【文档说明】广东省汕头市2021届高三下学期普通高考第一次模拟考试化学试题 含答案.docx，共(12)页，765.329 KB，由小赞的店铺上传

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汕头市2020～2021学年度普通高中毕业班第一次模拟考化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后

，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-

1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Cu-64Co-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。1.2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是A．“胖五”用

液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素2.下列没有发生化学变化的是A．用活性炭吸附色素B．用高粱酿制白酒C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒D．用脱硫石膏改

良盐碱地3.化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是硅酸盐B.生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染D．中国天眼用到的高性能材料碳化硅是一种新

型的有机高分子材料4.古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀B.“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁D．“墨

滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质42274435.下列仪器为高中常见仪器（省略夹持装置），选用下列仪器不能完成的实验是A．粗盐的提纯（除去泥沙）B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．酸碱中和滴定D．用18.4mol/L的浓硫酸配制1mo

l/L的稀硫酸6.为减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正积极推广乙醇汽油。乙醇可由淀粉或纤维素经水解、发酵制得。下列说法不正确的是A.纤维素的水解反应为取代反应B.可用乙醇做萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．可用碘液来检验

淀粉是否水解完全D．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制取7.我国“金牌火箭”长征二号用N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+2NO23N2+4H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中质子数目为10NAB.6gN2H4中含有极性共价键数目为2.5NAC．

反应生成1.5molN2时转移的电子数目为4NAD．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应生成NO2，其分子数目为2NA8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有FeCl的溶液中：CrO2-、H+、K+、Ca2+B．中性溶液中：Fe3+、NH+

、SO2-、CO2-C.澄清透明溶液中：Cu2+、SO2-、Cl-、Mg2+D.KW=10−13molL−1的溶液中：Al0-、Na+、OH-、S2-c(H+)29.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零

价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充B．消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+C．消除零价碘的过程中，Eu

3+/Eu2+离子对发生还原反应D．整个过程中，电子从I0转移给Pb010.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3（合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2）为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不．正．确．的是A.沉淀池中

应先通入NH3，再通入CO2B.流程中的X为CO2，Y为NH3C.沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.操作I为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每

小题只有一个选项符合要求。11.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，R与Y位于同一主族，W的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间

可用做消毒剂。下列说法正确的是A．X与Y只能形成两种二元化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>YC．原子半径的大小关系：W>R>Z>Y>XD．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性12.柿子中因含有单宁酸而呈

现出苦涩味，下图是单宁酸的结构简式，下列说法不正确的是A．单宁酸中含有三种官能团，均可发生取代反应B．1mol单宁酸可与8molH2发生反应C.单宁酸中所有原子可能位于同一平面D.将柿子去皮晾晒可使单宁酸与O2发生作用，从而脱去涩味13.二氧化碳

催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示

，下列说法不正确的是A．正反应为放热反应B．化学平衡常数：KM＞KNC.当温度高于250℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的D.若初始投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点的乙烯体积分数约为7.

7%14.下列实验操作、现象与结论都正确的是15.2020年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，其应用领域广、安全性能好，在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次电池总反应为：2NaFePO4F+Na3T

i2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，下列说法正确的是选项操作现象结论A往溴水中滴加植物油，振荡溶液褪色溴水与植物油发生取代反应B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性C在葡萄糖溶液中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加

热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D加热浸透石蜡油的矿物棉，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色溶液逐渐变浅产生的气体一定含有乙烯32432433A.放电时，溶液中的Na+移向a极B.放电时，NaTi(PO)

-2e-=NaTi(PO)+2Na+C.充电时，Na2FePO4F发生还原反应D.充电时，电路中通过1mole-时，b极增重46g16.室温下，向100mL饱和H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生

反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图。下列有关说法正确的是A.溶液的导电性：a>b>cB.整个过程中，水的电离程度先增大后减小C.该温度下，HS的K数量级为10-92a1c(HSO−D．a点之后，随SO2气

体的通入，c(H2SO3)的值始终减小)第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求做答。17.（14分）三氯乙醛（CCl3CHO）作为有机原料，常用

于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：反应原理：CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：回答下列问题：（1）仪器a的名称是，往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中

，反应的化学方程式：。（2）装置D的作用是，仪器F的作用是，E中冷凝水应从（填“b”或“c”）口进。（3）反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO可能被氧化为CCl3COOH，写出CCl3CHO被次氯酸氧化的化学

反应方程式：。（4）该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施：。（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol·L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全

后加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为（计算结果保留三位有效数字）。（CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2

↑；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）18.（14分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为Co3O4,还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如下：相对原子质量熔点/℃沸点/℃溶解性CH3CH2OH46-11

4.178.3与水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛（1）“滤液①”主要成分是：；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同（填“是”或“否”）。（2）“酸溶”中H2O2的作用是：（选填“氧化剂”或

“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；若用Na2S2O3代替H2O2则有两种硫酸盐生成，写出Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：。（3）已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳pH为。（4）Co2+萃取的反应原理如下：Co2++2HR（有机层）CoR

2+2H+，则从有机相中分离出CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂（填选项）。A.H2SO4B.NaOHC.Co(OH)2D.HR（5））“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：。（

6）在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为24.1g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为。19.（14分）氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。(1)诺贝尔奖获得

者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：33在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是(填选项)。13A．N2(g)+22H2(g)B．NH3(g)C．NH(ad)+2H(ad)D．

N(ad)+3H(ad)其中，NH(ad)NH(g)∆H=kJ·mol-1，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是（填选项）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强(2)在上述实验条件下，向一密闭容器中通入1molN2

和3molH2充分反应，达到平衡时放出46kJ热量，计算该条件下H2的转化率。(3)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20mi

n达到平衡，试求0～20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=MPa·min-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合上图中点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。(4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环

使用。当氢氮比[c(H2)：c(N2)]为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ω(NH3)=0.325·KP·P·(1-i)2，(KP：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为500℃，不含惰性气体时，平衡体

系压强为2.4MPa，氨气的含量为ω，若此时增大压强，Kp将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，应将压强调整至MPa。20.[化学——选修3：物质结

构与性质](14分)铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：回答下列问题：（1）S和O相比，第一电离能较小的元素是；在下列图示中，Si的基态价电子排布图是(填选项字母)

。（2）Cu2O和Cu2S均为离子晶体，Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是。（3）反应①、②中生成的气体SO2中心原子的杂化方式为，分子的立体构型为。（4）与NH3互为等电子体的粒子的化学式有（写出一种）。工业上常用铜氨溶液制

造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。111（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数A为（0,0,0），B为(，，)，则C222原子的坐标参数为。若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子

与O原子之间的距离为pm。(用含d和NA的式子表示)。21.[化学——选修5：有机化学基础](14分)化合物J具有镇痛作用，可以减轻病人的疼痛感，提高生活质量。其合成方法如下：：已知：①②③苯胺()与甲基吡啶互为芳．香．同．分．异．构．体．，吡啶的结构简式()（1）A的名称

为，E中含氧官能团的名称为。（2）①的反应类型为。（3）F的结构简式为。（4）③的化学方程式为。（5）满足下列条件的E的六元环芳香同分异构体有种。a.环上有四个取代基，其中有三个相同且相邻的基团；b.环上的一氯代物只有一

种；c.分子中含有一个甲基，不存在-NH-结构。（6）已知（R、R’为烃基）。是一种重要的化工中间体。以环己烯（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。①