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高二化学学科试题第1页(共8页)绝密★考试结束前2023学年第一学期衢温“5+1”联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答

案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共1

6小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于含有非极性共价键的离子化合物的是A．H2O2B．Na2O2C．H2SO4D．Mg(OH)22．下列说法

不正确．．．的是A．光导纤维主要成分的化学式为SiO2B．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2OC．漂白粉有效成分的化学式为Ca(ClO)2D．硬脂酸的化学式为C17H33COOH3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．煤油可用作燃料且能与金属钠反应放出氢气B．棉、蚕丝及天然橡胶完全燃

烧都只生成CO2和H2OC．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得D．长途运输水果时常放置KMnO4溶液，是利用其氧化性杀菌。4．已知氢碘酸(HI的溶液)的酸性比盐酸酸性更强，关于氢碘酸的下列说法正确的是A

．氢碘酸属于电解质B．氢碘酸中存在HI分子，表现出的酸性能溶解氢氧化镁C．在氧化还原反应中，HI既可作氧化剂，也可以作还原剂D．Fe3O4与氢碘酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H+===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O5．下列离子方程式书写

正确的是A．NaHCO3的水解：HCOˉ3＋H2OCO2ˉ3＋H3O+B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中的反应：CO2＋CO2ˉ3＋H2O===2HCOˉ3C．印刷电路板的反应：2Fe3+＋Cu===2

Fe2+＋Cu2+D．足量Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应：Ca2+＋2OHˉ＋2HCOˉ3===CaCO3↓＋CO2ˉ3＋2H2O{#{QQABIQKAogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAIAARFABCA=}#}高二化学学科试题第2页(共8页)6．将5

0mL3mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施是A．加入硫酸钠溶液B．滴加几滴硫酸铜溶液C．滴加几滴浓硫酸D．加入硝酸钾溶液7．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的

是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后醋酸溶液的pH较小8．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z

2W2，X、Y的原子半径依次减小，Y与Z位于不同周期，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X－Z－Z－X≡Y。下列说法一定正确的是A．化合物Z2W2中含有离子键和共价键B．简单离子半径大小顺序：r(Y)＞r(W)＞r(Z)C．元素W的氧化物对应水化物的

酸性比Y的强D．XZ2中所有原子都达到8电子稳定结构9．下列说法正确的是A．使甲基橙变黄的溶液中，Na+、NOˉ3、Clˉ、CO2ˉ3一定能大量共存B．常温下，的溶液中，Al3+、K+、SO2ˉ4、ClOˉ不能大量共存C．相同条件下，相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液，②Na2S

溶液，③H2S溶液中c(S2-)：①＞②＞③D．相同条件下，相同pH的溶液：①NaClO溶液，②CH3COONa溶液中c(Na+)：①＞②10．将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容积不变，固体试剂体积忽略不计)，在

恒定温度下使反应A(s)＋2B(g)2C(g)达到平衡，下列不能判断该反应已达到化学平衡状态的是A．气体的密度保持不变B．容器内气体总压不变C．B的体积分数不变D．混合气体的平均摩尔质量保持不变11．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是A．常温常压下，46g

C2H6O分子中所含C－H键数目为5NAB．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NAC．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴离子总数为NAD．常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中

含OHˉ个数为0.2NA12．在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol-1。开始时投料情况如下：A中3molH2(g)和1molN2(g)；B中2molNH3(g)；C中{#{QQABI

QKAogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAIAARFABCA=}#}高二化学学科试题第3页(共8页)4molNH3(g)，当反应都达到平衡后，下列说法正确的是A．容器B、C中NH3的转化率关系：α(B)＞α(C)B．容器A放出的热量为92

kJ，B容器中吸收热量为92kJC．达到平衡后三容器中氨气的体积分数相等D．容器B中氨气的平衡浓度是容器C中氨气平衡浓度的一半13．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图I

所示，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，如图II所示。下列说法正确的是第13题图A．电池工作时，电流由B极经外电路流向A极B．电解池II中每生成2mol氯气，理论上原电池I生成二氧化碳的体积是22.4LC．若a为碳电极、b为铁电极，b应与A相

连D．II中阳极反应为：2Clˉ－2eˉ===Cl2↑14．丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确．．．的是第14题图A．C3H8与Br2的

反应涉及极性键和非极性键的断裂B．稳定性：·CH(CH3)2＞·CH2CH2CH3C．CH3CH2CH3＋Br·===·CH2CH2CH3＋HBr△H＞0D．生成速率：·CH2CH2CH3＞·CH(CH3)2{#{QQABIQKA

ogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAIAARFABCA=}#}高二化学学科试题第4页(共8页)15．常温下向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[－lgc(H水+)]与所

加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法不正确．．．的是第15题图A．b点溶液中：c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH

3COOˉ)+c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1D．f点溶液：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(CH3COOˉ)＞c(H+)16．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中滴加

H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2具有还原性B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加0.1mol·L-1KI溶液先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生此温度下：K

sp(AgCl)＞Ksp(AgI)D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液出现白色沉淀发生反应：AlOˉ2＋HCOˉ3＋H2O===Al(OH)3↓+CO2↑{#{QQABIQKAogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAIAARFABCA=}#}高二化学学科试题

第5页(共8页)非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)请根据所学知识，回答下列问题。（1）已知物质NH5中，N原子的化合价为-3价，请写出NH5的电子式：。（2）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温

下，H3PO3的电离常数为Ka1＝1×10-2、Ka2＝2.6×10-7，则NaH2PO3溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，请写出亚磷酸与过量NaOH反应的化学方程式：。（3）已知在常温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4C

l溶液，各取5mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是溶液。（4）25℃时将10mL0.01mol·L-1BaCl2溶液和10mL0.01mol·L-1AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为mol·L-1。(25℃时，Ksp(AgCl)=l.

8×10-10)18．(8分)A~I元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：第18题图（1）G元素是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁(

填“吸收”或“释放”)能量有关。（2）H元素被称为“人类的第三金属”，该元素基态原子的电子排布式为。（3）BEA4是有机合成中常用的还原剂，EAˉ4中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为；E原子最高能级电子云轮廓图的形状为；离子半径r(B+)r(

Aˉ)(填“＞”或“＜”)。（4）D元素形成的简单氢化物分子的空间结构为。（5）高温下I元素的氧化物IO容易转化为I2O，试从结构的角度解释原因：。{#{QQABIQKAogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAA

AoGgAAMMAIAARFABCA=}#}高二化学学科试题第6页(共8页)19．(10分)软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、铝、铜的化合物等杂质，黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：已知：Fe(

OH)3的Ksp＝l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10-34金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+开始沉淀pH7.52.74.15.98.8完全沉淀pH9.53.75.46.910.8（1）在浸取时不

能提高浸出率的措施是。A．适当升高温度B．加压C．搅拌D．矿石研成粉末（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式为。（3）“氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为。（4）形成“滤渣3”需要调节pH范围

为。（5）“碳化”反应为()44344322250MnSO2NHHCONHSOMnCOCOHO++++℃。碳化温度采用50℃的原因是；请分析能否用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液并阐述理由：。{#{QQABIQKAogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAI

AARFABCA=}#}高二化学学科试题第7页(共8页)20．(12分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。I．CO2催化制取甲烷的反应为：CO2(g)＋4H2(g)C

H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－162kJ·mol-1已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH1＝－41kJ·mol-1②2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH2③C(s)＋2H2(g)CH4

(g)ΔH3＝－73kJ·mol-1则ΔH2＝。II．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)∆H＝－49.0k

J·mol-1。为探究该反应原理，在容积为1L密闭容器中，充入1molCO2和3.3molH2在某温度下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示：第20题图1第20题图2（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速

率v(H2)＝。（2）下列措施一定能使CO2的转化率增大的是。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1mol氦气D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离（3）一定条件下进行反应，每5

分钟测得CO2转化率随温度变化关系如图2所示。①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数K＝（填计算结果）。②若在A点时向体系中同时加入0.1molCO2和0.1molH2O(g)，则此时v（正）v（逆）(填“＞

”，“＜”或“＝”)。③210℃~240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是。{#{QQABIQKAogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAIAARFABCA=}#}高二化学学科试题第8页

(共8页)21．(12分)CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。第21题图已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精。②CuCl能溶于氨水，[Cu(NH3)2]+无色实验步骤：I．向15

mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液；打开装置A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体。II．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是，装置B中长颈漏斗的作用是。

（2）步骤I将SO2通入装置C中发生反应的离子方程式为。（3）步骤II洗涤时，其中洗涤剂的最佳选择为。A．蒸馏水B．95%的乙醇C．无水乙醇（4）判断CuCl沉淀洗涤干净的实验操作为。（5）CuCl样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中的阳离

子(填化学式)呈现的。（6）准确称取制备的CuCl样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O2ˉ7被还原为Cr3+（假设该条件下Clˉ不参与反应），样品中Cu

Cl的质量分数为。（7）下列实验操作可能使CuCl测定结果偏高的是。A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液B.滴定时未用K2Cr2O7溶液润洗滴定管C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视{#{QQABIQKAogCgABA

AABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAIAARFABCA=}#}高二化学学科参考答案第1页(共2页)2023学年第一学期衢温“5+1”联盟期中联考高二年级化学学科参考答案命题：开化中学

余意辉审稿：龙游中学陈惠芳一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)12345678BDCCCABD910111213141516BBCADDBA二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(

10分，每空2分)（1）[H︰N︰H‥H‥H]＋[∶H]ˉ（2）酸；H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O（3）NH4Cl（4）3.6×10-818．(8分，除标注外每空1分)（1）释放（2）1s2

2s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)（3）；哑铃形（或纺锤形）；＜（4）V形（或角形）（5）Cu2O中Cu+的价层电子排布为3d10全充满结构，更稳定（2分）19．(10分)（1）B（1分）（2）MnO

2＋FeS2＋2H2SO4===MnSO4＋FeSO4＋2S＋2H2O(2分，未配平得1分）{#{QQABIQKAogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAIAARFABCA=}#}高二化学学科参考答案第2页(共2页)（3）2Fe2+＋M

nO2＋4H+===2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分，未配平得1分）（4）6.9～8.8（1分）（5）温度过低反应太慢，温度过高NH4HCO3会分解（2分）不能，碳酸钠溶液中c(OH-)较大，会产生

Mn(OH)2沉淀（2分）20．(12分，每空2分)I．－171kJ·mol-1；II．（1）0.225mol·L-1·min-1（2）BEF（2分，只选对1个不得分，选对2个得1分）（3）①37.5②＞③210℃~240℃时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高

，相同时间内CO2的转化率逐渐增大；21．(12分)（1）三颈烧瓶（1分）平衡气压（1分）（2）SO2＋2Cu(OH)2＋2Clˉ===2CuCl＋SO2ˉ4＋2H2O（2分，未配平得1分）（3）B（1分）（4）取最后一次洗涤液于试管中，先向其中

滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（2分，其他合理答案也可给分）（5）[Cu(NH3)4]2+（1分）（6）59.7𝑎𝑏𝑚%（2分）（7）BC（2分）{#{QQABIQKAogCgABAAABgCEwXgCkKQkBGAAAoGgAAMMAIA

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