【文档说明】四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试化学试题含答案.docx，共(8)页，119.325 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省泸县第一中学高一期末模拟考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图

可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是A.石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B.乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的

催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C.德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D.1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2.下列化学用语表示正确的是A.羟基的结构

式：O﹣HB.四氯化碳的电子式：C.CO2的比例模型：D.乙烯的结构简式：CH2=CH23.1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是A.C5H12B.C4H10C.C3H8D.C6H144.在1

20℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A.CH4和C2H6B.CH4和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H65.下列说法正确的是A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质

，彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异

构体6.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A.分子式为C3H6N3O3B.三聚氰酸可与水形成氢键C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为化合反应7.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.CH3COONaB.KNO3溶液C.Na2CO3D.NaHSO48.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四

种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是A.相对分子质量M>N，沸点M>NB.原子半径：D>B>

C>AC.Z为NaOHD.M中含有非极性键9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N

AD.常温常压下，15g甲基含有的电子总数为10NA10.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A.元素种类最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C.第ⅡA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多11.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径

及性质如图所示，其中混合气体X中含有SO2、SO3。下列说法不正确的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD.Y可以是葡萄糖12.下列解

释事实的方程式错误的是A.NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+

+3H2OD.在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O第II卷非选择题（52分）13.（12分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周

期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。（2）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。（3）C的氢化物与D的氢化

物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。解释原因______________。（4）E的氢化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。（5）E的最高价氧化物对应的水化

物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。14.（14分）下表是A、B两种有机物的有关信息：AB①分子模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三

种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2-CH2(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结

构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时，这类们机物开始出现同分异构休。(3)B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P

的结构简式为_______________。15.（12分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H

2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。(1)反应①的离子方程式_____________。(2)方案甲中

，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常

用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的

试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B．_______________________。16.（14分）兴趣

小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并探究其反应类型。(1)仪器a名称为_________。B装置的作用是__________________。(2)打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。写出b中发生有机反应的化学方程式______________________。(3)实验开

始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体。然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________，说明b中反应有HBr生成，证明制备溴苯的反应是取代反应。(4)甲同学向B装置的烧杯中滴

入几滴AgNO3溶液，观察到_________________，据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确，则可能的理由是___________。如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，

内装试剂可以是__________________(选填序号)。①NaOH溶液②饱和Na2CO3溶液③Na2SO3溶液④CCl4(5)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下(并非正确顺序)：a．配制一

定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。b．在50～60℃下发生反应，直至反应结束。c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。e．除去混合

酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。回答下列问题：①步骤b中的加热方法为__________，其优点是_________________________________________。②粗产品用5%NaOH溶液洗涤的

目的是_____________。2020年春四川省泸县第一中学高一期末模拟考试化学试题答案1.D2.D3.A4.B5.D6.B7.A8.C9.C10.A11.C12.D13.第三周期ⅡA族HF＞HClHF分子间存在氢键离子键和共价键（或离子键和极性键）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2

++2NO↑+4H2O14.c4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化（或取代）反应15.2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）3I2+3CO3

2-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)从水层取少量溶

液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－16.分液漏斗吸收HBr，防止液体倒吸＋Br2＋H

Br出现白雾，液面上升烧杯中产生浅黄色沉淀Br2蒸气进入AgNO3溶液也会产生浅黄色沉淀④水浴加热受热均匀，易控制温度除去粗产品中残留的酸