【文档说明】吉林省吉林市2022-2023学年高三上学期第一次调研测试 化学.docx，共(9)页，696.121 KB，由管理员店铺上传

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吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共50分

)一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.下列物质不能用作食品添加剂的是A.氯化镁B.亚硝酸钠C.山梨酸钾D.三聚氰胺2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨

变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁

丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O34．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数

是6，下列说法错误的是A．Lv是第七周期第ⅥA族元素B．Lv的同位素原子具有不同的电子数C．Lv在同族元素中非金属性最弱D．中子数为177的Lv核素符号是293116Lv5．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说

法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA6．下列关于离子共存或离子反应的说

法正确的是A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．0.1mol·L−1NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－C．Fe2+与H2O2在酸性溶液

中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O7．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF

+4O2，下列说法正确的是★启用前·绝密★A．SF6是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶48．下列说法错误的是A．糖类化合物也可

称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．淀粉和纤维素不是同分异构体9．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．元素Al在周期表中位于第

四周期ⅢA族B．原子半径大小关系：Al<P<S<ClC．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO410．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是物质性质物质用途ANa2O2吸收CO2产生O2Na

2O2用作呼吸面具供氧剂BAl2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板DHF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法错误的是A．该分子易溶

于水及甲苯B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子不可能共平面D．该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述正确的是A．铜合金和单质铜一样，具

有良好的导电性、导热性和延展性B．铜合金的硬度比单质铜小C．铜合金的熔点比单质铜高D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中13．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示GZnCu稀硫酸yx图1图2A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H

+)D．c(SO2−4)14．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是A．钠的密度比液氨大B．溶

液的导电性增强C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑D．0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子15．下列叙述正确的是A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成

分都是硅酸盐B．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能C．制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应16．下列关于物质或离子检验的叙述正

确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO217．碳循环(

如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是A．化石燃料都不是清洁能源B．石油是多种碳氢化合物组成的混合物C．乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志D．以来自生物质的纤维素、淀粉等代替化石燃料是绿色可持续发展途径18．以下实验设计能达到实验目的是A．制取较高浓度的次氯

酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中B．除去乙醇中少量的水：加入无水氯化钙，蒸馏C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重19．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气

污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为SO2

＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶120．某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法正确的是A．装置B中所

装试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中C．用50mL12mol·L−1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D

．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热Al粉，达到反应温度再点燃A处酒精灯第II卷非选择题(共50分)二、非选择题(本大题共4个小题，共50分)21.（12分）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）硫元素在周期表的位置。（2

）A的电子式为。（3）图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是(用化学式表示)。（4）实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D，该反应的化学方程式为。（5）将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的。(填标号)

a.漂白性b.氧化性c.还原性（6）G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有。(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型22．（12分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常

用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。I．制备草酸亚铁晶体：①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L−1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；③待黄色晶

体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。（1）B的名称是；B的出水口是（填“上口”或“下口”）。（2）硫酸亚铁铵晶体中可能混有Fe3+，检验其是否含有Fe3+的试剂是溶液，若混有Fe3+

，观察到的现象是。II．将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。（3）B处时残留物的化学式为。（4）取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化

学方程式为。23．（12分）铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：已知：滤液中铟

以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。回答下列问题：（1）“氧化酸浸”需要加热，其目的是。（2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是(用化学方程式表示)。（3）“氧化酸浸”过程中In2S3的硫元素被氧化为SO4

2－,滤渣除含过量MnO2外，还有(填化学式)。（4）“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，萃取过程In3+发生的反应方程式为：In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已

知pH与萃取率（E%）的关系符合如下公式：lgE%1-E%=lgK-lg33+22(H)(HcAc)。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=(已知lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化

，结果保留三位有效数字)。（5）盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为mol·L−1。（6）“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为。24.（14

分）氮氧化物在工农业生产中有着重要作用，但也会对大气及水体产生污染，治理和减少污染是环境学家研究的热点之一。请回答下列问题：（1）NH3还原法研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。①该反应的催化剂是。②总反应化学方程式为。（2）H2还原法反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)

+2H2O(g)ΔH=－664kJ·mol−1是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步基元反应完成：第一步（慢反应）：2NO(g)N2O2(g)ΔH1=－103kJ·mol−1第二步（快反应）：第三步（快反应）：N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)ΔH2=－5

44kJ·mol−1①写出第二步反应的热化学方程式：。②三步基元反应中，活化能最高的一步是第步。（3）CO还原法向一恒温恒容的密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2

CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。1t时达到平衡状态I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（填标号）a.容器内压强不变，说明反应体系已达到平衡b.2t时可能改变的条件是

向容器中充入N2c.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动d.平衡常数K：K（Ⅱ）<K（Ⅰ）（4）CH4还原法一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g

)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00①用CH4表示0~4min内的反应速率v(CH4)=_______k

Pa·min−1。②达到平衡时，该温度下的压强平衡常数Kp=kPa(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。命题、校对：化学学科中心组获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com