【文档说明】湖北省郧阳中学、恩施高中等五校2022-2023学年高二上学期11月联考化学试题.pdf，共(7)页，1.120 MB，由envi的店铺上传

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试卷第1页，共6页郧阳中学、恩施高中、沙市中学、随州二中、襄阳三中高二11月联考化学试题命题学校：恩施高中命题教师：胡宗茂审题老师：王繁考试时间：2022年11月18日上午9:20~10:35试卷满分：100分需要用到的相对原子质

量：H—1O—16Fe—56Cu—64一、选择题（每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求）1．下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是（）A．钻木取火B．电炉取暖C．燃着的酒精灯D．手机充电2．下列说法正确的是（）A．等物质的量的硫

蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式表

示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molD．将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池：①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④

相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl‒、S

O42‒B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl‒、NO3‒、NH4+、K+C．水电离产生的c(OH-)=10−12mol·L−1的溶液：K+、Fe2+、SO42‒、NO3‒D．𝑐(𝑂𝐻‒)𝑐(𝐻

+)=10−12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3‒、Cl‒5．向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得：A中

剩余0.4molX；B中Y的浓度为0.5mol·L-1；C中反应速率为υ(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）A．B>A>CB．A>B=CC．B>A=CD．A>B>C6．断开1mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些

化学键的键能如表所示：化学键H-ClCl-ClC-HC-Cl键能/(kJ·mol)431243x339试卷第2页，共6页已知：CH4(g)+2Cl2(g)=CH2Cl2(g)+2HCl(g)ΔH=-226kJ·mol-1，则表中x为（）A．414B．

150C．276D．3567．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需上述溶液的体积：醋酸大于盐酸B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．

25℃时，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为-11-110molLD．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH=3.38．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚（C6H

5OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该电池不可以在高温下使用B．Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl‒通过阴离子交换膜移向N电极C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小D．M的电极反应式为C6

H5OH-28e‒+11H2O=6CO2↑+28H+9．常温下，向20mL0.1mol·L‒1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．常温下，0.1

mol·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10‒5B．a、b之间的点可能存在：c(NH4+)＞c(OH‒)＞c(Cl‒)＞c(H+)C．c点溶液中c(NH4+)＜c(Cl‒)D．d点代表溶液呈中性10．下列实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A把甲烷和乙烯分别在空气中点燃，乙烯火焰

明亮且伴有黑烟证明乙烯的化学性质比甲烷活泼B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mo

l/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：S>C11．据《化学工程杂志》最近报道，科学家利用BN和TiO2创造一种复合光催化剂，可快速分解世界

上最难降解污染物M。M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示：试卷第3页，共6页下列叙述错误的是（）A．原子半径：XYZRB．最高

正价：ZYXRC．简单氢化物稳定性：ZYXD．M是含极性键和非极性键的共价化合物12．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随0VlgV的变化关系如图所示，下列叙述

错误的是（）A．酸性：HB＞HAB．水的电离程度：b点＜c点C．酸的物质的量浓度：b点＜a点D．当0VlgV=3时，三种溶液同时升高温度，--(C)(A)cc减小13．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银(Ag2SO4)

的溶解度随温度升高而增大。T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成由a向d方向移动D

．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－414．某溶液含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42‒、CO32‒、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：(1)取该

溶液与足量NaOH溶液共热，产生刺激性气体(2)另取该溶液加入足量稀HCl，无明显现象；再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是（）A．一定含K+、SO42‒、NH4+，一定不含Cl-、CO32‒、Ba2+B．一定不

含Ba2+、CO32‒，可能含有K+C．一定含SO42‒、NH4+，可能含K+、Cl-D．一定不含CO32‒，一定含SO42‒、NH4+、Cl‒15．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的HA溶

液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．电离平衡常数：aaK(HA)>K(HB)B．水的电离程度：④>①>③>②C．点①和点②所示溶液中：--c(HA)+cB=c(HB)+cAD．点③和

点④所示溶液中均有：+--+cNa>cB>cOH>cH试卷第4页，共6页第II卷（非选择题）16．（16分）下图是用0.1000molL盐酸滴定某未知浓度NaOH溶液的示意图，以及某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中

液面的位置。请回答下列问题；(1)仪器A的名称是___________。(2)依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为___________mL。(3)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时（用甲基橙作指示剂），左手_______（填序号，下同），右手____

___，眼睛_______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由_______，且30s不改变为止。a．摇动锥形瓶b．黄色变为橙色c．握酸式滴定管的活塞d．注视滴定管的刻度e．注视锥形瓶中溶液颜色变化f．橙色→黄色(4)某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。实验编号

待测NaOH溶液体积/mL滴定前盐酸体积读数/mL滴定后盐酸体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48则待测NaOH溶液的平均浓度是_________

__molL(保留四位有效数字)。(5)对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有_______(填序号)。①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失③

振荡锥形瓶时部分液体溅出④酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(6)某实验小组为测定某固体样品中44222NHFeSO6HO的含量，该物质的摩尔质量为392g•mol‒1，做了如下实验：

测定原理：MnO4‒+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀24HSO酸化，用140.1000molLOKMn溶液滴定

至终点，重复两次，平均消耗4KMnO溶液16.00mL。①滴定终点的现象为：加入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由___________。②配平上述方程：MnO4‒+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O③产品中44222NHFeSO6HO的质量分数为___________

％(保留到小数点后一位)。试卷第5页，共6页17．（共14分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：（1）若向氯化铁溶液中加入一定量氨水调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：_________________

___________；若调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为：____________mol·L－1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回

收：①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________。③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：_______________。（用离子方程式表

示）④已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：____

______（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。18．（有A、B两部分，共15分）A．如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。请回答下列问题：（1）b处应通入____

_（填“4CH”或“2O”），a处发生的电极反应是______。（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中2+Cu的物质的量浓度_____。（3）若

装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_____L（标准状况下）。B．高铁电池是一种高效的二次电池，放电时间长、放电时的电压稳定。如图是高铁电池的模拟实验装置，其放电的总反应为242233Zn2KFeO8HO===3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH。试卷第6页，共

6页（4）该电池放电时正极的电极反应式为________。（5）充电过程中阴极的电极反应式为_______。（6）盐桥中盛有饱和KCl溶液，充电时盐桥中Cl‒向______(填“左”或“右”)移动。（7）充电过程中转移3mol电子

时，溶液中OH‒物质的量______（填“增大”或“减小”）______mol。19．（共12分）C、N的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。回答下列问题：(1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。已知：①4221CH(g)

CO(g)2CO(g)2H(g)H247kJ/mol②4222CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)H205kJ/mol写出CO2重整的热化学方程式___________________________。200℃时，向VL恒温密闭容器A(恒容

)、B(恒压)中，均充入1molCO2和4molH2，两容器中反应达平衡时放出或吸收的热量较多的是_________________(填“A”或“B”)。(2)在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生可逆反应N2O4(g)2NO2(g)∆H>0。则N2O4的平衡转化

率随温度的变化曲线为下图中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲线。若T2K时容器的起始压强为102kPa，则该温度下反应的分压平衡常数Kp=_____________kPa。(3)反应N2O4(g)2NO2(g)∆H>0，在一定条件

下，N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：v(N2O4)=k1•p(N2O4)，v(NO2)=k2•p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如下图所示。①图像中__________

（填“AB”或“CD”）表示NO2的消耗速率②图中B，D点能表示该条件下反应达到平衡状态，理由是__________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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