【文档说明】湖北省2020-2021学年高一下学期7月统一调研考试化学试题 含答案【武汉专题】.pdf，共(12)页，370.192 KB，由小赞的店铺上传

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2021年7月湖北省高一统一调研测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。1.化学发展中是科学史重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是（）选项科学家主要成就A屠呦呦从菁蒿中提取菁蒿素B侯德榜发明侯氏制碱法C凯库勒发现苯D门捷列夫编制第一张元素周期表2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.天然气只能用

作清洁燃料B.工业上常用液氨作制冷剂C.纤维素是人类基本营养物质D.磁性氧化铁常用于制作橡胶的红色颜料3.下列物质与水反应能生成两种化合物，其中一种为强电解质另一种为强氧化剂的是（）A.2NOB.3SOC.2ClD.22NaO4.工业上，制备乙醇的原理为22225CHCH

HOCHOH催化剂加热、加压。下列说法错误的是（）A.简单的氧离子结构示意图为B.乙烯分子空间填充模型为C.乙醇的同分异构体结构简式为33CHOCHD.中子数为7的碳原子表示为136C5.下列物质性质和用途都正确且匹配的是（）选项用途性质A醋酸可浸泡水垢并除

去水垢醋酸易挥发、具有刺激性气味B34FeO可用于制造指南针34FeO是碱性氧化物C氢氟酸在玻璃器具表面标注记号HF是易挥发、易溶于水的一元酸D铝合金材料广泛用作门窗等铝合金表面有一层致氧化膜，耐腐蚀且质轻6.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：22Na2HO

Na2OHH═B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：323Cu2Fe2Fe3Cu═C.用烧碱溶液吸收氯气：22Cl2OHClClOHO═D.用氨水吸收少量的二氧化硫：32243NHHOSONHHSO

═7.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.60g正丙醇和足量丙酸在一定条件下反应生成丙酸正丙酯分子数为ANB.标准状况下，22.4L硫化氢和二氧化硫的混合物含分子数ANC.10g46%

酒精与足量金属钠反应转移电子数为A0.1ND.电极反应22NaS2eNaSxx═中，32gSx参与反应，结合阳离子数为A2N8.“黑火药”是我国古代四大发明之一，其反应原理是32222KNO3CSKS3CON高温。下列说法正确的是（）A.二氧化碳是含非极性键的共价

化合物B.硝酸钾是含极性共价键的离子化合物C.上述反应中被还原的元素只有氮元素D.产生11.2L氮气时转移6mol电子9.M和N反应分反应①和②两步进行，能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.能量：反应物>产

物>中间产物B.总反应中原子利用率为100%C.T是总反应的催化剂D.总反应是置换反应10.下列各组离子或分子在指定条件下能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：3Fe、4NH、SCN、24SOB.pH0的溶液中：25CHOH、4MnO、C

l、3AlC.加入铝粉产生2H的溶液中：Na、K、24SO、3NOD.加入酚酞变红色的溶液中：2Fe、2Mg、24SO、Cl11.22HO在强碱性溶液中主要以2HO形式存在。22AlHO燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为22HO2eHO3OH═。提示：电池效

率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是（）A.Al极发生氧化反应B.电流由Pt极经负载流向Al极C.放电时，OH向Al极迁移D.若生成4.5molOH电路经过2.4mol电子，电

池效率为60%12.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.分离酒精和水B.加热饱和3NaHCO溶液制备2COC.用稀硫酸吸收氨气D.收集一氧化氮13.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。R元素是作物生长的营养元素之一，2R是空气主要成分。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的

稳定性：Z>X>YB.原子半径：Z>Y>X>RC.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸D.标准状况下，Z的氧化物都是气体14.下列实验方案正确且能达到目的是（）选项操作目的A向烧碱溶液加入243AlSO溶液，

过滤、洗涤、干燥制备3Al(OH)B向酸性4KMnO溶液中滴加丙烯醇22CHCHCHOH并振荡证明丙烯醇中含有醇羟基C在暗处用激光灯照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D浓硫酸和稀硫酸分别与铝

片反应探究浓度对反应速率影响15.在一定温度下，在密闭容器中投入X（g）和Y（g），发生反应生成Z（g）。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法错误的是（）A.a点：正反应速率大于逆反应速率B.b点：净反应速率等于零C.上述可逆反应中

X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D.该条件下，Y的最大限度（平衡转化率）为60%二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气，并探究氧化铜的还原产物。已知：①232232CaClCHCHOHCaClCHCHOHxx。②红色粉

末2CuO在酸性条件下发生歧化反应：222CuO2HCuCuHO═。装置如图所示：回答下列问题：（1）试剂R最好选择_______（填字母，单选）。a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.硫酸镁（2）装置E的作用是_______.（3）写

出A中发生反应的化学方程式：_______；该反应类型是_______.（填字母，双选）。a.置换反应b.加成反应c.离子反应d.放热反应（4）实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有2CuO，设计下列两种方案：方案1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含

2CuO；方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。①方案1中M可能是______（填字母，单选）。a.稀硝酸b.稀硫酸c.浓硫酸d.浓硝酸②方案2中

，当x______时，红色粉末全部是2CuO。（5）分析与讨论。①CuO被2H、3NH、CO等还原可能生成2CuO或Cu，生成2CuO的可能原因是______（填字母，双选）。A.通入2H量不足B.2H与CuO接触充分C.温度较低D.高度过高②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D

中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了2H，理由是______。17.（16分）CO是重要化工原料和清洁能源。I.CO是一种常用的还原剂。一定条件下，反应22CO(g)NO(g)CO(g)NO(g)的速率方程为2(CO)NOabv

kcc（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：1(CO)/molLc12NO/molLc反应速率①0.100.10v②0.200.102

v③0.200.204v（1）根据表中测定结果，下列推断正确的是______（填字母，单选）。A.1a、2bB.1a、1bC.2a，2bD.2a，1b（2）改变下列一个条件，反应速率增大的是______（填字母，双选）。A.

降温B.缩小体积C.加入催化剂D.减压（3）其他条件不变，降低温度，k值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；其他条件不变，加入催化剂，k值______.（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入xmolCO（g）和2mol

NO(g)x，发生上述反应，经过tmin达到平衡，CO的转化率为。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填字母，单选）。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的摩尔质量保持不变C.气体总压强保持不变D.NO的消耗速率等于C

O的消耗速率②0~mint间CO的平均速率(CO)v______.③平衡时22(NO)CO(CO)NOccKcc______.Ⅱ.CO是一种清洁能源。（5）CO空气碱性燃料电池能量转化率高，电池反应为22322COO4KOH2KCO2HO═。在___

___（填“正”或“负”）极区通入空气，写出负极反应式：______.Ⅲ.CO是一种常用的化工原料。催化剂（6）工业上，利用CO和2H反应制备甲醇323CHOH:CO(g)2H(g)CHOH(g)催化剂加热、加压。已知：该反应的正反应是放热反应。下列图像符合上述反

应中能量变化的是______（填“甲”或“乙”）。18.（12分）F是一种皮革处理剂，一种合成F的流程如下：回答下列问题：（1）E所含官能团名称是______。（2）A和C互为______（填“同系物”或“同分异构体”，下同）；C与互为______。（3）有机物B的

名称是______；有机物D的结构简式为______。（4）A和无机物X合成有机物B的反应类型是______。（5）写出E→F的化学方程式：______。（6）E不具有下列性质的是______（填代号，单选）。a.能使溴水褪色b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能在热烧碱溶液中发生水解反应

d.在常温下能与2H反应19.（13分）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：回答下列问题：（1）试剂1属于氧化物，它是______，试剂2是______（填化学式）。（2）操作A中常用玻璃棒，其作用是______，操作B是______（填操作名称）。（3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液

中，其离子方程式为______。（4）设计简易实验证明溶液2含24SO：______。（5）向溶液1中通入热空气的目的是______；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是______（填化学式）。（6）工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，

镁置换4UF中U（铀），写出化学方程式：______。2021年7月湖北省高一统一调研测试化学参考答案1.【答案】C【解析】凯库勒提出苯的结构，法拉第最早发现苯。2.【答案】B【解析】天然气也是化工原料，A项错误；液氨汽化时要吸收大量热量，B项正确

；人体没有纤维素水解酶，纤维素在人体内不能水解，故它不是基本营养物质，C项错误；氧化铁作红色颜料，磁性氧化铁呈黑色，D项错误。3.【答案】C【解析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，NO是非电解质，A项错误；三氧化硫与水反应生成硫酸，B项错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HC

l是强电解质，HClO是强氧化剂，C项正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气是单质，D项错误。4.【答案】A【解析】简单氧离子2O结构示意图为，A项错误；乙烯分子的空间填充模型为，B项正确；

乙醇的同分异构体是二甲醚，结构简式为33CHOCH，C项正确；中子数为7的碳原子的质量数为13，D项正确。5.【答案】D【解析】醋酸的酸性比碳酸强，用醋酸除去水垢，A项错误；四氧化三铁具有磁性，可指示方向，常用于制造指南针，B项错误；HF溶液与2SiO反

应生成易挥发的4SiF，C项错误；铝合金表面有氧化铝致密保护膜，铝合金耐腐蚀、密度小，D项正确。6.【答案】C【解析】电荷不守恒，A项错误；铜与3FeCl反应的离子方程式为322Cu2Fe2FeCu═，

B项错误；氨水吸收少量2SO，生成亚硫酸铵，离子方程式为223224322NHHOSO2NHSOHO═，D项错误。7.【答案】D【解析】酯化反应是可逆反应，32260gCHCHCHOH为1mol，生

成丙酸正丙酯分子小于1mol，A项错误；2222HSSO3S2HO═，B项错误；酒精含水和乙醇，水和乙醇都与钠反应，C项错误；由反应式知，xmolS参与反应时结合2molNa，D项正确。8.【答案】B【解析】二氧化碳只含极性键，不含非极性键，A项错误；硝酸钾中氮和氧之

间存在极性共价键，B项正确；上述反应中，硝酸钾、硫都作氧化剂，氮、硫被还原，C项错误；没有强调“标准状况”，不能根据氮气体积计算其物质的量，D项错误。9.【答案】B【解析】由图示知，中间产物、反应物、产物的能量依次降低，A项错误；观察图示知，总反应为化合反应，原子利用率为100%，

是理想的绿色化学反应，B项正确；T是中间产物，C项错误；反应物是M和N，产物是Q，该总反应是化合反应，D项错误。10.【答案】C【解析】铁离子和硫氰根离子不能大量共存且生成的粒子显血红色，A项错误；酸性条件下高锰酸根离子氧化乙

醇，B项错误；使酚酞变红色溶液呈碱性，在碱性条件下，亚铁离子、镁离子不能大量共存，D项错误。11.【答案】D【解析】观察图示知，铝电极为负极，铂电极为正极，负极发生氧化反应，A项正确；电流由正极经外电路流向负极，B项正确；铂极为正极，铝极为负极，OH向负极迁移

，C项正确；正极反应式为22HO2eHO3OH═，OH4.5moln，e3moln，电池效率2.4mol100%80%3mol，D项错误。12.【答案】C【解析】酒精和水都是液体，不能用过滤分离，A项错误；碳酸氢钠溶液是液体，试管口不能向

下倾斜，B项错误；氨气极易溶于水，倒置的漏斗能防倒吸，C项正确；NO极易与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，D项错误。13.【答案】C【解析】氮气分子存在三键，故R为氮，X为硅，Y为磷，Z为硫。硫化氢、磷化氢、硅烷的稳定性依次减弱，A项错

误；硅、磷、硫、氮的原子半径依次减小，B项错误；磷酸是中强酸，C项正确；3SO在标准状况下是固体，D项错误。14.【答案】C【解析】氢氧化钠与氢氧化铝反应，实验室用氨水和硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝，A项错误；丙烯醇中碳碳双键也能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；

用丁达尔效应检验胶体和溶液，C项正确；铝片与浓硫酸发生钝化，使反应停止，D项错误。15.【答案】D【解析】a点未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，A项正确；b点达到平衡，正、逆反应速率相等，净反应速率等于零，B项正确；根据速率之比等于化学计量数之比知，X、Y、Z的化学计量数

之比为0.6:0.2:0.43:1:2，最终反应体系中存在反应物和产物，说明它是可逆反应，C项正确；达到平衡时Y消耗10.2molL，Y的转化率为40%，D错误。16.【答案】（1）b（2）吸收空气中水蒸气，避免干扰对生成水的检验（3）323222Na2CHC

HOH2CHCHONaHad（4）①b②89a（5）①A、C②乙醇蒸气能还原氧化铜【解析】（1）钠与乙醇反应是放热反应，乙醇易挥发，氢气中混有乙醇蒸气，用无水氯化钙吸收乙醇蒸气，故试剂R为无水氯化钙。（2）本实验检验氢气和氧化铜反应生成水，避免空气中水进

入，故E装置吸收空气中水蒸气。（3）乙醇与钠反应，从物质种类看，它是置换反应；从元素化合价看，它是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应；从能量变化看，它是放热反应。（4）①方案1要求溶液M只与2CuO反应，铜不干扰实验，故选择无氧化性酸，如稀硫酸。②222CuOH2CuHO△，g1

44128ax，8g9xa。（5）①氧化铜生成氧化亚铜，说明还原不充分，可以从反应物量、固体接触、温度等角度寻找可能原因。②如果氢气中混有乙醇蒸气，会发生反应3232CHCHOHCuOCHCHOCuHO△。17

.【答案】（1）B（2）B、C（3）减小增大（4）①D②11molLmin2xt③21（5）正232CO4OH2eCO2HO═（6）甲【解析】（1）代入数据计算，

得：1a，1b，选B。（2）缩小体积，增大浓度，反应速率加快；加入催化剂，反应速率增大，故选BC。（3）降低温度，速率减小，而浓度不变，速率常数减小；加入催化剂，速率增大，但是浓度不变，故速率常数增大。（4）①混合气体总质

量不变、体积不变，故密度始终不变，A项错误；气体总物质的量不变，气体摩尔质量不变，B项错误；该反应是气体分子数不变的反应，气体总物质的量不变，温度、体积不变，故气体压强不变，C项错误；消耗CO速率等于消耗NO速率，可以

转化为消耗CO速率等于生成CO速率，达到平衡，D项正确。②11(CO)molLmin2xvt③2(NO)CO2xcc，2(1)(CO)NO2xcc。2222(NO)CO2(1)(CO)N

O12xccKxcc（5）在正极区充入空气，氧气发生还原反应；负极上CO被氧化生成碳酸盐。（6）CO和氢气反应生成甲醇反应是放热反应，甲图像表明放热反

应。18.【答案】（1）碳碳双键、酯基（2）同系物同分异构体（3）乙醇2CHCHCOOH═（4）加成反应（5）（6）d【解析】根据E的结构简式知，E水解生成丙烯酸2CHCHCOOH═和乙醇。由此推知：无机物X为水，乙烯和水

在催化剂作用下生成乙醇，B为乙醇。有机物D为丙烯酸。F为聚丙烯酸乙酯。（1）丙烯酸乙酯含碳碳双键、酯基两种官能团。（2）乙烯和丙烯互为同系物，丙烯与环丙烷互为同分异构体。（4）乙烯和水反应是加成反应。（5）E发生加聚反应类似乙烯加聚反应

。（6）E在催化剂、加热条件下与氢气发生加成反应。常温下，E与氢气不反应。19.【答案】（1）CaOHCl（2）搅拌，加快反应等蒸馏（3）22224BrSO2HOSO2Br4H═（4）取少量溶液2于试管，滴加盐酸和2BaC

l溶液，若产生白色沉淀，则溶液2含24SO（5）吹出溴蒸气等合理答案2Cl（6）422MgUFU2MgF高温【解析】（1）生石灰（或熟石灰）比烧碱价格低，工业上宜选择生石灰作海水中镁离子的沉淀剂。氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁。（2）固体溶于溶液中，采用“溶解”，常用玻璃棒搅拌，增大固体接触面

，加快反应。溴易挥发，采用蒸馏将溶液中溴蒸出来。（3）氢溴酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸气，发生化学反应为22224BrSO2HOSO2Br4H═。（4）用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。（5）溴的沸点较低，用热空气将液溴吹出来，被二

氧化硫的水溶液吸收，达到富集溴的目的。氯气和溴化氢反应为22Cl2HBrBr2HCl═氯气是氧化剂，溴化氢是还原剂。（6）镁置换四氟化铀中铀，生成氟化镁。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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