【文档说明】辽宁省大连市普兰店第三十八中学2020-2021学年高二第一学期第二次考试化学试卷 含答案.doc，共(10)页，730.500 KB，由小赞的店铺上传

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普兰店区第38中学2020—2021学年度第一学期第二次考试高二化学试卷满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：：H—1C—12N—14O—16Na－23S—32Cl—35.5Al—27Cu

—64Zn—65Fe-56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求1．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．化学反应中能量的变化量与

参加反应物质的物质的量无关C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（）A.金属的腐蚀B.氨的合成C.塑料的老化D.食物的腐败3.以下反应均可制取下列有关说法正确的是反应：反

应：A.制取的反应一定是吸热反应B.的燃烧热为C.若使用催化剂，反应的将减小D.反应的4.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是（）A.用A表示的

反应速率是0.4mol·(L·min)－1B.分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在这2min内B和C两

物质的浓度都减小5．对以下三个化学反应，反应条件分别如下（其他条件相同），其反应速率最快的是反应温度催化剂甲：A(g)==2B(g)+C(g)20℃无乙：2D(g)==E(g)+3F(g)100℃无丙：G(g)==H(g)+Y(g)500℃有A．反应甲B．反应乙C．反应丙D．不能确定6.

下列推论正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是

吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H

>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：223242422NaSO+HSO=NaSO+SO+S+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃223NaSO溶液稀24HSO2HOV/mLc/（mol·L-1）V/m

Lc/（mol·L-1）V/mLA3550.1100.15B3550.250.210C2550.1100.15D2550.250.2108．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是速度ABCDv正/mol·L－1·min－1v(A

)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(B)＝2v逆/mol·L－1·min－1v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝29．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH>0。下列有关该工业生产的说法不正确的是A．工业上合成

M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量10．为探究Fe3＋和

Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少C．若图1所示的

实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）,平衡时测

得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.C的体积分数增大D.B的转化率降低12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行

如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0下列叙述正确的是（）A．减少少量W，逆反应速率减小B．当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡C．降低温度，平衡正向移动D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中

，将氨气液化分离B．()33FeCl+3KSCNFeSCN+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快D．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HC

lO的浓度14．已知：4CH在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：下列说法不正确的是()A．15ΔH>ΔHB．4ΔH>0C．1234ΔH=ΔH+ΔH+ΔHD．325ΔH=ΔH-ΔH15．反应N2O

4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ/mol在温度为T1．T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.A.C两点的反应速率：A>CB．B．C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A．C两点气体的颜色：A深，C浅16．下列叙述与图像相对应的是()A．图(1)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图(2)中p2>p1，T1>T2C．

图(3)表示的化学方程式为2A===B＋3CD．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量17．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混

合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大18．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4

(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不．正确的是A

．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，a>574D．若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，吸收的热量为173.4kJφ(X)

WMT∕KQ第Ⅱ卷非选择题（本题共5小题，共46分）19.（7分）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：0102030

4050202224262830温度/℃V1/mL（1）研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是(2)由题干及图形可知，V1/V2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol

/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：20.（6分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进

行处理。常用的处理方法有两种。其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显色.（2）能说明第①步反应达平衡状态的

是。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的颜色不变(3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。21．(9分)⑴

为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中,不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是__(填序号)。②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)

，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是________________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱

脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。⑵化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充

分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________；②已知反应CH3—CH3（g）→CH2=CH2（g）＋H2（g）ΔH，有关化学键的键能如下：

化学键C—HC=CC—CH—H键能/kJ·mol－1414.4615.3347.3435.3通过计算得出该反应的焓变ΔH＝___________________；⑶研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有

重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ·mol-1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________

、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。22．（12分）已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O

2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；反应③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.

40(1)若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol·L－1，CO的平衡浓度为____________(2)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___

____________________________(填序号)。A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂E．增加Fe的量(4)下列图像符合反应①的是__________(填序

号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)的ΔH=_____________________。(6)请运用盖斯定律写出Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式：___________

________________________________________________________________。23．（12分）Ⅰ.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0

在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是______________________

___。（2）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是。Ⅱ.在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入20.4molSO和20.2molO，发生反应：12232SO(g)O(g)2SO(g)ΔH=196kJmol−

+−。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(3)上述反应达到平衡时反应放出的热量为__________。(4)如图表示平衡时2SO的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：1T

_____2T(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：()()()24232CHg+HOgCHCHOHgΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·

c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。(5)N点：kk正逆______()()()32242CHCHOHCHcHOcc（填“＞”“＜”或“＝

”）。(6)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25mol·L-1，则=kk正逆______L·mol-1。化学参考答案1D2B3D4B5D6C7B8C9A10C11D12B13C14D15C16B17C18D19．（7分）（1）低于；（1分）：从图型起点可知：5mLHCl溶液和

45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；（1分）（2）3：2；（1分）1.5mol/L。（2分）（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=—100Q/3kJ·mol-1（2分

）或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=—100Q/3kJ·mol-120.（每空2分，共6分）（1）橙色（2）C（3）621.（9分）Ⅲ左端液柱降低，右端液柱升高；放热；22．(12分)(1)1

mol·L－1(2分)(2)吸热(1分)(3)BC(2分)(4)A(2分)(5)2(a＋b)kJ·mol－1(2分)(6)2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)ΔH＝(3b－c)kJ·mol－1(3分)23.(12分)（1）αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)（2）减小氨

气的浓度（3）35.3KJ或35.28KJ（4）<（5）>(6)16