【文档说明】江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题（统招班）含答案.doc，共(15)页，824.000 KB，由小赞的店铺上传

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横峰中学2020-2021学年度上学期高二入学考试化学试题时间：100分钟总分：100分出卷：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题（16个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、100℃

时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:

2②NO2生成速率与NO2消耗速等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧2、一定条件

下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D．若E1＜E2，则反应热ΔH<03

．某实验小组用50mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小C．实验中改用60

mL0.50mol•L−1盐酸与50mL0.55mol•L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小4．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：(1

)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1下列说法正确的是A．H2O(g)===H

2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B．上表中x＝(1796＋b)/2C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJD．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·mol－15．已知101

kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应化学键C===OO===OC—HO—H键能/(kJ·mol－1)798x413463时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C

8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O

（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②6、从下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A．溴水中有

下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NOΔH<0，升温可使平衡向逆反应方向移动D．F

eS不溶于水，但能溶于稀盐酸7、根据下列有关图象，说法正确的是()A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度

的措施D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量8.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是()

A.由图b可知，ΔH<0B.图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂C.若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积D.在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同９．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C．使用催化剂无法改变该反应的ΔHD．nmolC和nmolH2O反应生成nmolCO和nmolH2吸收的热量一定为131.3nkJ１０.

已知()()AgBg＋()2Cg，反应过程混合物中C%与温度关系如下图，下列说正确是A.正反应速率：()()()cdbvvvB.化学平衡常数：()()dcKKC.由c向d变化时，()()vv正逆D.该可逆反应的正反应

为吸热反应11.工业尾气往往会对环境造成很严重的污染，研究发现臭氧是一种较为理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：()()232NOgO+g()()252NOgO+g，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关

图象作出的判断正确的是ABCD升高温度，化学平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则x为()2Oc加入催化剂，平衡向正反应方向移动0～3秒内反应速率1-1-3sLmol1.0)O(=v12．在一密闭容器中，可逆反应：

3A(g)3B+C(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是A．B和C不可能都是气体B．B和C可能都是固体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C一定都是气体13.已知反应：22NO（红棕色）24NO（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将2NO球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验ⅱ：将一定量的2NO充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小．．．．．．．．．．．．），如图2。下列说法不正确．．．的是（）A.图1现象说明该反应为放热反应B.图2中b点的

操作是压缩注射器C.d点：()()vv正逆D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)14.在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c

(A)=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是A．系数x>2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝)()()(24BcAcCc15．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以

减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达

到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。下列说法不正确的是实验序号温度/℃初始CCl4的浓度(mol•L−1)初始H2的浓度(mol•L−1)CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011BA．在110℃时平衡常

数为1B．实验1中，CCl4的转化率A大于50%C．实验2中，10h后达到平衡，则H2的平均反应速率为0.05mol•L−1•h−1D．实验3中，B的值大于50%16．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是A．Fe2O3(s)+32C(s)2Fe(s)+32CO2(g)B．N2O

4(g)2NO2(g)C．Ag2O(s)2Ag(s)+12O2(g)D．6C(s)+6H2O(1)H12O6(s)二、非选择题（共52分）17.《化学反应原理》对于深入了解化学反应的本质及其规律是极为重要的，它们不仅

具有理论意义，而且具有实际价值;它们不仅是核心的基础化学知识，而且对学生今后从事科学研究与技术创新具有重要的指导作用。有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验I．甲组同学，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图A、B所示的实验。请回答下列问

题：(1)定性比较：图Ａ可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是。(2)定量比较：如图Ｂ所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是。(3

)将0.1molMnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。计算H2O2的初始物质的量浓度。(请保留两位有效数字)Ⅱ．乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化

学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。(1)实验原理：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，其化学方程式为：，(2)实验目的：装置Ａ，探究浓度对化学反应速率的影响；装置Ｂ，探究对化学反应速率的影响。(3)通过Ａ、Ｂ装置，分别进行了三组实验，数据记录如

下，并经分析得出相关结论：结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知，；结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知，。实验组号温度/℃Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的体积/mL出现沉淀所需时间/s体积/mL浓度/(mol•L−1)体积/mL浓度/(mol•L−1)I050.1100.158Ⅱ050.150.1

1012Ⅲ3050.150.110418．化学反应速率和限度是化工生产工艺中，需要特别关注的两个方面。某化工生产要合成C物质，需要在密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，若达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、

反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）30min和40min时改变的外界条件依次是（2）化学方程式中的x=（3）正反应为热反应（4）反应开始到8min内A的平均反应速率为（5）35min时该反应的平衡常数为19．氢气是一种清洁、

高效新能源，也是重要的化工原料。(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)已知:①H2(g)+½O2(g)=H2O(g)△H1=-198kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-846.3kJ/mol则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mo1①如图表示CO的平衡转

化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是，理由；Y1Y2(填“<”、“=”、“>”)。②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v

(CH3OH)=_，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:。③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是。A．使用催化剂B．及时分离CH3OHC．升高温度D．增大压强20、工业上生产尿素的过程会生成氨基甲酸铵（NH2COONH4）其加热时容易分解。一定温度下，nmol氨基甲酸铵在VL密闭真空

容器中分解(1)根据上表判断，反应中Q0(填写“>”或“<)，判断依据是。(2)能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。a.c(NH3)/c(CO2)不再变化b.v(NH3)=2v(CO2)c.混合气体的平均分子质量不再变化d.混合气体的密度不再

变化(3)写出该反应平衡常数的表达式K=。25°C时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=mol/(L•min)。(4)氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。①

在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色将②将浓度为0.1mol·L－1氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(OH-)B．Kb(NH3·H2O)C.D.③25%C时，浓度均为0.01

mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是a.两溶液导电能力不同b.两溶液c(OH-)不同c.两溶液中水的电离程度不同④将1.7gNH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含NH4+

为1.4×10－3mol/L，此温度下一水合氨的电离常数：Kb＝，温度升高Kb将(填“变大”、“不变”或“变小”)。横峰中学2020-2021学年度上学期高二入学考试化学答题卡姓名：_________________班级：__

___________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．(13分)I．(1)______________________（1分）__________

__（1分）(2)__（2分）__________________________________________（2分）(3)________________（1分）Ⅱ．(1)__（1分）(2)_________________（1分）(3)结论

1：__________________________________________________（2分）结论2：_______________________________________________

___（2分）1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C][D]2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]17[A][B][C][D]3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]

13[A][B][C][D]18[A][B][C][D]4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]19[A][B][C][D]5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]20[A][B][C][D]准考证号

18．（10分）（1）____________（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）19．(13分)(1)（1分）(2)①_________________（2分）

____________（2分）（2分）②（2分）（2分）③（2分）20．（16分）(1)（2分）____________（2分）(2)（2分）(3)（2分）（2分）(4)①（1分）②（1分）③（1分）④（1分）（1分）（1分）答案1.D2.A3.C4.B5

.B6.B7.D8.C9.D10.C11.D12．C13.C14．D15.B16.D17．（13分）I、(1)产生气泡的快慢（1分）消除阴离子不同对实验的干扰（1分）(2)关闭分液漏斗的活塞（1分），将注射器活塞向外拉出一

段（1分），过一会儿后观察其是否回到原位置（1分）；产生40mL气体所需的时间（1分）(3)0.089mol•L−1（1分）II、(1)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（1分）（2）温度（1分）(

3)其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快（1分）其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（1分）18.（10分）（1）降低压强(1分)，升高温度（1分）（2）1（2分）（3）放（1分）(4)0.08mol•L−1•min−1（2分）（5）4（2分）19.

（13分）(1)+30.7kJ·mol-1(2)①压强该反应正向是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡有利于正向移动，CO的转化率增大<②0.05mol/(L·min)Ka=Kb>Kc③D20.（26分）（1）<（1分）随温度升高，平衡总压增大，说明升

温平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应（2分）（2）d（1分）(3)（1分），（1分）（4）①变浅（1分）②D（1分）③abc（1分）④0.1mol·L－1（1分）1.99×10－5（1分）变大（1分）