【文档说明】辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，836.225 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024～2025学年度上学期10月月考高三年级试题化学命题人：沈阳市第五十六中学桓静静审题人：康平县高级中学赵明月考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H1−O16−N14−第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小

题，每题3分，共45分）1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是（）。A．开发利用天然纤维，停止使用合成材料B．多采用太阳能风能发电，减少火力发电C．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗D．研究开发生物农药，减少作物农药

残留2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。A．锌与硫酸B．过氧化钠和2COC．2FeBr溶液和氯水D．铜和硝酸3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（）。A．用Fe制取3FeCl：()()()HClaq3323FesFeClF

eCl6HOFeCls⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→蒸发△B．工业尾气中的2SO处理：()()22CaClaqOg234SOCaSOCaSO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→C．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→通电石灰乳

漂白粉D．铝土矿制铝：铝土矿()NaOH34NaAlOHAlCl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→过量过量盐酸电解溶液Al4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）。选项实验操作及现象实验结论A向12mL0.2molLNaHS−溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑

浊非金属性：Br＞SB向130.1molLNaHSO−溶液中滴加酸性4KMnO溶液，溶液紫红色褪去3NaHSO溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的22HO溶液的两支试管中分别加

入0.2mL等浓度的4CuSO溶液和4KMnO溶4MnO−比2Cu+的催化效果好液，加4KMnO溶液的试管中产生气泡的速率更快A．AB．BC．CD．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实

验效率。下列有关实验改进分析不正确的是（）。A、使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气C．利用该装置可制取2SO，并进行2SO性质的探究实验D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀6．这

周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（）。选项劳动项目化学原理A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应D用热的纯碱溶液洗

涤餐具水解反应A．AB．BC．CD．D7．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品4NHCl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）。A．4NHCl固体从

母液中析出时需控制温度在0～10℃B．从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是23NaCO、4NHCl和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：3224232NHCO2NaClHO2NHClNaCO+++=+D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染8．工业上从废旧金属中回收金属C

o时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：23322Co2HCOCoCOCOHO+−+=++。下列有关说法不正确的是（）。A．该反应之所以能发生，原因是2Co+与23CO−结合生成难溶电解质促进了

3HCO−的电离B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥C．“沉钴”时不用23NaCO的原因是：防止碱性比较强时生成()2CoOH，降低产率D．“沉钴”时通入适量3NH效果更好，是因为发生了反应：23334CoHCONHCoCONH+−+++=+9．部分含Fe或Cu元素物质的分类与

相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）。A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD．d和j溶于稀24HSO，如果有f生成，则有a生成10．下列反应的离

子方程式书写正确的是（）。A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：()222MgOH2HMg2HO+++=+B．向滴有酚酞的()2BaOH溶液中加入4NaHSO溶液至溶液恰好变为无色：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+C．惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl2HO2OHHCl−

−+++通电D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：223ClOCOHOHClOHCO−−++=+11．已知4FeSO有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是（）。A．M一定是红棕色粉末B．生成3HNO的反应中，浓硫酸表现

强氧化性、难挥发性和强酸性C．图中发生了3个氧化还原反应D．“褪色”的原因是22224SOBr2HO4HSO2Br+−−++=++12．下列各组离子能大量共存，通入2NO后，不能大量共存的是（）。A．Na+、H+、()4AlOH−、3NO−B．Na+

、4NH+、ClO−、3HSO−C．2Cu+、3Fe+、24SO−、Cl−D．2Fe+、3Al+、24SO−、Cl−13．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（）。序号实验操作实验现象解释或结论①

用大理石和稀硝酸反应制取2CO气体，将制得的气体立即通入一定浓度的23NaSiO溶液中出现白色沉淀23HCO的酸性比23HSiO的酸性强②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有4NH+③

少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有34FeO④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为23KSO与3KHSO至少有一种⑤用pH试纸

测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且2Cl具有漂白性A．①③④B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤14．工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、2NO，反应如下：反应1：22322NONONaCO2NaNOCO++=+反应2：22323

22NONaCONaNONaNOCO+=++已知：2CO与水的反应类似2SO和2HO的反应。若AN代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A．反应1中放出22.24LCO时，NO、2NO参与反应的总分子数为A0.2NB．1231L0.5molLNaCO−溶液恰好完全反应时，作氧化剂

的分子数为A0.5NC．将反应2中29.2gNO完全反应产生的2CO通入足量水中生成的23HCO分子数为A0.1ND．上述制备的化工品（2NaNO、3NaNO）中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为AN15．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取

溴的工艺流程如下。已知：ⅰ．与23NaCO反应时，2Br转化为3BrO−和Br−。ⅱ．3HBrO为强酸。下列说法不正确．．．的是（）。A．酸化海水通入2Cl提取溴的反应：22Cl2Br2ClBr−−+=+B．脱氯过程2Fe+和Br−均具有脱氯作用C．24HSO酸化后重新得到2Br的反应：

3225BrBrO6H3Br3HO−−+++=+D．用23NaCO溶液吸收足量2Br蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是3HCO−第Ⅱ卷填空题（共55分）16．（14分）短周期主族元素T的一种氧化物为2TO。根据下列信息回答相关问题：（1）若2TO

气体具有刺激性气味，通入酸性4KMnO溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量2TO可起到防腐和抗氧化作用，则2TO的化学式为__________，2TO还可以使品红褪色，则体现了它的__________（A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的通性）常温下

，2TO与T的简单氢化物不能大量共存，原因是__________（用化学方程式表示）。（2）若T位于第三周期ⅣA族，含有2TO的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是__________（用离子方程式表示）。

（3）常温下，若2TO是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满2TO，使甲管中物质和乙管中物质反应。启动实验后，下列叙述正确的是__________（填标号）。A．若甲管中充满KI－淀粉溶液，则溶液变蓝B．若甲管中充满2HS，则颜色无明显变化C．若甲管中充满2FeCl溶液，则溶液变黄色（4）

若将无色无味的2TO气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下2TO和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式__________。将2TO通入棉花包裹的22NaO粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，2TO和22NaO反应是__________（填“吸热

”或“放热”）反应。17．（12分）对废旧催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废旧催化剂主要含23AlO、3MoO、23CoO。一种回收利用废旧催化剂的工艺流程如下图。回答下列问题：（1）“焙烧”时，3MoO转化为24NaMoO，写出相应的化学方程式__________。（2）加快

溶浸速率的方法是__________。（写一种）（3）溶浸后的溶液中，铝元素以()4AlOH−的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为__________。（4）“沉钼”后，滤液X的溶

质主要是__________（写化学式）。（5）已知()28CoCO中Co元素的化合价为0价。①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。②Y是一种可以循环利用的物质，Y是__________（填化学

式）。18．（16分）二氯化二硫()22SCl通常是一种金黄色液体（沸点为138℃），可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知22SCl遇水反应生成S、2SO和HCl，热稳定性较差。实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫磺（熔点为113

℃）模拟工业生产22SCl，回答下列问题：（1）写出A中制取氯气的离子方程式__________。（2）装置接口从左到右的顺序为：a→__________（填小写字母）。（3）仪器m的名称是__________，所装

碱石灰的作用是__________。（4）打开1K，通一段时间2N，原因是__________；实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为__________。（5）证明实验中有22SCl生成的现象是__________。（6

）某同学查阅资料发现：采用2Cl和2CS在95～100℃之间反应，也能得到22SCl和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为__________。19．（13分）2SO、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。（1）利用工

业废碱渣（主要成分为23NaCO）来吸收含2SO的烟气，同时得到23NaSO粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为__________。（1分）②2SO被23NaCO溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是__________（

填化学式）。（2）利用含有2SO的烟气制备2NaClO。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为__________。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。（3）以NaClO溶液

作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH5.5=，一定时间内，温度对2SO、NO脱除率的影响如图1所示，酸碱性对NO脱除率的影响如图2所示：图1图2已知烟气中2SO与NO的体积比为4:1，且吸

收后转化为：24SO−、3NO−。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是__________。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl−和3NO−的物质的量之比为__________。③由图2可知NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________。2024

～2025学年度上学期郊联体高三10月月考化学试题参考答案123456789101112131415ABCACCCBBDDDCBD16．（14分）（1）2SOC2222HSSO3S2HO+=+（2）2232SiO2OHSiOHO−−+=+（3）AC

（4）22MgCOC2MgO++点燃放热17．（12分）（1）3242MoO2NaOHNaMoOHO++焙烧（2）适当升高溶液温度，搅拌等（答对一条即得满分，有错不得分）（3）()()2343AlOHCOAlOHHCO−−+=+（4）NaCl（5）1:3CO18．（

16分）（1）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△（2）hi→fg→bc→jk（或kj）→de（3）球形干燥管吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导攻产率下降（两点，每对一点得1分）（4）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应22323S6OH2S

SO3HO−−−+++△（5）装置B或F中有金黄色液体生成（6）22224951003ClCSSClCCl++℃19．（13分）（1）过滤（1分）2CO（2）3242422NaClOHSOSO2NaHSO2ClO++=+2:1（3）233ClO2NOHO2N

O3Cl2H−−−+++=++13:2溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强