【文档说明】四川省宜宾市叙州区第二中学2021-2022学年高二下学期期中化学试题 .docx，共(6)页，327.690 KB，由小赞的店铺上传

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叙州区二中高2020级高二下期中考试化学试题第一部分选择题(共45分)一、本题共9个小题，共45分；每题只有一个选项符合题目要求。1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用硫酸除去B.含Cu2+、Pb

2+等的电镀废液通常用调pH沉淀的方法除杂后再排放C.珊瑚和溶洞的形成，都与沉淀溶解平衡有关D.用硝酸或氨水都能清洗试管内的银镜，但原理不同2.下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3

COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3相同温度下，有下列三个热化学方程式：(1)()()()1222112Δg

mHl2kJoOl+HOlHQ−==−(2)1222222H(g)O(g)2HO(1)ΔQkJmolH−+==−(3)1222332H(1)O(g)2HO(g)ΔQkJmolH−+==−则123QQQ、、的关系表示正确的是

A.123QQQ=＜B.213QQQ＞＞C.321QQQ＞＞D.123QQQ==4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.17g—OH与17gOH—所含电子数均为10NAB.32gCH3OH中所含共价键数目为5N

AC.56g乙烯中所含共用电子对数目为12NAD.52gNO2与40gN2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA5.25℃时，重水(D2O)离子积为1.6×10ˉ15，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)A.重水和水两种液体，D2

O的电离度大于H2O.的B.在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反应后溶液pD＝1C.0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D.NH4Cl溶于D2O中生成的一水合

氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+6.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是()A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳

定D.若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X7.下列实验装置符合实验目的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCDA.AB

.BC.CD.D8.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：23222HCaCOCaCOHO＋＋＋＝＋＋B.223NaSO溶液中滴入稀硫酸：22322SO2HSSOHO−＋＋＝＋＋C.向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2322NO8H3Fe3Fe2NO4H

O−＋＋＋＋＝＋＋D.()243AlSO溶液中加入过量氨水：332242Al4NHHOAlO4NH2HO−+＋＋＝＋＋9.有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质Y2O3－Na2O，允许O2－自由移动。下列叙述正确

的是的A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中，O2－由电极a流向电极bB.电池外电路中电子由正极流向负极C.电极a的反应式为：CH4+4O2－-8e－＝CO2+2H2OD.当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mo

l第二部分非选择题(共55分)10.已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出E中反应的化学方程式_____。(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式______

________。(3)D中干燥管中出现的现象是_______________。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂______。(5)通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是_______________

_________11.钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：(l)Na2MoO42H2O中钼元素

的化合价为____，NaCIO的电子式为___。(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。(3)途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A化学式为____。(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(Mo

O42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体的时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3)=1×1

0-9、Ksp(BaMo04)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化)。(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。(6)途径I或途径II所得Na2MoO4

溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。12.在某温度时按n(N2)：n(H2)=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H＜0；（1）在恒容条件下该反应达到化学平

衡状态的依据是_______(选填序号)。a.v(H2)：v(N2)=3：1b.气体的平均摩尔质量不变c.气体的密度不变d.容器内压强保持不变（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件_______，在达到新平衡的过程中

正反应速率始终增大。a.升温b.加压c.增大c(N2)d.降低c(NH3)（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示(图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量)：①图象中T2和T1的关系：T

2____T1(填“>”、“＜”、“=”或“无法确定”)。②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______(填字母)。③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡

时N2的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。13.铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：A．B．的C．D．其中能量最低的是____(填字

母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______

。②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位

置。①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。