧化氮气体；【小问5详解】将Ⅱ中沉淀过滤、洗涤，

取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，说明该沉淀为碳酸钡沉【的淀，没有亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；再滴加少量4KMnO溶液，不褪色，证明了红棕色气体中不含2SO；综合上述实验，混合气体的成分是二氧化氮和二氧化碳，根据元素守恒，溶液中含有硫酸根离子，则SCN−的最终转化产物中一定有

CO2、2-4SO。