【文档说明】【精准解析】黑龙江省大庆实验中学（实验三部）2019-2020学年高二3月月考化学试题.doc，共(19)页，1.091 MB，由小赞的店铺上传

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大庆实验中学2019-2020学年度下学期第一次月考高二化学试题一、单选题（共60分、1-4每个3分、5-16每题4分）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.醛基的电子式：B.丙烷的分子结构的比例模型：C.乙烯的最简式（实验式）：CH

2D.硝基苯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A．醛基的电子式应为，故A错误；B．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，故B错误；C．是乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故C正确；D．硝基苯化学式为C6H5NO2，硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，

硝基苯的结构简式，故D错误；故选C。2.下列说法正确的是（）A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B.1mol·L-1CuSO4溶液2

mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸可观察到砖红色沉淀C.向试管中加入3～4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温

度降低析出了苯酚晶体【答案】C【解析】【详解】A．KOH能与AgNO3反应，因此需先加稀硝酸中和氢氧化钾，除去过量的KOH，再加入AgNO3溶液，故A错误；B．1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后反应生成氢氧化铜，制得的

氢氧化铜悬浊液中的碱没有大量过量，实验不能成功，故B错误；C．乙醇的催化氧化实验过程中，在水浴中加热，可以提高温度，加快反应速率，将灼热的铜丝插入乙醇中，反复多次，可闻到刺激性气体，操作和现象合理，故C正确；D．常温下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状，

而不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降，故D错误。故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意析出的苯酚没有形成晶体沉降出来。3.化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是A.W、M、N均能与溴水发生加成反应B.W、M、N的一氯代

物数目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A.由结构简式可知,W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误

；C.根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确;答案

：D。4.下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s

)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3

kJ【答案】C【解析】【详解】A.硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，选项A错误；B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）

=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，选项B错误；C．反应中固体生成气体，△S＞0，在常温下能自发进行，△G=△H-T•△S＜0，故ΔH<0，选项C正确；D．已知中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液

混合，由于浓硫酸溶解会放出热量，所以放出的热量要大于57.3kJ，选项D错误；答案选C。5.下列各对物质中，互为同系物的是（）A.蚁醛与乙醛B.HCOOCH3与CH3CH2COOHC.与苯D.C6H5O

H与C6H5CH2OH【答案】A【解析】【详解】A．蚁醛是甲醛的俗名，与乙醛的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B．HCOOCH3为甲酸甲酯，CH3CH2COOH为丙酸，结构不相似，不是同系物，故B错误；C．与苯的结构不相似，不是同系物，故C错误

；D．C6H5OH属于酚类，C6H5CH2OH属于醇类，结构不相似，不是同系物，故D错误；故选A。【点睛】理解同系物的概念和特征是解题的关键。本题的易错点为D，要注意芳香醇和酚的区别。6.常温下，用0.1000mol·L-1N

aOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.HA的电离平衡常数Ka=10-5B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.点③所示的

溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)【答案】C【解析】【详解】A.HA的电离平衡常数Ka=-3-310100.1=10-5，A正确；B.点①所示的溶液，n

(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；C.点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H

+)，C错误；D.点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.0

02+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。故选C。【点睛】对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，切不可单

独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解产物不考虑电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微粒浓度的定量或定性关系。7.某有机物的结构简式如图，它的同分异构体中含有羟基（OH−）的芳香族化合物共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【解析】【详解】

该有机物分子不饱和度为4，该有机物的同分异构体属于芳香族，则含有1个苯环，若侧链有2个则为-OH、-CH3，有邻、间、对三种位置关系，若侧链有一个则为-OCH3或-CH2OH，故共有5种，其中含有含有羟基(-OH)的芳香族化合物共有4种，故选：B。8.某酯C6H12O2经水解

后得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮（），该酯是（）A.C3H7COOC2H5B.C2H5COOCH（CH3）2C.C2H5COOCH2CH2CH3D.【答案】B【解析】【详解】醇氧化得到丙酮，说明该醇为2−

丙醇，酯水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇说明形成醇的羧酸酸有3个碳原子，故应为丙酸异丙醇；答案选B。9.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器

。关于甲、乙的说法正确的是A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑C.当N极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发

生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+【答案】D【解析】【详解】由已知结合图示，甲为原电池，O2得到电子，在原电池的正极反生反应，X为负极、Y为正极。乙为用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器，则

a为阴极生成氢气和NaOH，b为阳极生成Cl2，有利于Cl2与NaOH反应生成NaClO。A．b为电解池阳极，应与电池正极（Y极）连接，A错误；B．a为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，B错误；C．如图，N电极为氧

气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体，即0.25mol，消耗1molH+，则有NA个H+通过离子交换膜，C错误；D．若有机废水中

主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生C6H12O6失电子的氧化反应，生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，D正确。答案选D。10.在相同条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是()A.点燃时火焰明亮程度：

乙炔乙烯乙烷B.水溶性：甘油丙二醇1−丙醇C.密度：乙酸乙酯水硝基苯D.沸点：乙醇溴乙烷异丁烷正丁烷【答案】D【解析】【详解】本题考查有机物物理性质的变化规律，难度不大。易错选项是B和D。【解答】A.有机物中碳元素的百分含

量越高，则点燃时火焰越明亮，由于含碳量：乙炔乙烯乙烷，则点燃时火焰的明亮程度：乙炔乙烯乙烷，故A正确；B.-OH是亲水基，而烃基为憎水基，故当有机物中-OH的质量分数越高时，水溶性越好，故水溶性：甘油丙二醇1−丙醇，故B正确；C.硝基苯的密度比水大，而酯类密度比水小，故密度：乙酸乙酯

水硝基苯，故C正确；D.互为同分异构体的化合物，支链越多，熔沸点越低，故正丁烷的沸点高于异丁烷，即沸点：乙醇溴乙烷正丁烷异丁烷，故D错误。故选D。11.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述

不正确的是（）A.分子式为C16H18O9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A.由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B.苯环为平面结构，则与苯环直接相连

的原子都在同一平面上，故B正确；C.羧基、酚羟基、酯基能与NaOH溶液反应，且酯基水解后没有酚羟基，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4molNaOH，故C错误；D.含酚-OH能与溴水发生取代反应，含C=C能与溴水发生加成反应，故D正确；故答案为C。12.在25℃时，碳酸钙在

水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是()A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C.通过蒸发，可使

溶液由a点变化到c点D.在25℃时，反应()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−+=+的平衡常数K=3500【答案】A【解析】【详解】A.Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且3CaCO与盐酸反应，则除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

，A项正确；B.曲线上的点为平衡点，b点在曲线上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶体析出，则b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，B项错误；C.蒸发时，23CO−、2Ca+的浓度均增大，图中由a点变化到c点时()23cCO−不变，与图象

不符，则通过蒸发不能使溶液由a点变化到c点，C项错误；D.反应()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−+=+的平衡常数()()()()()()()()222644455222333cSOcSOcCaKspCaSO9.110K3250KspCaCO

4.0107.010cCOcCOcCa−−+−−−−−+=====，D项错误；答案选A。13.某含碳､氢､氧的有机物A能发生如图所示的变化:已知A､C､D､E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,则A的同分异构体是A.乙酸B.甲酸乙酯C.甲酸甲酯D.乙酸甲

酯【答案】A【解析】【详解】根据转化图可知，A是酯类，C是羧酸钠，B是醇，D是醛，E是羧酸｡又因为A､C､D､E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，因此A是甲酸甲酯，和乙酸互为同分异构体，故选A｡14.我国科研人员使用催化剂CoGa3

实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基【答案】A【解析】【详

解】A.肉桂醛()分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团，存在顺反异构现象，故A错误；B.苯丙醛()分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示：，故B正确；C.根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H-H键和C＝O键，发生了极性键和非极性

键的断裂，故C正确；D.根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了苯丙醛和肉桂醇，而没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意肉桂醛转化成肉桂醇的过程中仅断开了极性键，非极性键是断开的氢气

分子中的H-H。15.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（）A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.反应⑥的现象

为产生砖红色沉淀D.③的反应条件为浓硫酸、加热【答案】C【解析】【详解】A．根据流程图，反应①为乙烯与水的加成反应，不是氧化反应，故A错误；B．氯乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；聚乙烯中没有碳碳双键，不能

使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．根据流程图，反应⑥为乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，产生砖红色沉淀Cu2O，故C正确；D．反应③卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，故D错误。故选C。【点睛】本题的易错

点为D，要注意醇的消去反应和卤代烃消去反应的条件的区别。16.下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A.糖类都能表示为Cm(H2O)nB.糖类和脂肪都是储能物质C.脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物D.糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物

利用【答案】D【解析】【详解】A．有的糖不满足Cm(H2O)n，如脱氧核糖C5H10O4，错误；B．脂肪是储能物质，糖类中的糖原是储能物质，但葡萄糖是直接能源物质，错误；C．脂肪的相对分子质量比较小，不是高分子化合物，错误；D．糖类、脂肪和蛋白质都能

氧化分解释放能量供给生物利用，正确；故选D。二、填空题（共40分、每题10分）17.能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___；该反应在条件

下能自发进行___（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T

1___T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___（填“>”、“<”或“=”）K2。②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___（填字母）。a.降低温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系

总压强增大③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算

生成甲醇的压强平衡常数KP=___（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。【答案】(1).C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ·mol-1(2).高温(3).<(4).>(5).cd(6).加压(7).加入催化剂(8).66.7【解析

】【分析】(1)1.2g碳的物质的量为0.1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收13.16kJ热量，则1molC与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，据此书写热化学方程式；依据△G=△H-T△S＜0分析判断；(2)①由

达到平衡所需要的时间长短知温度的大小关系，根据温度对平衡移动的影响来回答判断；②根据影响化学平衡的因素分析判断；③由图可知，t2时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；t3时正、逆反应速率均增大，正反应速

率=逆反应速率，平衡不移动，结合化学平衡的因素分析判断；④同温同体积条件下，气体的物质的量之比=压强之比，结合三段式计算。【详解】(1)1.2g碳的物质的量为0.1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2

，吸收13.16kJ热量，则1molC与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ•mol-1；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应是气体体

积变大的反应，体系混乱度变大，则△S＞0；△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，而△H＞0，△S＞0，说明在高温条件下△G才为负值；(2)①由达到平衡所需要的时间长短知T1＜T2，当温度由T2→T1，即降温时，CO的转化率增

大，说明降低温度时平衡向右移动，故正反应是放热反应；放热反应，温度越低，平衡常数越大，则K1＞K2；②A．降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，故错误；B．将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO转化率增大，故错误；C．使用合适的催化剂，平衡不移

动，CO转化率不变，故正确；D．充入He，使体系总压强增大，各组分的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，故正确；答案为：cd；③由图可知，t2时正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，因反应为气体体

积减小的放热反应，可知t2时采取的措施可能是增大压强。t3时正、逆反应速率均增大，正反应速率=逆反应速率，平衡不移动，可知t3时采取的措施可能是加入催化剂；④同温同体积条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，设CO和H2的物质的量为1mol，转

化的CO为xmol，则()()()23()()()110x2xx1COg2HgCHOHgmolx1molmol2xx−−＋起始转化平衡则222x−=0.6MPa1MPa，解得：x=0.4，则CO、H2、CH3OH的平衡分压分别为0.60.60.20.4++×0.6MPa=0.3MP

a、0.20.60.20.4++×0.6MPa=0.1MPa、0.40.60.20.4++×0.6MPa=0.2MPa，则KP=20.2MPa0.3MPa0.1M(Pa)=66.7(MPa)-2。18.某校学生用如图所示装置

进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从___口进入（填“a”或“b”）。（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏

斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是___。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___，反应结束后使I中的水流入II中，操作是___。（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水

洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤___（填操作名称）。【答案】(1).a(2).吸收溴蒸气(3).III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后

III中硝酸银溶液的pH，其pH变小）(4).+Br2+HBr(5).反应结束后关闭K1，打开K2，使水进入Ⅱ中(6).分馏（或蒸馏）【解析】【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液

漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，据此分析解答。【详解】(1)冷凝管采用下进上出，即从a进水，

使气体与水充分接触，冷凝效果好，故答案为：a；(2)溴极易挥发，Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，故答案为：吸收溴蒸气；(3)因从冷凝管出来的气体为溴蒸气和溴化氢，溴易溶于苯，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生

成溴化银沉淀，据此可以说明苯与液溴发生了取代反应，故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；(4)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3、溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用，+Br

2+HBr，因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，具体操作方法为：开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使水进入Ⅱ中，故答案为：+Br2+HBr；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入

Ⅱ中；(5)①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥，得到了含有没有反应的苯和溴苯的混合物，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：

蒸馏。19.有机物M的合成路线如图所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。请回答下列问题：（1）有机物B的系统命名为___。（2）F中所含官能团的名称为___，F→G的反应类型为___。（3）M的结构简式为___。（4）B→C反应的化学方程式为___。（5）X是

G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有___种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为___。【答案】(1).2-甲基-1-丙醇(2).醛基、碳碳双键(3).加成反应(

或还原反应)(4).(5).2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O(6).9(7).、【解析】【分析】2-甲基丙烯发生信息中的反应生成B，B为，B发生催化氧化反应生成C，C为，C与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成D，D为；F发生加聚反

应生成E，可知F为，F与氢气发生加成反应得到G，由D与G反应生成M的分子式，可知G为醇，则G为，故M为，据此分析解答。【详解】(1)有机物B为，B的系统命名为：2-甲基-1-丙醇，故答案为：2-甲基-1-丙醇；(2)F为，F中含有

的官能团为碳碳双键、醛基；F与氢气发生加成反应得到G，故答案为：碳碳双键、醛基；加成反应(或还原反应)；(3)由分析可知，M的结构简式为，故答案为：；(4)B→C的化学方程式为：2+O22+2H2O，故答案为：2+O2

2+2H2O；(5)G为，X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X比G少1个-CH2，X的同分异构体与FeCl3溶液反应显紫色，说明含有酚羟基，当有2个取代基时，另一取代基为-CH2CH3，有邻、间、对3种位置结构；当有3个取代基，另外2个取代基为2个-CH3，

2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的共有3+2+3+1=9种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为、，故答案为：9；、。【点睛】本题的易错点为(5)，要注意不是书写G的同

分异构体，而是书写比G少1个-CH2的同分异构体，同时注意“定一移二”方法的应用。20.我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如图：

已知：R-BrR-MgBr回答下列问题：（1）A的结构简式是___，E的化学名称是___。（2）由B生成C的化学方程式为___。（3）G的结构简式为___。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是___。（4）参照题中信息和所学知识，写出用和CH

3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：___。【答案】(1).(2).2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）(3).+NaOH+NaBr(4).(5).酯化反应（或取代反应）(6).【解析】【分析】A与溴在催化条件下发生取代反应生成，可知A为，与溴

在光照时发生侧链的取代反应，由D可知C为，则B为；由F与Mg/乙醚的反应产物可知F为(CH3)3CBr，则E为，根据信息，生成的G为，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知A为，E为，E的名称为2-甲基-1-丙烯，故答案为：；2-甲基-1-丙烯；(2)根据流程图，由B生成C，是卤代烃的

水解反应，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr；(3)G的结构简式为，→发生的是分子内羟基和羧基的酯化反应，也是取代反应，故答案为：；酯化反应(或取代反应)；(4)用和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备，可先由发生取代反应生成醇，然后氧化生成酮，与

CH3MgBr/水作用可生成，合成路线为，故答案为：。