【文档说明】小题必刷15 铁、铜及其化合物——2021年高考化学一轮复习小题必刷（解析版）.doc，共(20)页，2.152 MB，由管理员店铺上传

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1第三章金属及其化合物小题必刷15铁、铜及其化合物——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版）1．下列说法不正确的是()A．“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。’，’’色赤”物质是Fe(OH)

3B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C．蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，“饮鸠止渴”主要均是化学变化D．“固体需匙或纸槽，一送、

二竖、三弹弹;块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体【答案】A【解析】A．氢氧化铁受热易分解，色赤物质是氧化铁，A项错误；B．“一两”对应称量操作，“水煎”对应加热、萃取操作，“去渣”对应过滤操作，B项正确；C．硫酸铜与鸠均

可使蛋白质发生变性，发生了化学变化，C项正确；D．粉末状固体的取用需要使用药匙或纸槽，放入试管后弹纸槽是为了将残留的粉末弹到试管里，D项正确；所以答案选择A项。2．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所

得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出【答案】B【解析】氧化性是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，

还原性是Fe＞Cu，则2A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3+，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2+，B正确；C、若溶液中有Cu2+，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出

，C不正确；D、若溶液中有Fe2+，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验

②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质【答案】B【解析】A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正

确；C、水解反应可看成中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，C错误；D、氯气与铁的反应中，氯气不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选B。4．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程：根据以上流

程图，下列说法不正确．．．的是（）A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B．反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+3C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量【答案】B【解析

】“溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和氢气，Fe元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ为过滤，除去未反应的C，滤液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反应产生FeCO3沉淀，通过过滤

、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3，据此解答。A．碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，A正确；B．结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为：Fe2++2HC

O3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，B错误；C．操作I为过滤除去C，为减少Fe2+的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的FeCO3，一系列操作II为过滤、洗涤、干燥，C正确；D．Fe2+易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，D正确。答案选B。5．用Fe

Cl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是()A．蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B．试剂X是盐酸或稀硝酸C．滤液Y呈浅绿色D．试剂Z只能是氯水【答案】C【解析】铜箔中加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2Fe3+==Cu2

++2Fe2+；往混合液中加入过量铁粉，发生反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；过滤，滤液Y中通Cl2或加入其它强氧化剂，将FeCl2转化为FeCl3；滤渣中加入过量盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H

2↑。A．蚀刻铜箔的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A不正确；B．试剂X不能是稀硝酸，否则不能生成FeCl3，B不正确；4C．滤液Y为FeCl2，溶液呈浅绿色，C正确；D．试剂Z可能是

氯水，也可能是双氧水，D不正确；故选C。6．铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是()A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是2CuOB．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水【答案】

D【解析】A．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜，2CuO是红色固体，故A错误；B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜

色，故B错误；C．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C错误；D．实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，

溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故D正确；答案选D。【点睛】二氧化硫具有还原性，漂白性等，可以使品红溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。7．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

5A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4

CuSO4+2NO↑+4H2O【答案】D【解析】A.①中发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO气体在试管口被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，A错误；B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性作用，可继续与Cu

反应，是硝酸的氧化性强，B错误；C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中存在NO3-条件下，滴入稀硫酸才可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反应，C错误；D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4C

uSO4+2NO↑+4H2O，D正确；故合理选项是C。8．碱式氯化铜ab2CuCl(OH)xHO是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成2CuCl。已知3Fe+

对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的2CuCl溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是()A．a、b、c之间的关系式为a=2b+2cB．图中M、N分别为3Fe+、2Fe+C．为了除去2CuCl溶液中的杂质3Fe+，可加入过量的

CuO、过滤6D．若制备1molab2CuCl(OH)xHO，理论上消耗11.2a2L(STP)O【答案】A【解析】由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，N为Fe2+，M为Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式

氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。A．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c，A选项错误；B．根据上述分析，N为Fe2+，M为Fe3+，B选项正确；C．Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和

水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；D．若制备1molab2CuCl(OH)xHO，转移的电子数为2amol，根据得失电子守恒，理论上消耗0.5amolO2，标

准状况(STP)下的体积为11.2aL，D选项正确；答案选A。9．取1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法错误的是A

．当n（Fe）=0.5mol时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B．当n（Fe）=1.5mol时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．当n（Fe）=1mol时，溶液中c（F

e2+）=5mol·L-1D．腐蚀之前原溶液中n（Fe3+）=4mol【答案】D【解析】由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，加入Fe在0mol到1mol时发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入Fe在1mol到2mol时发生

反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加入Fe大于2mol后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。残留液中c(Fe2+)=2mol/L，残留液中加入1molFe将Fe3+消耗完毕，由Fe～2Fe3+可知，残留液中含有Fe3+为71mol×2=2mol。Cu2+完全反应消耗Fe

消耗为2mol-1mol=1mol，由Fe～Cu2+可知残留液中Cu2+为1mol，由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知Cu反应消耗为Fe3+为1mol×2=2mol，故原FeCl3溶液中F

eCl3为2mol+2mol=4mol。A．由上述分析可知，当n(Fe)=0.5mol时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；B．由上述分析可知，当n(Fe)=1.5mol时，其中0.5molFe发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应的Fe、Fe3+、Cu2+分别

为1.5mol、2mol、0.5mol，溶液中发生的总反应离子方程式为：4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu，故B正确；C．由上述分析可知，当n(Fe)=1mol时，溶液中c(Fe2+)=2mol3m

ol1L+=5mol⋅L−1，故C正确；D．原FeCl3溶液中FeCl3浓度为4mol1L=4mol/L，由于Fe3+离子水解，故c(Fe3+)略小于4mol⋅L−1，故D错误；答案选D。10．我国明崇祯年间《徐光启手迹》

记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化

。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是()A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱【答案】C【解析】

A.假设有421molFeSO7HO即其质量为1mol278g/mol=278g，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的15即1278g=55.6g5，换算成水的物质的量为55.6g3mol18g/mol，所以脱水后产物为FeSO4•4H2O，A正确；B.根据题目中描述

“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B正确；C.Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液

，其氧化性减弱，D正确；故答案选C。811．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的

量为（）A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol【答案】C【解析】因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，

硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-=0.6mol，所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol，由铁元素守恒可知，氢气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol，故答案为C。【点

睛】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同，根据氮元素

守恒计算n[Fe(NO3)2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量。12．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是()实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色

Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体

逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A9【解析】A.向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有氯气把溴置换出来的反应发生，Br—是还原剂、Cl—是还原产物，所以Br—还原性强于Cl

—，A正确；B.向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，不可能有砖红色沉淀生成，因为没有把硫酸中和，反应需要在碱性条件下发生，B不正确；C.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池

后，锌作负极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液检验不到亚铁离子，无明显现象，C不正确；D.向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，碳酸根变成碳酸氢根，酸不足，碳酸氢根不能转化为二氧化碳，D不

正确。答案选A。13．A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是A．若A的溶液显碱性，则D可能是单质B．A与C的反应可能是非氧化还原反应

C．A或D可能是目前使用最广泛的金属单质D．若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质【答案】D【解析】A.若A为氨气，则D为氧气，B为N2，C为NO，氨气和NO反应可以生成N2，故A正确；B.

若A为氢氧化钠、D为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，则A与C的反应是非氧化还原反应，故B正确；C.目前使用最广泛的金属单质是铁，若A为铁、D为硫酸、B为硫酸亚铁、C为硫酸铁，则A和C反应可以生成B，符合要求，若D是单质铁，A为硝酸，则B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，硝酸和硝酸亚铁可反应生成硝酸铁，符

合转化关系，故C正确；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化硫或二氧化碳，若A为碳酸钠，D为盐酸，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，则A不一定是单质，故D错误；答案选D。14．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的

颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、106mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反

应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【答案】B【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中

滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。15．下列常见实验的现象或表述正确的是()A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，

该溶液中一定含有Fe2+B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶

液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质【答案】A【解析】A．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生

成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故A正确；B．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，说明红砖中含有氧化铁，但不能说明红砖中只有三氧化二铁，故B错误；C．向硫酸亚铁溶液中滴

加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故C错误；D．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶于稀硝酸，容易把二价铁离子氧化成三价

铁离子，所以滴加滴加KSCN溶液出现血红色，不能说明变质，故D错误；答案为A。1116．某小组为探究3AgNO溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：已知：AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确

的是（）A．①中的白色沉淀是24AgSOB．向①的试管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成证明存在()()2244AgSOs2I2AgIsSO−−++C．②中发生了氧化还原反应D．对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关【答案

】B【解析】解此题时，要注意实验中试剂的用量，我们看到滴加入试管中的都只有几滴试剂，所以试管①中含反应后过量的Ag+、+4NH、-3NO；结合试管③中的现象，试管②上层清液含Ag+、Fe3+、+4NH、-3NO，再按加入的物质判断选项是否正确。A.硝酸银溶

液中滴入硫酸铵，生成白色沉淀为硫酸银，化学式为24AgSO，A正确；B.试管①中含过量的Ag+、+4NH、-3NO，滴加0.5mol/LKI溶液，与Ag+直接反应生成黄色沉淀AgI，并不能证明发生了沉淀的转化，B错误；C.②中硝酸银溶液中滴入硫酸亚铁铵溶液，有白色沉淀生成，试管

壁有银析出，可能是银离子氧化亚铁离子为铁离子，银离子被还原为银单质，②发生了氧化还原反应，C正确；D.试管②上层清液含Ag+、Fe3+、+4NH、-3NO，滴加几滴KSCN溶液，产生白色沉淀为AgSCN，溶液局12部变红色，那么局部溶液发生反应333SCNFeFe(SCN)−++，振荡后红色褪去，

沉淀量增加，有可能是溶液中过量银离子与硫氰根反应生成AgSCN白色沉淀，降低了硫氰根离子的浓度，333SCNFeFe(SCN)−++平衡一直逆向进行，溶液红色会变淡直到消失，D正确；答案选B。17．下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A．除去CO2

中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2【答案】C【解析】A．HCl与饱和碳

酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则通入稍过量的Cl2可除杂，故D

正确；故答案为C。18．蓝矾（CuSO4·5H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理：Cu+CuCl2＝2CuCl，4CuCl+O2+2H2O＝2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4＝CuSO4+CuCl

2+2H2O。操作步骤：向三颈瓶加入3.2gCu粉和适量稀硫酸及30mL1mol·L－1CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是()A．盛装C

uCl2溶液的仪器是长颈漏斗B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2OD．理论上可以制备20gCuSO4·5H2O【答案】C【解析】13A．盛装CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故

A错误；B．反应中氧化剂是O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故B错误；C．氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯CuSO4·5H2O，故C正确；D．3.2gCu的物质的量为3.2g64/m

olg=0.05mol，由实验原理可知，CuCl2起催化作用，则由原子守恒得理论生成的CuSO4·5H2O为0.05mol，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故D错误；故答案为C。19．测

定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO【答案】B【解析

】Cu(NO3)2受热易分解，其分解反应为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。A．称量样品→加热→冷却→称量CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu(NO3)2•nH2O的结晶水含量，故A正确；B．因硝

酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故B错误；C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，故C正确；D．称量样品→加NaOH将硝酸铜转化

为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故D正确；故答案为B。20.研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②14铜丝表面无明显现

象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是()A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C．依据②，可推断出铜和铁与

浓硫酸反应可生成SO2D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率【答案】C【解析】A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能

与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，

同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。1．（2020·全国高考真题）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下

列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学

式为CuSO45H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；15C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。2．（2020·全国高考真题）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成

分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是()A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2

·2CuCO3【答案】C【解析】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均

为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2C

uCO3，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。3．（2020·浙江高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物

Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2【答案】C【解析】16固体X

为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都

含，据此解答。A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C.由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl

-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。4．（2019·海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆……

浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A．42CuSO5HOB．42FeSO7HOC．42ZnSO7HOD．()422KAlSO12HO【答案】A【解析】在选项给出的四种物质中只有42CuSO5HO、42FeSO7HO晶体

有色，而42ZnSO7HO和()422KAlSO12HO均为无色晶体，42CuSO5HO加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而42FeSO7HO加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色

，所以符合题意的物质是42CuSO5HO，故合理选项是A。5．（2019·全国高考真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色

颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变17后加1滴KSCN溶液【答案】A【解析】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分

层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液

的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄

色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。6．（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23

CO−、2AlO−B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO−、4MnO−C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO−、3HSO−【答

案】A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2

+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故

选A。【点睛】18本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合

反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。7．（2019·江苏高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水

，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2

的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由

Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3

COOH电离出H+的难易程度，故D错误；故选C。8．（2019·天津高考真题）下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（）19A．将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB．铝中添加适量钾，制得低密度、高

强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多23NaCO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据

铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水

，故D不选。故选C。【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。9．（2018·北京高考真题）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验Na

OH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。20详解：A项，NaOH溶液滴入Fe

SO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后

溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、N

O气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。10．（2018·江苏高考真题）下列有关物质性质的叙

述一定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成C

uCl2【答案】A【解析】A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方

程式为Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与

FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。