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揭阳市揭东区2020-2021学年度第一学期期末教学质量监测高一级化学科试题温馨提示：请将答案写在答题卷上；考试时间为75分钟，满分100分。注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考生号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.所涉及元素的相对原子质量：H1C12N14O16Na23M

g24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变

化的是（）ABCD银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A.AB.BC.CD.D2.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除3.下列说法正确的是()①江河入海

口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤

D.①②③④⑤4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molCl2通入水中，转移电子数目0.1NAB.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NAD.1.6g由氧气

和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA5.下列叙述中正确的是（）A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B.35Cl2和37Cl2都是氯气单质C.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.质子数相同的微粒一定属于同一元

素6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.4KMnONaCl、、、+−+−B.233KHNOCO、、、++−−C.234NaKNOSO++−−、、、D.324FeNaClSO、、、++−−7.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相

关数据，下列分析不正确的是项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmol·L-12.1~2.7磷P1.51↑mmol·L-10.8~1.5镁Mg0.95mmol·L-10.75~1.25钾K仪器故障维修mmol·L-13.5~5.5钠Nammol

·L-1135~160氯Clmmol·L-195~105A.1mmol·L-1=1.0×10-3mol·L-1B.可用焰色试验测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg，则其钙合量略偏高8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单

氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空气中占比最大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确．．．的是()A.X的简单氢化物的热稳定

性比W的强B.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D.W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A.用图甲制备Fe(OH)2

B.用图乙制备少量Cl2C.用图丙制备并收集O2D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数

：98%A.H2SO4的摩尔质量为98gB.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗二、选择题(本题

包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有24SO−B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-A.AB.B

C.CD.D12.下列离子方程式正确的是()①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO2HHOCOMg+++=++③醋酸与大理石：2333222CHCOOHCaCOCa2CHCOOHOCO+−

+=+++④向4NaHSO溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO−刚好沉淀完全：22424HSOBaOHHOBaSO++−−+++=+⑤2Fe+与22HO在酸性溶液中的反应：232222FeHO2H

2Fe2HO+++++=+A.①②③④⑤B.②③④C.②③④⑤D.①③④13.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（夹持装置略，气密性已检验）如图所示。下列推断不合理的是A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水溶液的作用是

将Fe2+氧化为Fe3+C.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应D.向反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色14.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相

关说法均正确的是选项化学反应方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2O＋O2↑该反应中每生成1molO

2，则转移2NA个电子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4A.AB.BC.CD.D15.下列说法正确的有几句()①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学

键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A.1B.2C.3D.416.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度

之比为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1三、非选择题(本题包括4小题，共56分)17.I.(1)①石墨②液氯③浓盐酸④2Ba(OH)溶液⑤漂白粉⑥熔融的24KSO⑦2CO⑧硫酸氢钠晶体⑨水⑩乙醇，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(填

序号)Ⅱ.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(2)写出下列物质的化学式A_______；B_______；C______

_；乙_______。(3)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应③_______。(4)写出下列反应的离子方程式：反应④_______；反应⑥_______。18.已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三

要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号回答

)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子

式_______。(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是_______(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程_______。19.已知23FeO与2H反应会因温度不同而可能生成34FeO。某兴趣小组在用2H还原23FeO的实验中，用磁铁吸出生成

的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此Ⅹ是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是_______。(2)乙同学：先将少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅

拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和34FeO。①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：_______；滴加KSCN溶液的目的是_______。②若在粉末

X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是_______(用离子方程式表示)。(3)丙同学的实验方案如下：足量盐酸搅拌288gX⎯⎯⎯⎯→溶液22足量HO操作Z足量氨水Y⎯⎯⎯⎯⎯→沉淀灼烧⎯⎯⎯→3.2g红棕色固体①加入22HO时，发生反应的离子方程式为_____

__，操作Z是_______。②通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。20.根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)小苏打可用于治疗胃酸过多，请写出对应的化学

方程式_______；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入22HO后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。(3)4NaHSO是一种酸式盐，写出4NaHSO在水中的电离方程式：_______。Ⅱ.物质的量是

学习化学的基础。(1)14.4gCO和2CO的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为_______。(2)19g某二价金属的氯化物2ACl中含有-0.4molCl，金属A的相对原子质量是_______。

(3)根据反应422242414CuSO+5FeS+12HO=7CuS+5FeSO+12HSO，可知当有22.5molFeS参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_______mol。揭阳市揭东区2020-2021学年度第一学期期末教学质量监测高一级化学科试题（解析版）温馨提

示：请将答案写在答题卷上；考试时间为75分钟，满分100分。注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考生号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.所涉及元素的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、

选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）ABCD银器用除锈剂

除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效

地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项

错误；C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点

很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误；答案选A。2.下列诗

句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.爆竹声中一岁除【答案】D【解析】【分析】【详解】A、“月波成露露成霜”只涉及物质状态的变化，属于物理变化，选项

A不选；B、“雪融山顶响流泉”只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化，选项B不选；C、“粉身碎骨浑不怕”只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化，选项C不选；D、“爆竹声中一岁除”涉及燃烧类型的氧化还原反应，选项D选。答案选D。3.下列说

法正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-A.①③④⑤B.①③④

C.①④⑤D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】【详解】①根据胶体的性质，当胶体遇到电解质溶液的时候发生聚沉，江河中的胶体遇到海水中的电解质离子，中和了胶粒所带的电荷，易发生聚沉，故正确；②“钡餐”

是硫酸钡，硫酸钡是强电解质，故错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，均为纯净物，也是化合物，故正确；④烟、云、雾中分散质粒子直径介于1～100nm，属于分散系中的胶体，胶体能产生丁达尔效应，故正确；⑤加入稀盐酸产生无

色气体，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液中可能有CO32-、SO32-等离子，故错误。综上，正确的有①③④；答案选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molCl2通入水中，转移电子数目0.1NAB.常温常压下，7.8g过氧化钠中含

有阴离子的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NAD.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A．0.1molCl2通入水中，参加反应的Cl2物质的量小于

0.1mol，所以转移电子数目小于0.1NA，A不正确；B．7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，Na2O2由Na+和22O−构成，含有阴离子的数目为0.1NA，B不正确；C．标准状况下，22.4LCl2

的物质的量为1mol，与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA，C不正确；D．1.6g氧气和1.6g臭氧所含氧原子的物质的量都为1.6g16g/mol=0.1mol，则1.6g由二者组成的混合物中，含有氧原子的数目为0.1NA，D正确；故选D。5.下列叙述中

正确的是（）A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B.35Cl2和37Cl2都是氯气单质C.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.质子数相同的微粒一定属于同一元素【答案】B

【解析】【分析】【详解】A．H3O+中质子数为3+8=11，电子数为11-1=10，OH-中质子数为1+8=9，电子数为9-（-1）=10，二者质子数不同，故A选项错误。B．35Cl2和37Cl2都是由氯气组

成的单质，故B选项正确。C.互为同位素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同，故C选项正确。D．质子数相同的原子属于同一元素，故D选项错误。故答案选B。【点睛】计算出质子数之后，电子数＝质子数-带电荷数，可以直接进行计算。6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离

子组是()A.4KMnONaCl、、、+−+−B.233KHNOCO、、、++−−C.234NaKNOSO++−−、、、D.324FeNaClSO、、、++−−【答案】C【解析】【分析】【详解】A．溶液中存在4MnO−，溶液呈紫色，不是无色，

A项错误；B．H+会和碱反应生成水，且H+和23CO−不能共存，B项错误；C．234NaKNOSO++−−、、、可以在碱性溶液中大量共存，且溶液的颜色为无色透明，C项正确；D．Fe3+在碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，D项错误；答案选C。7.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算

成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmol·L-12.1~2.7磷P1.51↑mmol·L-10.8~1.5镁Mg0.95mmol·L-10.75~1.25钾K仪器故障维修m

mol·L-13.5~5.5钠Nammol·L-1135~160氯Clmmol·L-195~105A.1mmol·L-1=1.0×10-3mol·L-1B.可用焰色试验测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正

常D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg，则其钙合量略偏高【答案】B【解析】【分析】【详解】A.物质的量浓度单位有mol/L、mmol/L，它们的换算关系是1000倍，故1mmol·L-1=1.0×10-3mol·L-1，A正确；B.焰色试验只能判断K元素的存在，不

能测定钾离子的含量，B错误；C.该体检报告中Mg2+的测定值是0.95，在0.75~1.25之间，因此Mg2+指标属于正常范围，C正确；D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg，则Ca2+的浓度为c(Ca2+)=-31.2?10g40g

/mol?0.01L=3×10-3mol/L=3mmol/L，比参考值的最大值2.7mmol/L大，故其钙合量略偏高，D正确；故合理选项是B。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空

气中占比最大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确．．．的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Z与X属

于同一主族，与Y属于同一周期C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D.W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空气中占比最大，

则W为氮元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(S)析出，同时有刺激性气体(SO2)产生，则X为氧元素，Z为硫元素。从而得出W、X、Y、Z

分别为N、O、Na、S元素。【详解】A．X、W分别为O、N元素，非金属性O＞N，则简单氢化物的热稳定性H2O＞NH3，A正确；B．X、Y、Z分别为O、Na、S元素，S与O都是第ⅥA族元素，S与Na都是第3周期元素

，B正确；C．O2-、N3-的离子核外都有2个电子层，且都是2、8结构，所以二者具有相同的电子层结构，C正确；D．W的简单氢化物溶于水形成的水溶液是氨水，其显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，D不正确；故选D。9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A.用图甲制备Fe(O

H)2B.用图乙制备少量Cl2C.用图丙制备并收集O2D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱【答案】B【解析】【分析】【详解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；B．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B错误；C．双氧水在二氧化锰催

化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确；答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及非金属

性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·

cm－3质量分数：98%A.H2SO4的摩尔质量为98gB.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【解析】【分析】【详解】A.H

2SO4的摩尔质量为98g/mol，A错误；B.该硫酸的物质的量浓度c=1000ρω10001.8498%M98=mol/L=18.4mol/L，B错误；C.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量n(H2SO

4)=4.6mol/L×0.25L=1.15mol，则需要浓硫酸的体积V=1.15mol÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，C正确；D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂抹稀的NaHCO3溶液，D错误；

故合理选项是C。二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有24SO−B滴加氯水和

CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-A.AB.BC.C

D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3，也可能是AgCl等，因此不能确定该溶液中一定含有24SO−，A错误；B．滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明CCl4中

含有I2，加入氯水时发生了反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因此可以证明原溶液中含I-，B正确；C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明其中含有Na+，但由于并没有通过蓝色钴玻璃进行观察，因此不能确定溶液中是否含

有K+，C错误；D．滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，只能证明加入盐酸后的溶液中含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有的，也可能是加入盐酸引入的，因此不能确定原溶液中是否一定含有Cl-，D错误；故合理选项是B。

12.下列离子方程式正确的是()①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO2HHOCOMg+++=++③醋酸与大理石：2333222C

HCOOHCaCOCa2CHCOOHOCO+−+=+++④向4NaHSO溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO−刚好沉淀完全：22424HSOBaOHHOBaSO++−−+++=+⑤2Fe+与

22HO在酸性溶液中的反应：232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+A.①②③④⑤B.②③④C.②③④⑤D.①③④【答案】C【解析】【分析】【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程

式应为：223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO+−−−++=++，①不正确；②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO4、CO2气体等，离子方程式为：2322MgCO2HHOCOMg+++=+

+，②正确；③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式为：2333222CHCOOHCaCOCa2CHCOOHOCO+−+=+++，③正确；④向4NaHSO溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO−刚好沉淀完全，可假设4Na

HSO为1mol，则需加入2Ba(OH)1mol，离子方程式为：22424HSOBaOHHOBaSO++−−+++=+，④正确；⑤2Fe+与22HO在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe3+和H2O，离子方程式为：232222FeHO2H2Fe2HO++++

+=+，⑤正确；综合以上分析，②③④⑤正确，故选C。13.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（夹持装置略，气密性已检验）如图所示。下列推断不合理的是A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+C.A中存在氧化铁与盐酸反应

生成氯化铁的反应D.向反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【解析】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，选项A合理；B．双氧水具有氧化性，可将F

e2+氧化为Fe3+，选项B合理；C．氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，选项C合理；D．向反应后的烧杯中通入少量SO2，SO2先与H2O2反应生成硫酸，溶液颜色不一定由棕黄色变为浅绿色，选项D不合理。

答案选D。点睛：本题考查物质的制备方案的评价，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化

氢可氧化亚铁离子生成铁离子，以此解答该题。14.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是选项化学反应方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Z

n＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2O＋O2↑该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4A.AB.B

C.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由-2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂

又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；B.反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到+2价，被氧化，

因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；C.反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由+2价降低到+1价，O由-2价升高到0价，电子转移4e-，因此每生成1molO2，转移4NA个电子，C项错误；D.反应2FeSO4＋

6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2

FeO4>FeSO4，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时画双线桥时要注意：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失

去电子的总数等于得到电子的总数。15.下列说法正确的有几句()①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能

形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A.1B.2C.3

D.4【答案】C【解析】【分析】【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；④离子键就是

阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8，⑥错误；⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验

证化合物是否为离子化合物，⑦正确；⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。16.在Fe(NO3)3和Cu(NO

3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1【答案】C【解析】【分析】【详解】溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(N

O3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图像中可知铁为2mol时，发生的反应是①，消耗硝酸铁为4mol，生成Fe2+

6mol；再加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2：1，答案选C。【点晴】能灵活运用氧化还原反应的先后规律及守恒规律是解题关键，依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)

2，氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后依次反应，再结合电子守恒解题即可迎刃而解。三、非选择题(本题包括4小题，共56分)17.I.(1)①石墨②液氯③浓盐酸④2Ba(OH)溶液⑤漂白粉⑥熔融的24KSO⑦2CO⑧硫酸氢钠晶

体⑨水⑩乙醇，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(填序号)Ⅱ.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反

应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(2)写出下列物质的化学式A_______；B_______；C_______；乙_______。(3)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应③_______。(4)写出下列

反应的离子方程式：反应④_______；反应⑥_______。【答案】(1).⑥⑧⑨(2).⑦⑩(3).①③④⑥⑨(4).Na(5).Al(6).Fe(7).2Cl(8).222Na+2HO=2NaOH+H(9).222

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H(10).+2+2Fe+2H=Fe+H(11).()3+-3Fe+3OH=FeOH【解析】【分析】I．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化

合物称为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。Ⅱ．在元素及其化合物的推断过程中，物质的状态，颜色，特征反应，反应现象等都是判断的突破口，寻找突破口是关键。【详解】I．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液或者熔融

状态下都不能导电的化合物称为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①石墨、②液氯是单质；③浓盐酸、④2Ba(OH)溶液、⑤漂白粉是混合物；⑥熔融的24KSO、⑦2CO、⑧硫酸氢钠晶体、⑨水、⑩乙醇是

化合物；但是⑥熔融的24KSO、⑧硫酸氢钠晶体、⑨水是电解质；⑦2CO、⑩乙醇是非电解质。属于电解质的是⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑦⑩，能导电的是①③④⑥⑨。故答案为⑥⑧⑨⑦⑩①③④⑥⑨Ⅱ．(2)金属A焰色为黄色，所以A为Na；钠与水反应生成氢

氧化钠和氢气，所以气体甲为H2,物质D为NaOH；气体乙为黄绿色，所以乙是Cl2；气体丙为HCl，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为Al；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀，所以物质G是FeCl3，金属C为Fe。故答案为NaAlFe2Cl(3)反应①钠和水反应生成氢氧化钠和

氢气，反应方程式为222Na+2HO=2NaOH+H反应③铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2222Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H；故答案为222Na+2HO=2NaOH+H；2222Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H(4)反应④是铁与盐酸

反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为+2+2Fe+2H=Fe+H反应⑥是氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为()3+-3Fe+3OH=FeOH，故答案为+2+2Fe+2H=Fe+H；()3+-3Fe+3OH=FeOH；18.已知A、B、C、D、E、F是分属三个

短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置

是_______。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为3

8的化合物中化学键类型有_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式_______。(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是__

_____(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程_______。【答案】(1).第三周期ⅦA族(2).O＜S＜Na(3).Na+＜O2-＜S2-(4).离子键和非极性共价键(5).(6).H2S(7).【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次

增大，则A是H元素；①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，则B是N元素；②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则C是O元素，D是Na元素；③E与C同主族，则E是S元素，F是

Cl元素。然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。(1)F是Cl元素，Cl原子核外电子排布是2、8、7，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：Cl元素在元

素周期表中位于第三周期ⅦA族；(2)同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C是O，D是Na，E是S，则C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是：O＜S＜Na；离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的原子序数越大，离子半径就越小，

S2-核外有3个电子层，Na+、O2-核外有2个电子层，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是：Na+＜O2-＜S2-；(3)C是O，D是Na，C和D形成电子总数为38的化合物是Na2O2，该化合物是由2个Na+与1个2-2O离子通过离子键结合形成

的离子化合物，在阴离子2-2O中，2个O原子之间以非极性共价键结合，因此Na2O2中含有的化学键类型有离子键､非极性共价键；(4)D是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH中阳离子Na+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中O与H原子以共价键结合，故其电子式为。(5)同

一周期的元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强。元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，该氢化物还原性就越弱。E是S，F是Cl元素，元素的非金属性：S＜Cl，则它们形成的氢化物中还原性强的是H2S；在H2S分子中，2个H原子与S原

子形成2个共用电子对，从而使分子中各原子都达到稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程为：。19.已知23FeO与2H反应会因温度不同而可能生成34FeO。某兴趣小组在用2H还原23FeO的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相

关实验探究。(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此Ⅹ是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是_______。(2)乙同学：先将少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红

色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和34FeO。①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：_______；滴加KSCN溶液的目的是______

_。②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是_______(用离子方程式表示)。(3)丙同学的实验方案如下：足量盐酸搅拌288gX⎯⎯⎯⎯→溶液22足量HO操作Z足量氨水Y⎯⎯⎯⎯⎯→沉

淀灼烧⎯⎯⎯→3.2g红棕色固体①加入22HO时，发生反应的离子方程式为_______，操作Z是_______。②通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。【答案】(1).34FeO也能被磁铁吸附(2).+3+2+342FeO+8H=2Fe+Fe+4HO(3).

检验溶液中是否存在3+Fe，确认黑色粉末中34FeO的存在(4).3+2+Fe+2Fe=3Fe(5).+2+3+2222H+HO+2Fe=2Fe+2HO(6).过滤(7).()34nFeO=0.01mol､()nFe=0.01mol【解析】【分析】【详解】(1)34FeFeO､都能被磁铁吸附，

故不能由此确定黑色粉末X就是铁单质。故答案为：34FeO也能被磁铁吸附(2)①滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，可以证明溶液中存在3+Fe，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁。反应的离子方程式为：+3+2+342FeO+8H=2Fe

+Fe+4HO；故答案为：+3+2+342FeO+8H=2Fe+Fe+4HO；检验溶液中是否存在3+Fe，确认黑色粉末中34FeO的存在。②X的成分是Fe和34FeO，加入盐酸后，由34FeO生成的氯化铁溶液会和金属铁反应得到氯化亚铁，使溶液不变色，离子方程式为：3+2+Fe+2Fe=3

Fe，故答案为：3+2+Fe+2Fe=3Fe。(3)黑色粉末溶于盐酸后形成的2Fe+可被22HO氧化为3+Fe,+2+3+2222H+HO+2Fe=2Fe+2HO,3+Fe遇碱转化为()3FeOH沉淀，()3FeOH灼烧后转化为23FeO。操作Z后得到沉淀，故其为过滤。233.

2gFeO的物质的量为002mol.，设X中四氧化三铁的物质的量为amol，单质铁的物质的量为bmol，则232a56b2.88,3ab0.022+=+=，解得a0.01,b0.01==。故答案为：+2+3+2222H+HO+2Fe=2Fe+2HO；过滤；()34n

FeO=0.01mol､()nFe=0.01mol。【点睛】本题考查铁及其化合物四氧化铁的性质，考查三价铁离子的检验，离子方程式的书写，有关铁的化合物的计算等，考查学生的分析问题和解决问题的能力，难度不大。20.

根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)小苏打可用于治疗胃酸过多，请写出对应的化学方程式_______；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入22HO后，溶液很

快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。(3)4NaHSO是一种酸式盐，写出4NaHSO在水中的电离方程式：_______。Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4gCO和2CO的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为_______

。(2)19g某二价金属的氯化物2ACl中含有-0.4molCl，金属A的相对原子质量是_______。(3)根据反应422242414CuSO+5FeS+12HO=7CuS+5FeSO+12HSO，可知当有22.5molFeS参加反应时，被氧化

的硫元素的物质的量为_______mol。【答案】(1).322NaHCOHCl=NaCl+HO+CO+(2).不能(3).242242Cu+HSO+HO=CuSO+2HO(4).++2-44NaHSO=Na+H+SO(5).5.6g(6).24(7).1.5【解析】【分析】【详解

】Ⅰ、(1)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的方程式是322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO；氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替小苏打。(2)Cu､稀硫酸和22HO充分反应，生成硫酸铜

和水，反应的化学方程式为：242242CuHSOHO=CuSO2HO+++；(3)4NaHSO是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：244NaHSONaHS=O++−++；Ⅱ、(1)设混合气体中CO的质量为xg，2CO的质量为y

g，根据已知条件可得11114.4g8.96L28gmol44gmol22.4Lmolxyxy−−−+=+=，解得5.6g8.8gxy==，因此CO的质量为5.6g；(2)氯化物2ACl中含有0.4molCl−，那么2AC

l的物质的量为20.2molACl，的摩尔质量1m19gM95gmoln0.2mol−===，因此A的相对原子质量为9535.5224−=；(3)根据反应方程式，25molFeS反应时，氧化生成3molSO24−，所以当有22.5molFeS参加反应时，被氧化的硫元素的物质

的量为1.5mol。