【文档说明】湖北省2020-2021学年高一下学期7月统一调研考试化学试题【武汉专题】.doc，共(12)页，704.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年7月湖北省高一统一调研测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学发展中是科学史重要组成部分。下列科

学家与主要成就不匹配的是选项科学家主要成就A屠呦呦从菁蒿中提取菁蒿素B侯德榜发明侯氏制碱法C凯库勒发现苯D门捷列夫编制第一张元素周期表A.AB.BC.CD.D【答案】C2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.天然气只能用作清洁

燃料B.工业上常用液氨作制冷剂C.纤维素是人类基本营养物质D.磁性氧化铁常用于制作橡胶的红色颜料【答案】B3.下列物质与水反应能生成两种化合物，其中一种为强电解质另一种为强氧化剂的是A.2NOB.3SOC.2ClD.22NaO【答案】C4.工业上，制备乙醇的原理为催化剂加热、2加压2

225CH=CH+HOCHOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→。下列说法错误的是A.简单的氧离子结构示意图为B.乙烯分子空间填充模型为C.乙醇的同分异构体结构简式为33CHOCHD.中子数为7的碳原子表示为136C【答案】A5.下列物质性质和用途都正确且匹配的是选项用途性质A醋酸可浸泡水垢并除去水

垢醋酸易挥发、具有刺激性气味B34FeO可用于制造指南针34FeO是碱性氧化物C氢氟酸在玻璃器具表面标注记号HF是易挥发、易溶于水的一元酸D铝合金材料广泛用作门窗等铝合金表面有一层致氧化膜，耐腐蚀且质轻A.AB.BC.C

D.D【答案】D6.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：22Na2HO=Na2OHH+−+++B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：323Cu2Fe2Fe3Cu++++=C.用烧碱溶液吸收氯气：22Cl2OH=ClClOHO−−−+++D.用氨水吸收少量的二氧化硫：32243=NHHOSONHHSO

+−++【答案】C7.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60g正丙醇和足量丙酸在一定条件下反应生成丙酸正丙酯分子数为ANB.标准状况下，22.4L硫化氢和二氧化硫的混合物含分子数ANC.10g46%酒精与足量金属钠反应转移电子数为A0.1ND.电极反应2x2NaxS2e

=NaS+−++中，32xgS参与反应，结合阳离子数为A2N【答案】D8.“黑火药”是我国古代四大发明之一，其反应原理是3222高温2KNO+3C+SKS+3CO↑+N↑。下列说法正确的是A.二氧化碳是含非极性键的共价化合物B.硝酸钾是含极性共价键的离子化合物C

.上述反应中被还原的元素只有氮元素D.产生11.2L氮气时转移6mol电子【答案】B9.M和N反应分反应①和②两步进行，能量变化如图所示。下列说法正确的是A.能量：反应物>产物>中间产物B.总反应中原子利用率为100%C.T是总反应的催化剂D.总反应是置换反应

【答案】B10.下列各组离子或分子在指定条件下可能大量共存的是A.无色透明溶液中：3Fe+、4NH+、SCN−、24SO−B.pH0=的溶液中：25CHOH、4MnO−、Cl−、3Al+C.加入铝粉产生2H的溶液中：Na+、K+、24SO−、3

NO−D.加入酚酞变红色的溶液中：2Fe+、2Mg+、24SO−、Cl−【答案】C11.22HO在强碱性溶液中主要以2HO−形式存在。22AlHO−燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为22HO2eHO=3OH−−−++。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说

法错误的是A.Al极发生氧化反应B.电流由Pt极经负载流向Al极C.放电时，OH−向Al极迁移D.若生成4.5molOH−电路经过2.4mol电子，电池效率为60%【答案】D12.下列实验操作能达到实验目的的是A.分离

酒精和水B.加热饱和3NaHCO溶液制备2COC.用稀硫酸吸收氨气D.收集一氧化氮【答案】C13.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。R元素是作物生长的营养元素之一，2R是空气主要成分。下列说法正确的是A.简单氢化物的

稳定性：Z>X>YB.原子半径：Z>Y>X>RC.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸D.标准状况下，Z的氧化物都是气体【答案】C14.下列实验方案正确且能达到目的是选项操作目的A向烧碱溶液加入()243AlSO溶液，过滤、洗涤、干燥制备3Al

(OH)B向酸性4KMnO溶液中滴加丙烯醇()22CHCHCHOH=并振荡证明丙烯醇中含有醇羟基C在暗处用激光灯照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D浓硫酸和稀硫酸分别与铝片反应探究浓度对反应速率影响A.AB.BC.CD.D【答案】C15.在一定温度下，

在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是A.a点：正反应速率大于逆反应速率B.b点：净反应速率等于零

C.上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D.该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60%【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气，并探究氧化铜的还原产物。已知：①232232CaC

lCHCHOHCaClCHCHOH+⎯⎯→xx。②红色粉末2CuO在酸性条件下发生歧化反应：222CuO2H=CuCuHO+++++。装置如图所示：回答下列问题：(1)试剂R最好选择_______(填字母)。

a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．硫酸镁(2)装置E的作用是_______。(3)写出A中发生反应的化学方程式：_______；该反应类型是_______。(填字母)。a．置换反应b．加成反应c．离子反应d．放热反应(4)实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有2

CuO，设计下列两种方案：方案1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含2CuO；方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。①方案1中M可能是_______(填字母)。a．稀硝酸b．稀

硫酸c．浓硫酸d．浓硝酸②方案2中，当x=_______时，红色粉末全部是2CuO。(5)分析与讨论。①CuO被2H、3NH、CO等还原可能生成2CuO或Cu，生成2CuO的可能原因是_______(填字母)。A．通入2H量不足B．

2H与CuO接触充分C．温度较低D．高度过高②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了2H，理由是_______。【答案】①.b②.吸收空气中水蒸气，避免干扰对生成水的检验③.

32322a2Na2CHCHOH2CHCHONH⎯⎯→++④.ad⑤.b⑥.8a9⑦.A、C⑧.乙醇蒸气能还原氧化铜17.CO是重要化工原料和清洁能源。I.CO是一种常用的还原剂。一定条件下，反应22CO(g)N

O(g)CO(g)NO(g)++的速率方程为()ab2v=kc(CO)cNO(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：1(CO)/molL−c()12NO/molL−c反应速率①0.100.10v②0.20

0.102v③0.200.204v(1)根据表中测定结果，下列推断正确的是_______(填字母)。A.a=1、b=2B.a=1、b=1C.a=2、b=2D.a=2、b=1(2)改变下列一个条件，反应速

率增大的是_______(填字母)。A.降温B.缩小体积C.加入催化剂D.减压(3)其他条件不变，降低温度，k值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；其他条件不变，加入催化剂，k值______

_。(4)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入xmolCO(g)和2xmolNO(g)，发生上述反应，经过tmin达到平衡，CO的转化率为α。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的摩尔质量

保持不变C.气体总压强保持不变D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率②0~tmin间CO的平均速率v(CO)=_______。③平衡时()()22c(NO)cCOK==c(CO)cNO_______。II.CO是一种清洁能源。(5)CO空气碱性燃料电池能量

转化率高，电池反应为22322COO4KOH=2KCO2HO+++。在_____(填“正”或“负”)极区通入空气，写出负极反应式：_______。Ⅲ.CO是一种常用的化工原料。催化剂(6)工业上，利用CO和2H反应制备甲醇()催化剂323加热、加压CHOH:CO(g)+2H(g)

CHOH(g)。已知：该反应的正反应是放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。【答案】①.B②.BC③.减小④.增大⑤.D⑥.-1-1xαmolLmin2t⑦.2α1-α

⑧.正⑨.232O=CO4OH2eCO2H−−−+−+⑩.甲18.F是一种皮革处理剂，一种合成F的流程如下：回答下列问题：(1)E所含官能团名称是_______。(2)A和C互为_______(填“同系物”或“同分异构体

”，下同)；C与互为_______。(3)有机物B的名称是_______；有机物D的结构简式为_______。(4)A和无机物X合成有机物B的反应类型是_______。(5)写出E→F的化学方程式：_______。(6)E不具有下列性质的是_______(填代号)。a.能使溴水褪色b.

能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能在热烧碱溶液中发生水解反应d.在常温下能与2H反应【答案】①.碳碳双键、酯基②.同系物③.同分异构体④.乙醇⑤.2CH=CHCOOH⑥.加成反应⑦.nCH2=CHCOOCH2CH3催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→⑧.d19.一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：回答下列问题

：(1)试剂1属于氧化物，它是_______，试剂2是_______(填化学式)。(2)操作A中常用玻璃棒，其作用是_______，操作B是_______(填操作名称)。(3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。(

4)设计简易实验证明溶液2含24SO−：_______。(5)向溶液1中通入热空气的目的是_______；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是_______(填化学式)。(6)工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换4UF中U(铀)，写出化学方程式：_______。【

答案】①.CaO②.HCl③.搅拌，加快反应等④.蒸馏⑤.22224BrSO2HO=SO2Br4H−−+++++⑥.取少量溶液2于试管，滴加盐酸和2BaCl溶液，若产生白色沉淀，则溶液2含24SO−⑦.吹出溴蒸气等

⑧.Cl2⑨.42高温2Mg+UFU+2MgF获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com