【文档说明】河南省新乡县龙泉高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（扫描版）.pdf，共(8)页，598.628 KB，由小赞的店铺上传

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共8页，第1页2019～2020学年下学期期中考试化学科试卷相对原子质量：Na—23Cl—35.5一、选择题1.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．

可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋2．下列有关说法不正确的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮

O∶]＋3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6B．1s22s2

2p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s14．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的

是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小共8页，第2页5．下列说法正确的是()A．1molN2分子中的π键与1molCO2分子中的π键的数

目之比为2∶1B．稳定性：甲烷＞乙烯C．强度：氢键＞化学键＞范德华力D．沸点：6．下列描述正确的是()①CS2为V形的极性分子②ClO－3的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO2－3的中心原子均采用sp3杂化A．①③B．②④C．

①②D．③④7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常

见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位

数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀共8页，第3页9．常温下硫单质主要以S8形式存在，S8加热会转化为S6、S4、S2

等，当蒸气温度达到750℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S210．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的

是()A.电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为11．具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、

n的值是()A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝512．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中碳氧之间的夹角为18

0°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl13.控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．

反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中的石墨电极为负极共8页，第4页14．金

属钠为体心立方晶体，其晶胞如图所示，实验测得钠的密度为ρg·cm－3。已知钠的相对原子质量为a，设NA为阿伏加德罗常数的值。假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(

cm)为()A．32aNAρB．332aNAρC．3432aNAρD．1232aNAρ15.下列叙述中正确的是（）A．用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变B．用电解法精炼粗铜时

，粗铜作阴极C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气(标况)时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L(假定溶液体积仍为100mL)D．铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子16．已知CsCl晶体的密度为ρg·

cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为()A．NA·a3·ρg·mol－1B.NA·a3·ρ6g·mol－1C.NA·a3·ρ4g·mo

l－1D.NA·a3·ρ8g·mol－1二、非选择题17.(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。(2)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________；1mo

lO2＋2中含有的π键数目为________。共8页，第5页(3)下列物质中：A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl①只含有极性键的分子是________(填字母，下同)；②既含有离子键又含共价键的化合物是________；③只存在σ键的分子是___

_____；④同时存在σ键和π键的分子是________。18.下图甲是NaCl的晶体结构。在NaCl的晶体结构中，Na＋和Cl－可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切(如下图乙)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图丙)。已知a为常数。试回答下列问题：(1)

在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引________个Cl－，Na＋数目与Cl－数目之比为________。(2)Na＋半径与Cl－半径之比＝________(已知2＝1．414，3＝1．732，5＝2．236)。(3)NaCl晶体中不存在分子，但在温

度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29．25gNaCl晶体，加强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5．6L(标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为________。19.如图是元素周期表中的前四周期

，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。共8页，第6页(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为

________。(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式____________。(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为_________________。(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.

5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心

立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。20.B、C、N、Si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硅原子的核外电子排布式为_____________________。B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________

____________。(2)BF3与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。①晶体R中各种微粒间的作用力涉及________(填序号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键②晶体R中阴离子的立体构型为___

_____。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺共8页，第7页的沸点高得多，其原因是_______

________________。乙(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。已知它的晶体结构如图丙所示。六方相氮化硼________(填“含”或“不含”)π键，其质地软的原因是_______

________。21.研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。(1)氮氧化物(NOx)可在催化剂作用下与氨反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为____________________________________________________

__________。(2)对于一般的化学反应：aA＋bB===cC＋dD存在反应速率方程v＝kcm(A)cn(B)，利用反应速率方程可求出化学反应瞬时速率。m＋n为反应级数，当m＋n分别等于0、1、2…时分别称为零级反应

、一级反应、二级反应……k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关，温度升高，k增大。在600K下反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的初始浓度与初始速率如表所示：初始浓度/(mol/L)初始速

率/[mol/(L·s)]c(NO)c(O2)0.0100.0102.5×10－30.0100.0205.0×10－30.0300.02045×10－3通过分析表中实验数据，得出该反应的速率方程为v＝________________，为______级反应，当c(NO)＝0.015mol/L、c

(O2)＝0.025mol/L时的初始速率为______(保留两位有效数字)。(3)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率却共8页，第8页随着温度的升高而减小。某化学小组为探究该特殊现象的原因，查阅资料知其反应历程分两步：a．2NO

(g)⇌N2O2(g)ΔH1<0快速平衡v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)b．N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2慢反应v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①反应2NO(g)＋O2(g)⇌

2NO2(g)ΔH＝______(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。②反应______为整个反应的速控反应，用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K＝______。③反应a的活化能E1与反应b的活化能E2的大小关系

为E1______E2(填“>”“<”或“＝”)。若2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率方程v＝k1正k1逆×k2正×c2(NO)×c(O2)，分析升高温度该反应速率减小的原因可能是____

______________________________________。④对反应a和b，下列表述正确的是______(填标号)。A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B．反应的中间产物为N2O2C．

反应b中N2O2与O2的碰撞仅部分有效