【文档说明】重庆市长寿中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(7)页，809.304 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市长寿中学校2024-2025学年高三开学考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A.H+、Na+、24SO−、OH−B.2Ca+、Na+

、23CO−、3NO−C.Na+、H+、Cl−、23CO−D.Na+、2Cu+、Cl−、24SO−2.在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.

根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物3.下列叙述正确的是A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-C.硫酸溶液的导电

性一定比醋酸溶液导电性强D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电4.下列反应的离子方程式错误的是A.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：()22Mg2OHMgOH+−+=B.稀硫酸溶液中加入氧化铜：22CuO2HCuHO+++=+C碳酸钙与稀盐酸制二氧化

碳：2322CaCO2HCaCOHO+++=++D.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：323CHCOOHOHHOCHCOO−−+=+.5.下列关于胶体的说法不正确．．．的是A.直径为93.110−m的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B.向沸水中滴加适量饱和3FeCl

溶液，形成带电的()3FeOH胶体，导电能力增强C.“静电除尘”涉及到胶体性质的应用D.向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象6.若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗

铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为A.222.510个B.192.510个C.22510个D.19510个7.用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是A.B.C.D.8.红磷可在氯气

中燃烧，若P和2Cl按物质的量之比为1∶1.8混合，点燃使其完全反应，只生成3PCl和5PCl两种产物。则产物中3PCl与5PCl的物质的量之比为A.5∶2B.2∶5C.7∶3D.3∶79.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下

列叙述不正确．．．的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为ANB.常温常压下，22g2NO和2CO的混合气体中所含原子的数目为A1.5NC.1mL5mol/L的3FeCl溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于A0.005ND.某2B

aCl和KCl的混合溶液，若含amol2Ba+和bmolCl−的，则溶液中K+的数目为()Ab-2aN10.“王水”指的是将浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL的浓硝酸与浓度为c2mol/L，密度为ρ2g/mL的浓盐酸按1：3的体积比混合

所得的溶液。若“王水”的密度为ρ3g/mL，则王水中c（H+）为（）A12c+3c4B.12312(c+3c)ρρ+3ρC.123121000(c+3c)ρρ+ρD.12312(c+3c)ρ1000(ρ+ρ)11.2HS在1500℃下分解生成硫蒸气和2H。混合气体中各

组分的体积分数随与时间的关系如下图所示，则产物硫蒸气的分子式为A.SB.S2C.S4D.S612.向24HSO溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的()2BaOH溶液，符合溶液导电性变化的图像是[I表

示电流强度，V表示所加()2BaOH的体积A.B.C.D.13.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A.物质X常选用CaOB.第①步中为了得到干燥的22MgCl6HO固体，应采用高温烘干.C.

操作1中玻璃棒的作用是引流D.第②步中反应的离子方程式为：22224BrSO2HOSO2Br4H−+−++=++14.耦合电化学合成法从2CO合成碳酸二甲酯(DMC)的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是A.该电化学

合成法从2CO合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应B.图2含Pd物质中Pd的价态保持不变C.2PdBr是反应②的催化剂D.工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题：本大题共4

小题，共58分。15.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有3Fe+、2Ba+、H+、24SO−、23CO−。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二：加入足量2BaCl溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝

酸，沉淀不消失。（1）实验操作的步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是

___________。（3）原溶液中H+物质的量浓度为___________mol/L。（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式为：①___________；②___________。16.食盐是

日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量2Ca+、2Mg+、3Fe+、24SO−等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的2Ca+、2Mg+、3Fe+、24SO−离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰ.NaOH，ⅱ._____

______，ⅲ.___________(填化学式)。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___________(填标号)。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e

．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（3）操作Ⅲ的名称是___________。（4）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为___________。A.m>nB.m<nC.m=nD.无法确定。

在（5）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl的质量分数为：36.5%①配制需要玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、___________(

填仪器名称)②需量取浓盐酸的体积为：___________mL。(结果保留1位小数)17.某小组通过实验探究NO的氧化性。（1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性23NaSO溶液的水槽中，振荡，观

察到集气瓶中液面上升。资料：i．NO与碱性23NaSO溶液会发生氧化还反应，NO被为222NO−。ii．Ag+与222NO−反应生成黄色沉淀。①检验23SO−的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。②某同学认为，

需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：实验II：取饱和24NaSO溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的3AgNO溶液，无明显变化。实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的3AgNO溶液，(填实验现

象)___________。上述实验证明NO有氧化性。实验II的目的是___________。③写出NO与碱性23NaSO溶液反应的离子方程式___________。④从电极反应角度分析NO与碱性23N

aSO溶液的反应。还原反应：2222NO2eNO−−+=氧化反应：___________。实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和23NaSO溶液和加有NaOH的饱和23NaSO溶液的中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述所有实验得出结论：___________。

（2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中2SO和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的2SO，反应的化学方程式是___________。②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。18.回答下列问题（1）标准状况

下有①6.72L4CH②233.0110个HCl③13.6g2HS④0.2mol3NH四种气体，气体所占体积由小到大顺序是(填序号，下同)___________；所含氢原子数由小到大的顺序是___________。（2）已知某植物营养液配方为0.3mol

KCl，0.2mol24KSO，0.1mol4ZnSO和1L水。若以KCl，24KSO，2ZnCl和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl___________mol，24KSO___________mol，2ZnCl___________mol。（3）将C

O、2O两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是___________。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。（5）同温、同压下某瓶充满2O时重1

16克，充满2CO重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为___________。（6）A物质按下式分解：2AB2C2D=++，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为__________

_。的