【文档说明】江西省赣州市南康中学2020-2021学年高一上学期第二次大考化学试卷含答案.doc，共(5)页，120.000 KB，由小赞的店铺上传

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南康中学2020～2021学年度第一学期高一第二次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，He-4,C-12，N-14,O-16，Na-23,S-32，Cu-64一、单选题(每小题3分，总分48分）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的

，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不

可能是()A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应3．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Mg2+B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶

液：HCO3-、Na+、SO2-4、Cl-C．室温下：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO2-4、Cl-、H+4．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A．1

mol青蒿素中含11molH2B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4LD．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molNH4+所含的电子总数为11NAB．标准状况下，11.2L辛烷(汽油的主要成分)所含的分子数为0.5NAC．0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Cl-数目为0.6NAD．常温常压下，44gCO2和C3H8的混合物含有的分子数为NA6．下列所

得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是（）A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B．将10g1mol·L-1的硫酸与90g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将16gCuSO4·5H

2O溶于水并配成1L溶液7．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者中的任一反应8．下列说法正确的是()A．根据

电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱9．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A．配制500mL0.1m

ol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C．定容时，仰视刻度线D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容10．

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（）A.两容器中气体的压强相等B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C.甲乙两容器气体的质量相

等D.甲乙两容器气体所含原子数相等11．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe2O3溶于HCl溶液中：3O2-+6H+＝3H2OB．石灰乳与盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓12．实验室需配制一种仅含四种离子（不考虑水的电离）的混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．下面四个选项中能达到此目的是（）A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.K+、Ba2+、OH-、CO32-C.H+

、K+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-13．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫

酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．(b-a)/Vmol·L-1B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1D．2(b-a)/Vmol·L-114．下列溶液中，与100m

L0.90mol/LKCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A．100mL0.90mol/LKClO3溶液B．200mL0.45mol/LAlCl3溶液C．200mL0.45mol/LHCl溶液D．100mL0.45mo

l/LMgCl2溶液15．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH

可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C为单一溶质溶液16．有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶

液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液．若将它们按下表各以少量两两混合，实验现象如下：实验内容A+BA+FB+EB+FC+E实验现象产生沉淀产生沉淀生成气体不反应不反应下列说法错误的是（）A.B与E反应的离子方程式：CO32

－+2H+＝H2O+CO2↑B.A是硝酸银溶液C.D是硝酸钙溶液D.A与B、A与F生成的沉淀不相同第II卷（非选择题）二、填空题(共52分）17．请回答下列问题：（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之

比为___________，原子总数之比为_________，质量之比为________________，密度之比为______________。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为

________，该混合气体的摩尔质量为________。（该空的最后结果保留一位小数）（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是________。（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的

质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。18．下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ca(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na

2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质中能导电的是___；(2)以上物质属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；(3)以上物质中属于非电解质的是___；(4)制备⑥的离子方程式为___；(5)NaHSO4晶体在熔融状

态下的电离方程式：__________；NaHSO4在水溶液中的电离方程式是__________；(6)写出③在水溶液中的电离方程式___(7)⑤的水溶液与⑨反应的离子方程式__________。19．书写下列反应的离子方程式。(1)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：___

______；(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；(3)醋酸与氨水反应：__________；(4)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；20．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式___________

_________。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完

全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所

示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。21．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50ml．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后

各取溶液10ml，并分别加水稀释到100ml．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图（a）（b）所示．（已知：向碳酸钠溶

液中滴加盐酸时,刚开始滴的过程中,碳酸钠是过量的,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,随着过程的进行继续加盐酸,当盐酸过量时,生成的NaHCO3会与盐酸反应生成NaCl+H2O+CO2.）回答下列问题：（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）________

，其物质的量之比是________，标准状况下CO2气体的体积为________．（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________．

（a）（b）南康中学2020～2021学年度第一学期高一第二次大考化学参考答案1-5ABCDD6-10CAADC11-16BDCDBD17．(1)1∶12∶37∶167∶16(2)1∶23∶433.3g

/mol(3)16(4)1∶43.2g18．(1)④⑥⑧⑨⑩(2)①⑤⑧③(3)⑦(4)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(5)NaHSO4=Na++HSO4-NaHSO4=Na++H++S

O4-(6)CH3COOHCH3COO-+H+(7)OH-+H+＝H2O19．(1)CO23−+2H+＝H2O+CO2↑(2)CO2+OH－＝HCO3−(3)CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++C

H3COO－+H2O(4)HCO3−+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O20．(1)2+-2-+442Ba+2OH+SO+2H=BaSO+2HO(2)A(3)C(4)下降21．(1)NaOH、Na2CO3,

1:10.056L(2)NaHCO3、Na2CO3,0.112L0.75mol/L