【文档说明】北京市北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期开学检测化学试题 Word版.docx，共(8)页，583.367 KB，由小赞的店铺上传

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2025届高三暑期化学检测一、选择题(每题只有一个答案正确，每题3分，共42分)1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22HO的电子式：B.4CH分子的球棍模型：C.3+Al的结构示意图：D.乙炔的结构式：HCCH——2.我国科研人员利用激

光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是A.41Ca的原子核内有21个中子B.41C

a的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化3.下列说法正确的是A.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成1mol乳酸()363CHOD.的结构中含有酯基4.下列说法不正确的是A.葡萄糖氧化生成2CO和2HO的反应是放热反应B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生

物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D.向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）F

e粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A.AB.BC.CD.D6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。

用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2

SO3⇌H++-3HSO、-3HSO⇌H++2-3SOD.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发7.下列实验中，酸的使用不合理的是A.用硫酸促进淀粉水解B.用盐酸配制3FeCl

溶液C.用硝酸与锌粒制备氢气D.用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金8.关于23NaCO和3NaHCO的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCOC.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCO

D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异9.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有

无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=22AlO−+3H2↑D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O10.根据SO2水溶液加入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、Ba

Cl2FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2CO3溶液产生气泡酸性：H2SO3＞H2CO3A.AB.BC.CD.D11.

利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸>碳酸>苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl>C>SiA.AB.BC.CD

.D12.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。的下列说法不正确．．．的是A.该高分子可通过加聚反应合成B.合成该高分子的两种单体互为同系物C.使用该材料时应避免接

触强酸或强碱D自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键13.2CO的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用2CO为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是A.2CO与X的化学计量比为1:2B.P完全水解得到的产物

的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解14.某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底

部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是A.根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应.B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气

比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3二、填空题(共5题，58分)15.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3铝灰制备Al2(S

O4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、

分离，得到产品。（1）24HSO溶解23AlO的离子方程式是_______。（2）写出4MnO−氧化2Fe+的离子方程式(4MnO−还原产物为2Mn+)_______。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH(注：金属离子的起始浓度为10.1molL−)()3AlOH()2FeOH()3F

eOH开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______。（4）已知：一定条件下，4MnO−可与2Mn+反应生成2MnO。①向Ⅲ沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_

______，写出反应的离子方程式_______。②Ⅳ中加入MnSO4目的是_______。16.HNO3是一种重要的工业原料，可采用不同的氮源制备HNO3。（1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：24HSO(浓)343NaNO=NaHSOH

NO++。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。（2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。的的的①写出反应I的化学方程式_______。②已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总

质量与生成物中氮的总质量之比。反应Ⅲ的氮原子利用率为66.7%。要使原料NH3转化为HNO3的整个转化过程中氮原子利用率达到100%，可采取的措施是_______。（3）方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，

其原理示意图如下。①电极a表面生成3NO−的电极反应式是_______。②研究发现：N2转化可能的途径为：iii23NNONO−⎯⎯→⎯⎯→。电极a表面还发生ⅲ：22HOO→，ⅲ的存在有利于途径ⅱ，原因是_______。（4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因

_______。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。17.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/LKBrO3标准溶液；Ⅱ．取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2

SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液

V3mL。已知：2223246I2NaSO2NaINaSO+=+Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是___

____。（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。（5）KI与KBrO3物质的量关系为()()3KI6KBrOnn时，KI一定过量，理由是_______。（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。（7）废水中苯

酚的含量为_______1gL−(苯酚摩尔质量：194gmol−)。（8）由于Br2具有_______性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。18

.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：i.ii.RCOOR′+R″OHH,+⎯⎯⎯→△RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)（1）A属于芳香烃，其结构简式是_______。（2）

B中所含的官能团是_______。（3）E属于酯类，仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式_______。（4）已知：252EFCHOH⎯⎯⎯⎯→+一定条件。F所含官能团有和_

______。（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式_______。19.抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已知：（1）有机物A能与23NaCO溶液反应产生2CO。有机物B能与23NaCO溶液反应，但不产生2CO；B加氢可得环己醇。A和

B反应生成C的化学方程式是_______，反应类型是_______。（2）E的结构简式为_______。（3）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J，J经还原可转化为G．J的结构简式为_______。（4）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。①包含2个六元环②M可

水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH（5）推测E和G反应得到K的过程中，反应物4LiAlH和2HO的作用是_______。（6）由K合成托瑞米芬的过程：。托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_______。