【文档说明】北京市北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期开学检测化学试题 Word版.docx，共(8)页，943.019 KB，由小赞的店铺上传

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2025届高三暑期化学检测一、选择题(每题只有一个答案正确，每题3分，共42分)1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22HO的电子式：B.4CH分子的球棍模型：C.3+Al的结构示意图：D.乙炔的结构式：HCCH——2.我国科研人员利用激

光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是A.41Ca的原子核内有2

1个中子B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化3.下列说法正确的是A.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B.顺-2-

丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成1mol乳酸()363CHOD.的结构中含有酯基4.下列说法不正确的是A.葡萄糖氧化生成2CO和2HO的反应是放热反应B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D.

向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H

2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A.AB.BC.CD.D6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2

的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++-3HSO、-3HSO⇌H++2-3SOD.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发7.下列实验中

，酸的使用不合理的是A.用硫酸促进淀粉水解B.用盐酸配制3FeCl溶液C.用硝酸与锌粒制备氢气D.用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金8.关于23NaCO和3NaHCO的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相

同B.可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCOC.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异9.下列方程式不能准

确解释相应实验现象的是A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=22

AlO−+3H2↑D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O10.根据SO2水溶液加入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性

BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2CO3溶液产生气泡酸性：H2SO3＞H2CO3A.AB.BC.CD.D11.利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸

>碳酸>苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl>C>SiA.AB.BC.CD.D12.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2

)如下所示。的下列说法不正确．．．的是A.该高分子可通过加聚反应合成B.合成该高分子的两种单体互为同系物C.使用该材料时应避免接触强酸或强碱D自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键13.2CO的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用2CO为原料可以合成新型可降解

高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是A.2CO与X的化学计量比为1:2B.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降

解14.某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白

色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是A.根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应.B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水

解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3二、填空题(共5题，58分)15.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条

件略)：I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）24

HSO溶解23AlO的离子方程式是_______。（2）写出4MnO−氧化2Fe+的离子方程式(4MnO−还原产物为2Mn+)_______。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH(注：金属离子的起始浓度为10.1molL

−)()3AlOH()2FeOH()3FeOH开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______。（4）已知：一定条件下，4MnO−可与2Mn+反应生成2MnO。①向

Ⅲ沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______，写出反应的离子方程式_______。②Ⅳ中加入MnSO4目的是_______。16.HNO3是一种重要的工业原料，可采用不同的氮源制备HNO3。（1）方法一：早期以硝

石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：24HSO(浓)343NaNO=NaHSOHNO++。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。（2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。的的的①写出反应I的化学方程式_______

。②已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。反应Ⅲ的氮原子利用率为66.7%。要使原料NH3转化为HNO3的整个转化过程中氮原子利用率达到100%，可采取的措施是_______。（3）方法三：研究表明

可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，其原理示意图如下。①电极a表面生成3NO−的电极反应式是_______。②研究发现：N2转化可能的途径为：iii23NNONO−⎯⎯→⎯⎯→。电极a表面还发生ⅲ：22HOO→，ⅲ的存在有

利于途径ⅱ，原因是_______。（4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因_______。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。17.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ．用

已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol/LKBrO3标准溶液；Ⅱ．取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴

加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：2223246I2NaSO2NaINaSO+=+Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___

____。（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。（5）KI与KBrO3物质的量关系为()()3KI6KBrOnn时，KI一定过量，理由是_____

__。（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。（7）废水中苯酚的含量为_______1gL−(苯酚摩尔质量：194gmol−)。（8）由于Br2具有_______性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果_______(填“偏高”

或“偏低”)。18.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：i.ii.RCOOR′+R″OHH,+⎯⎯⎯→△RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)（1）A属于芳香烃，其结构简式是_______。（2）B中所含的官能

团是_______。（3）E属于酯类，仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式_______。（4）已知：252EFCHOH⎯⎯⎯⎯→+一定条件。F所含官能团有和_______。（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结

构简式_______。19.抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已知：（1）有机物A能与23NaCO溶液反应产生2CO。有机物B能与23NaCO溶液反应，但不产生2CO；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化

学方程式是_______，反应类型是_______。（2）E的结构简式为_______。（3）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J，J经还原可转化为G．J的结构简式为_______。（4）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。①包含2

个六元环②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH（5）推测E和G反应得到K的过程中，反应物4LiAlH和2HO的作用是_______。（6）由K合成托瑞米芬的过程：。托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_______。