【文档说明】河北省唐山市丰润二中2020-2021学年高一上学期1月月考化学试卷 含答案.doc，共(7)页，190.000 KB，由小赞的店铺上传

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-1-高一上学期化学月考试题(必修1)满分100分；考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Cl-35.5，Mn-55，Ag-108第一部分选择题（共48分）一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题

2分，共36分。)1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．碘酒、液态氧、烧碱B．白磷、生石灰、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．胆矾、氮气、空气2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1—100nm）的超细粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分

散质的粒子大小和这种粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3、下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ba(OH)2=Ba2++OH2-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3

)2-4、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5、用

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．NA个水分子的质量为18g/molC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子总数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等6、某元素B

的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A．Z＋m＋nB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋n－m7、下列叙述中，正确的是（）A．钢瓶不能储存、运输干燥的氯气B．氢氟酸能保存在棕色

玻璃试剂瓶中C．目前加碘食盐中主要添加的是KID．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)28、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干

燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化9、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（含CaCO3）C．用SO

2漂白食品D．用小苏打发酵面团，制作馒头10、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们-2-区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀11、下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁片放入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2+

+H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．向AlCl3溶液中滴加氨水直至过量：A13++4OH—===A1O2-+2H2012、下列有关气体制取的反应中，其原理不．属于氧化

还原反应的是（）A．用浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B．用高锰酸钾加热分解制取O2C．用铜与浓硝酸制取NO2D．用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO213、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A．Ag＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32－

、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－14、用已称好的NaOH固体配制1.00mol/LNaOH溶液0.5L，要用到的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦B．③⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑧D．①③⑤⑥⑦1

5、下列各化合物能由单质直接化合制取，也能由单质和盐酸反应生成的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl216、只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是

A．盐酸B．NaOH溶液C．硫酸D．NaNO3溶液17、铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。In的最外层电子数是3，下列说法不正确的是（）A．In的原子核外有49个电子B．

In与In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．In的中子数为11318、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：-3-①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是.()A．①②③④B．③①

②④C．③②①④D．④②①③二、选择题（每小题有一个选项符合题意，共3小题，每小题4分，共12分。）19、下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：C

u+2Fe3+═2Fe2++Cu2+C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+O2═Na2O2D．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br220、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（）A．反应③表明CO2具有酸

性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应21、下列关系正确的是（）A．原子半径：Na＜ClB．金属性：K＞NaC．酸性：

H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl第二部分非选择题（共52分）三、（本大题4小题，共33分）22、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。

⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。⑶分离水和汽油的混合物。⑷分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。⑸从碘的水溶液里提取碘。23、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效-4-

方法之一。漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和

反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。24、（10分）实验（共10分，除标记外其余每空1分）I．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)（3分）。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．定容时仰视，会造成结果偏高。E．摇匀：盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次II．下图表示在没有

通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________________________，水槽中盛放的液体是________。在操作过程中（

已开始产生Cl2），在收集氯气之前，对活塞A、B操作应________________；(2)将0.1molMnO2与含HCl0.4mol的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为制得Cl2的质量小于0.1mo

l，乙同学认为可制得Cl20.1mol，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是________________________________________（2分）。25、(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D

、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。-5-请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、乙。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应③。（3）写出下列

反应的离子方程式：反应④；反应⑥。四、实验题（13分）26、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为__________________。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到

右的方向）是（填装置的编号）：______→②→__________→③。（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是_________________

___，C瓶溶液的作用是_________________________。（4）装置②中所加的固体药品是___________，可验证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________

_________。（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________，装置③中发生反应的化学方程式是。五、计算题（6分）27、实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气。（1）写出制取氯气的反

应方程式。（2）求生成氯气的体积（标准状况）。-6-（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度.参考答案1.D2.C3.B4.A5.D6.A7.D8.A9.C10.

C11.A12.D13.C14.B15.C16.B17.A18.C-7-19.C20.B21.B22、⑴F⑵C⑶D⑷E⑸A（各1分）23、（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O

==CaCO3↓+2HClO（2分）24、31.（10分，除标记外其余每空1分）I.BCD（3分）II．(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水打开B夹，关闭A夹(2)甲①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，稀盐酸将不再反应

（2分）25、（1）(各1分)A：Na、B：Al、C：Fe、乙：Cl2（2）各(2分)反应①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al＝2NaAlO2+3H2↑（3）各(2分)反应④Fe+2H+＝Fe2++

H2↑反应⑥Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓26、(共11分，化学方程式2分，其余每空1分)（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）

无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓++H2O27、(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑

+2H2O87g22.4L8.7gV(Cl2)87g/8.7g=22.4L/V(Cl2)V(Cl2)=2.24L（2分）答:生成氯气的体积是2.24L.(3)n(AgCl)=57.4g÷143.5g/mol=0.4molCl-+Ag-=AgCl↓由以上关系得

，反应后的剩余溶液中n1(Cl-)=0.4moln(HCl)=n(Cl-)=2n(Cl2)+n1(Cl-)=2×2.24L÷22.4L/mol+0.4mol=0.6molC(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.6mol/0.05L=12m

ol/L（2分）答:原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L.