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课时作业23氮及其化合物的转化环境保护一、单项选择题1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大农药和化肥的生

产和施用量，以提高粮食的产量D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染2.光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是（）A．光化学烟雾有强氧化性B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C．光化学烟雾成分中含有烃

和烃的衍生物D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO23.构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）A．消除硫酸厂

尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===（NH4）2SO3B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.制CuS

O4：2Cu＋O2＋2H2SO4=====△2CuSO4＋2H2O4.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D．d的溶液与Cu反应可生成b或c5.工业上常采用

生物硝化法将NH＋4转化为NO－3来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法错误的是（）A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH＋4＋2O2===NO－3＋2H＋＋H2OB．长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致

土壤酸化，水体富营养化C．检验NH＋4所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH6.[2024·山东临沂模拟]以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是（）A.反应①使用催化剂

可提高反应速率和甲烷的平衡转化率B．反应②的原子利用率为100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反应③理论上当n（NH3）∶n（O2）＝4∶3时，恰好完全反应7.氮及其化合物的价—类二维图如下所示。下列说法正确的是（）A．X可通过加热氯

化铵固体制取B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定D．3.2gCu与10mol·L－1的Y溶液恰好反应，生成NO、NO2混合气体1.12L（标准状况），则Y溶液的体积为15mL二、不定项选择题8.水合

肼（N2H4·H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是（）A．装置甲用于制备NH3，试剂X是氯化钙B．用装置乙作为反应过程的安全瓶C．制备水合肼时从装置丙的a口

通入NH3D．用装置丁吸收反应中过量的NH39.[2024·河南郑州检测]某学习小组设计实验制备Ca（NO2）2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知：2NO＋CaO2===Ca（NO2）2；2NO2＋C

aO2===Ca（NO3）2。下列说法不正确的是（）A．通入N2是为了排尽装置中的空气B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸不能分离CO2和CO10.某兴趣小组设计用铁粉

将NO还原为N2（同时生成FeO）。下列说法不正确的是（）已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→dB．装置

E中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe=====△2FeO＋N2C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入装置E中干扰反应三、非选择题11.某氮肥厂产生的氨氮废水多以NH＋4、NH3·H2O的形式存在，某

研究团队设计的处理流程如图所示。氨氮废水――→Ⅰ低浓度氨氮废水――→Ⅱ含硝酸废水――→Ⅲ达标废水（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出加入NaOH时所发生的反应（用离子方程式表示）。（2）过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH＋4→NO－2→NO－3的

转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH＋4被氧气氧化成NO－3的总反应的离子方程式为。（3）过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO－2→N2的转化，称为反硝化过程，则HNO3完全转化成

1molN2，转移的电子数是。12.氨基钠（NaNH2）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。简要步骤如下：Ⅰ.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe（NO3）3·9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。Ⅱ.加入5g钠粒，

反应，得NaNH2粒状沉积物。Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3请回答：（1）Fe

（NO3）3·9H2O的作用是；装置B的作用是。（2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_____________________________________________________

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______________________________________。（3）下列说法不正确的是。A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe（NO3）3·9H2O均匀地分散在液氨中B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火

焰，则反应已完成C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2D．产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中