【文档说明】北京市第一七一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题 Word版.docx，共(10)页，2.203 MB，由小赞的店铺上传

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北京育才学校2023-2024学年度第二学期高一化学3月考试可能用到的相对原子质量：H-1N-14S-32Cl-35.5O-16Na-23Cu-64Zn-65第一部分单选题本部分共15题，每题3分，共45分。1.科技助力北京2022年冬奥会。下列

变化不属于化学变化的是A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D．电动汽车的全气候电池充电A.AB.BC.CD.D2.下列叙述错误的是A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.硅是应用最为广泛的半导体材料C.高纯度的硅可用于制造

计算机芯片D.二氧化硅可用于生产玻璃3.下列事实与浓硫酸表现出性质(括号中)对应关系正确的是A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某

些气体(吸水性)4.如图所示为锌铜原电池装置，下列叙述中不正确．．．的是的A.外电路中电子从锌片流向铜片B.盐桥中+K移向4ZnSO溶液C.锌片做负极，电极反应式：-2+Zn-2e=ZnD.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu5.下图是喷泉实验装置图，

下列说法正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉6.CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO

2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′＞-49.0kJ/molC.②中反应物的总

能量比生成物的总能量高D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol7.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A.若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B.若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C.若X为F

e，Y为C，碳棒上有红色固体析出D.若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水N

aOH3NH2HOB浓硫酸Cu2SONaOH溶液C稀硝酸CuNONaOH溶液D浓盐酸2MnO2Cl2HOA.AB.BC.CD.D9.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：

--+22Cl+ClO+2H=Cl+HOB.2SO被3FeCl溶液氧化：22-3+2+4+22Fe+2HO+SO=SO+2Fe+4HC.氨气溶于水溶液呈碱性：+-32324NH+HONHHONH+OHD.过量Fe粉与稀3HNO混合产生无色气体：

-+3+32Fe+NO+4H=Fe+NO+2HO10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH＝1(酸性)的溶液中：Na＋、+4NH、Cl－、K＋B.无色酸性溶液中：Fe2+、K＋、24SO−、3NO−C.含有I－的溶液中：H+、Na＋、Cl－、

3NO−D.pH＝14(碱性)的溶液中：K＋、+4NH、ClO－、Cl－11.除去粗盐中的杂质22MgClCaCl、和24NaSO，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A.除去2+Ca的主要反应：2+2-33Ca+CO=CaCOB.除杂试剂在使用时应该过量，保证杂质除

干净C.除去2+Mg的主要反应：2+2Mg+2OH=Mg(OH)−D.试剂①、②、③可以分别是232NaOHNaCOBaCl、、12.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A.反硝化过程均属

于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.Fe3+将4NH+转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋24NH+=Fe2＋＋N2↑＋8H＋13.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历

程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是A.历程I、Ⅱ是吸热反应B.历程Ⅱ的热化学方程式是：3232SiHCl(g)+H(g)SiHCl(l)+H(g)ΔH=+28kJ/mol=C.历程Ⅲ的热化学方程式是：3

2SiHCl(l)+H(g)Si(s)+3HCl(g)ΔH=+238kJ/mol=D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗14.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表

面有少量气泡关于上述实验的说法不合理．．．的是A.I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B.Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强15.实验小组探究2SO与22NaO的反应。向盛有2SO的烧

瓶中加入22NaO固体，测得反应体系中2O含量的变化如图。下列说法不正确．．．的是A.有2O生成推测发生了反应：2222322NaO+2SO=2NaSO+OB.bc段2O含量下降与反应22324O+2NaSO=2NaSO有关C.

可用HCl酸化的()32BaNO溶液检验b点固体中是否含有24NaSOD.产物24NaSO也可能是2SO与22NaO直接化合生成的第二部分非选择题本部分共4题，共55分。16.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象A

上有气体产生B的质量增加二价金属A不断溶解根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中正极的电极反应式是__________________。（2）装置乙中正极的电极反应式是__________________。（3）装置丙中负极的电极反应是__________________。（4）四种金

属活泼性的强弱顺序是__________________。（5）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是____(填序号)。①A为电池的正极②该装置实现了化学能转化为

电能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动（6）2HS是一种大气污染物。工业尾气中含有2HS，会造成严重的环境污染；未脱除2HS的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中2HS的常用方法，其原理如图所示。脱硫反应___________。再生过程中反应__________

_________。17.为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。Ⅰ.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：共价键NNH-HN-H断开1mol共价键所需能量(kJ)946436391（1）结合上表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式．．．．．．：

__________。（2）氧化炉中的化学方程式__________。（3）吸收塔23NOHNO⎯⎯→水氧化剂与还原剂物质的量之比为______。（4）下列物质中，能吸收2SO的有______(填序号)。a．氨水b．酸性4KMnO溶液c．2BaCl溶液d．23NaCO溶液（5）向燃煤中加

入适量石灰石，高温时将2SO转化为4CaSO化学方程式是_________。Ⅱ.选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。（6）3NH还原NO的化学方程式是____________。Ⅲ.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、

“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的2SONO、转化为2--43SONO、，均为放热反应。（7）NaClO溶液吸收烟气中2SO的离子方程式是_____________。（8）一定时间内，温度对硫、硝脱除率影响曲线如下图，2SO的脱除率高于NO，可能的原因是________(

写出1种即可)。18.氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含+4NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：222NO+NO+2NaOH=2NaNO

+HO的的23222NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO（1）固体1的主要成分有2Ca(OH)、_________、_________(填化学式)。（2）若实验室需要配制-13molLNaOH溶液1L进行

模拟测试，需称取NaOH固体质量为_______g，并配制溶液，所用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、________。（3）用2NaNO溶液处理含+4NH废水反应的离子方程式为_____________。（4）气体1转化为气体2时空气不能过量的

原因是__________________。（5）捕获剂捕获的气体主要是_________(填化学式)。（6）流程中生成的2NaNO因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知2NaNO能发生如下反应：2222N

aNO+4HI=2NO+I+2NaI+2HO；2I可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别2NaNO和NaCl。需选用的物质是_____。①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A.①③⑤

B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤19.(一)某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：实验操作实验现象I．取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴-11molLKSCN溶液溶液立即变红Ⅱ．将试管静置一段时间突然剧烈反应，

红色迅速褪去，放出大量红棕色气体Ⅲ．将Ⅱ中的气体通入2Ba(OH)和NaOH的混合溶液中有白色沉淀生成资料：-SCN能被氧化为(SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x。（1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为+4价和-3价，则S元素的化合价为________

_。（2）I中溶液立即变红是因为生成了__________________(填化学式)。(二)研究-SCN最终转化产物。（3）取少量Ⅱ中试管内的溶液，_________(填操作和现象)，证明-SCN中S元素的转化产物是2-4SO。的（4）经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有2NO，但不能说明2NO一

定是-SCN中N元素的转化产物，原因是__________________。将Ⅱ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量4KMnO溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含

2SO。（5）综合上述实验，-SCN最终转化产物中一定有__________________。的