【文档说明】云南普洱景东彝族自治县第一中学2020-2021学年高二上学期12月月考地理试卷含答案.docx，共(9)页，211.041 KB，由小赞的店铺上传

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景东彝族自治县第一中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A.标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为B.1mol甲基（﹣C

H3）所含电子数为9NAC.标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NAD.26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA2.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的

是A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动3.X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同

周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是（）A.元素X与元素Y能形成离子化合物B.原子序数为：X＜Y＜ZC.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.1﹣丁烯的键线式：B.乙烯的分子式：CH2=CH2C.﹣

CHO的电子式：D.丙烷分子的比例模型为：5.A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到

平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.x+y＜zC.B的转化率下降D.C的体积分数减小6.有关化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的结构式：

CH3CH2OHC.四氯化碳的电子式：D.甲烷分子的比例模型：7.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是()A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3

杂质可用加热的方法提纯C.Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去D.铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可8.物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大

，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（）A.镁的硬度小于铝B.镁的熔、沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾9.Cl2在70℃的氢氧化钠

溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）A.1∶1B.5∶1C.9∶4D.11∶210.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速

率最快的是（）A.v（A）=0.15mol•L﹣1•min﹣1B.v（B）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C.v（C）=0.40mol•L﹣1•min﹣1D.v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣111

.已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是()A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)C.4υ(O2)＝

5υ(NO)D.2υ(NH3)＝3υ(H2O)12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.丙烯分子有7个σ键，1个π键B.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC.0.1molSiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2

+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA个13.下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（）A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷C.属于芳香醇D.属于芳香化合物14.元素周期表和元素

周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba

分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）215.据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）A.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构

简式为：B.半胱氨酸是一种两性物质C.可与过量NaOH溶液反应放出氨气D.天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸16.下列关于油脂的说法错误的是（）A.属于酯类B.难溶于水C.属于高分子化合物D.能发生水解反应17.37Cl原

子核内的中子数与核外电子数之差为（）A.3B.17C.20D.3718.反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方

向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动19.下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（）A.甲装置用于石油的分馏B.乙装置用于实验室制硝基苯C.丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚D.丁装置用于检验1—溴丙烷的消去

产物20.将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A.恒温恒容条件下，加

入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积二、填空题（共3题；共12分）21.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量akJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放

出热量ckJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为________kJ．22.写出下列反应的化学方程式（有条件的注明条件）并标明反应类型①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：________，________②乙醛的银镜反应___

_____，________③写出丙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应________，________④实验室制乙烯的反应________，________．23.化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系．徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料①建设中需要大量的

水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和________（填字母）a．黏土b．纯诚c•石英②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于________（填字母）．a．金属材料b•无机非金属材料c．有机高分子材料③目前国内地铁车辆主要采用的是

不锈钢车体．下列有关不锈钢的叙述正确的是________（填字母）a．属于纯净物b．在空气中耐腐蚀c．韧性和耐磨性差．三、解答题（共1题；共5分）24.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8gCO2和4.5gH2O。已知该

气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。四、综合题（共2题；共27分）25.海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：（1）NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+

和Mg2+，要加入的试剂分别为________、________。（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为NaCl+________═NaClO3+________。（3）已知MgCl2溶液受热时易水解（和水反应）

生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式________。（4）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______________。A.N2B.H2C.CO2D.空气26.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（

g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．（1）A在5min末的浓度是多少？（2）B的平均反应速率是多少？（3）D的平均反应速率是多少

？（4）x值是多少？五、推断题（共2题；共16分）27.A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1）A、B中官能团的名称：A________、B________；（2）在F的

同系物中最简单的有机物的空间构型为________；（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式________；（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：②________、

________反应；④________、________反应．28.醇酸树脂在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用，它常由二元酸、多元醇反应而成，是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH

=CH2（1）写出B的结构简式是________。（2）反应①～④中属于取代反应的是________(填序号)。（3）写出由C→D的化学方程式________。（4）写出由E与新制氢氧化铜反应的化学方程式________，现象是________。（5

）下列说法正确的是________(填字母)。a.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgb.1molF能与足量的NaHCO3反应产生1molCO2c.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为D（6）写出一种符合下列条件，的同分异构体的结构简式________(写其

中一种即可)。a.能与浓溴水反应生成白色沉淀b.苯环上一氯代物有两种c.能发生消去反应（7）反应⑤的化学方程式是________。答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】

D7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】A16.【答案】C17.【答案】A18.【答案】C19.【答案】B20.【答案】C二、填空题21.【答案】22.【答案】；取代反应；CH3CHO+

2Ag（NH3）OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；氧化反应；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反应；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应23.【答案】a；c

；b三、解答题24.【答案】解：M（CxHy）=29×2=58g/moln(C)=n(CO2)==0.2moln(H)=2n(H2O)==0.5mol即联合12x+y=58可得：x=4y=10所以该烃的化学式为C4H10，为烷烃可能的结构简式为或CH3CH2CH2CH3四、综合题2

5.【答案】（1）Na2CO3溶液；NaOH溶液（2）3H2O；3H2↑（3）NaClO3+MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑（4）B26.【答案】（1）0.75mol/L（2）0.05mol（L•min）﹣1（3）0.1mo

l（L•min）﹣1（4）2五、推断题27.【答案】（1）碳碳双键；羟基（2）正四面体（3）C（CH3）4（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O；酯化（取代）反应28.

【答案】（1）CH2=CHCH2Br（2）③（3）CH2BrCHBrCH2Br+3NaOHCH2OHCHOHCH2OH+3NaBr（4）+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；生成砖红色沉淀（5）c（6）或（7）+(2n-1

)H2O